2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（精选）

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷（精选）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④

2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a

C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

3、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

4、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等

C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质

D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X

5、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A．温度一定降低

B．浓度一定减小

C．溶质一定减少

D．溶剂一定减少

6、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

7、放入水中，能形成溶液的物质是

A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土

8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg

C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。

（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）用化学用语填空

①碘酒中的溶剂________。

②相对分子质量最小的氧化物________。

③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式________。

（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有________作用。

（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随________。

（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_________。

（8）铁桶不能装波尔多液的原因________。（用化学方程式回答）

2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：

（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；

（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。

（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）

（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

3、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。

（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。

（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。

4、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

（1）M点表示的含义是___________。

（2）t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________的方法提纯甲。

5、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

2、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：

（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为___________g。

（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)

3、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）

4、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。

（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。

5、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为______。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

6、请回答下列问题。

（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）

（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：

①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。

②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。

7、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

（1）上表中n的数值是多少？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

8、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

9、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：

（1）用集气瓶装满一瓶空气；

（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；

（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是________．

（4）将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．

（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．

（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________

2、物质的溶解—溶液

溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。

（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：

①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。

②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。

③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。

④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。

（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。

①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。

②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。

A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂

B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用

C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭

D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围

E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火

F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风

G适当饮用医用酒精，进行体内消毒

3、科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。

（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。

①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。

②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？

（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。

②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。

（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

①浓硫酸的作用是______________。

②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。

（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。

4、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。

（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。