2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【汇总】

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【汇总】，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷【汇总】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液2、发生结晶现象的溶液，一定是A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液3、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A． 木炭在密闭的容器内燃烧B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应5、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④6、在水中不能形成溶液的是A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳7、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：948、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大二、填空题（每小题4分，共计20分）1、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）矿泉水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_________ ；（3）如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先___________，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_________。 （4）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 ①_______℃时，A、B 溶解度相等； ②若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是________； ③50 ℃时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④40 ℃时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为________g。2、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。3、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。4、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。5、用下图装置完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验请回答下列问题：（1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填序号），以及称量精盐并计算产率。（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是______。（3）操作③中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？2、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为___________g，它在反应中起___________作用。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。4、将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为___________g；（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)5、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为______。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。6、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。7、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_______g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。8、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。9、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：请回答下列问题：（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。（3）该合金由铜与_________两种金属组成。（4）该合金中铜的质量分数为_________。（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：实验组别第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶剂种类水酒精水水水水溶剂质量20g20g10g10g10g10g固体种类AAABAB加入固体质量10g10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g——3.6g10g3.6g①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．2、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。（实验现象及结论）（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。（实验应用）（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）（拓展延伸）（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。请回答下列问题：样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。3、某学习小组对CO2展开研究：Ⅰ．CO2的制备（1）写出图中标号仪器的名称：①______。（2）实验室制取CO2的反应原理是为______（写化学方程式）。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到______，则装置不漏气。（3）实验发现：制取CO2时，最好选用质量分数为7.5％的稀盐酸。现欲配制100g 7.5％的稀盐酸，需要37％（密度为1.18g / mL）的浓盐酸______mL（计算结果精确到小数点后一位），需要水______mL（精确度同上）。量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀盐酸的质量分数______7.5％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______。A．酒精灯     B．量筒     C．烧杯     D．玻璃棒     E．胶头滴管   F．药匙Ⅱ．CO2的收集用以下三种方法收集，每种方法均做三次实验，取平均值。将C装置注射器中足量NaOH溶液注入集气瓶中，充分振荡，测集气瓶内气压。（饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中的HCl气体，NaOH溶液可用来吸收CO2）方法1：当B装置开始产气泡15s后，用排水法收集 CO2气体，记录集满CO2气体所要的时间为t；方法2 ：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间用方法一所用的平均时间t0；方法3：当B装置开始产气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。实验数据： 方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.1％69.5％X数据分析：（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是______。（5）已知：CO2纯度 =，则方法3所收集CO2的纯度为______。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用______法收集。Ⅲ．二氧化碳转化新进展（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为______。（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为______。4、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。（实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，（1）原因是：①它们的市场价格较高；② _____ 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象Ⅰ取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化Ⅱ将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡……Ⅲ取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解Ⅳ过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 _____ （填字母）。a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 _____ mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为 _____ （填字母）。a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有 _____ （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 _____ 。（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式 _____ 。（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 _____ 和 _____ ，其中玻璃棒的作用是 _____ 。