2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷(精品)
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(考试时间:90分钟,总分100分)
班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________
一、单选题(每小题3分,共计24分)
1、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A.依据溶解度曲线可知,a的溶解度大于b
B.增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C.b中含有少量a,最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D.P点表示该温度下,a、b的饱和溶液中溶质质量相等
2、在水中不能形成溶液的是
A.酒精 B.蔗糖 C.植物油 D.二氧化碳
3、如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.60℃时,b、c点对应的都是饱和溶液
B.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C.将b点的饱和溶液降温到a点,有晶体析出
D.60℃时,向50g水中加入60g KNO3,形成不饱和溶液
4、为探究硝酸钾的溶解性,进行了下面实验(见图1),结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断,下列说法错误的是
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.②和④中固体的质量一定相等 D.溶液②③④的溶质质量分数:③>②=④
5、某同学自制汽水(如下图)并记录了心得,下列记录正确的是
温度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 7.45 | 8.85 | 9.6 | 10.35 |
A.①中溶质和溶液质量比为1:50 B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C.⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D.⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
6、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液,下列操作会导致结果偏大的是
A.将固体放在天平右盘称量 B.量取水时,俯视量筒刻度读数
C.配制溶液的烧杯内壁有水滴 D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
7、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应,反应后得到103.1g溶液,则该混合物中镁和氧化镁的质量比为
A.3:5 B.6:6 C.1:1 D.5:4
8、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.溶质的质量分数:a>b>c
B.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法:冷却热的饱和溶液
二、填空题(每小题4分,共计20分)
1、用化学用语填空:
(1)高锰酸钾中的阴离子___________;
(2)相对分子质量最小的氧化物___________;
(3)澄清石灰水中的溶质是___________;
(4)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。
2、化学就在我们身边,请回答下列问题。
(1)洗洁精由于有__________作用,用来除去餐具油污。
(2)食品包装袋内通常会填充氮气,这是因为_________。
(3)生活中可用于将硬水软化的方法是_________。
3、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。
(2)由图1可知:t1℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
(3)结合图1和图2判断:烧杯内的物质R是______,①②③三种情况下,一定是饱和溶液的有______(填序号)。
4、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请根据图示回答下列问题。
(1)t2℃时,将45g的甲物质放入80g的水中,充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。
(2)若甲物质中混有少量的乙物质,可用___________的方法得到较纯的甲物质。
(3)t2℃时,将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液,应加水___________g。
5、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 52.2 |
KC1. | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
请分析后回答下列问题:
(1)代表KCl溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”)。
(2)t3℃时,等质量的两种物质饱和溶液,均降温到t1℃,析出晶体质量关系甲__________乙(填“>”“<”或“无法确定”).
(3)t2℃的范围为 (填字母)。
A.30-40 B.40-50 C.70-80 D.80-90
(4)t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是 (填字母)。
A.始终不变 B.先增大后减小 C.先减小后增大 D.先不变后减小 E.先不变后增大
三、计算题(每小题4分,共计36分)
1、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应。(假设杂质不反应,也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g,计算:(相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40)
(1)石灰石中CaCO3的质量分数;
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)
2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,做了如下实验:取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。求:(写计算过程)
(1)加入的氢氧化钠溶液的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定高纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变为158.1g.计算:
(1)反应中产生CO2的质量.
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(3)求所得溶液中溶质的质量分数
4、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
5、计算题
为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。
(1)氧气的质量为____________。
(2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
6、中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理,向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,把125 g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的用量 | 25g | 25g | 25g | 25g | 25g |
剩余固体的质量 | 20 | 15 g | 10 g | 5 g | 5 g |
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
8、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气1g,求所得溶液中溶质的质量分数。(相对原子质量: H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65)
9、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
四、实验探究(每小题5分,共计20分)
1、物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物,在生产生活中有广泛的应用。
(1)如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl三种物质的溶解度曲线,请根据曲线回答下列问题:
①通过比较溶解度曲线,发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是(最简比)______。
③如果KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3可以采取______方法。
④NaNO2有毒,有咸味,外观和NaC1相似,常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。
(2)新型冠状肺炎防疫期间,人们使用各种消毒剂进行消毒,消毒剂种类很多,其中常用的是84消毒液和医用酒精,它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的消毒液,有效氯含量为5.5%-6.5%,适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒,需要加水______g。次氯酸钠(NaC1O)能在空气中的二氧化碳反应,生成次氯酸(HC1O)和一种热稳定性较强的盐,化学方程式是______,次氯酸具有极强的氧化性,起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液,由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是(填序号)______。
A75%的酒精溶液中,水是溶质,酒精是溶剂
B防疫期间,医用酒精是紧缺货,家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封,每次取用后,立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处,不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内,喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时,需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精,进行体内消毒
2、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。
《假设》:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ;
②可能是 ___________ 。
《设计实验》:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条件下分解(如下图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
请指出仪器名称:a ___________ ,b ___________ 。
《推测结论》:猜想 ______ 成立。
《形成结论》:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式: _______________________________ 。
《查阅资料》知:(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列 ________ 装置进行实验;
(2)已知Cu2O有如下性质:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为 ________ 。
《拓展与思考》:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ______ ,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式: _________________ 。
小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO,试推测:(1)无色溶液A的化学式是 _______ ,无色溶液B的化学式是 ____ ;
(2)写出产生白色溶液的化学方程式 _______ 。
3、对比实验和控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法。
(1)20℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
硝酸押钾的质量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的质量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
①根据上表数据,实验二所得的溶液为____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②若想要观察到实验四的35g硝酸钾全部溶解于水中,可采取的方法是__________。
(2)如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是__________(填字母序号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与__________有关。
4、某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
(气体制取)
(1)实验室用大理石与稀盐酸(1:2)制取二氧化碳的化学方程式为______。
(2)稀盐酸(1:2)是指浓盐酸与水按体积比1:2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3;水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)(写出计算过程)______。
(实验探究)用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验:打开汽水瓶盖,立即塞上带导管的橡皮塞,将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水,观察到试管内______,由此得到结论:该汽水中含有二氧化碳。
乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,观察到试管内______。
乙同学认为也能得到甲同学的结论。
(评价反思)兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
(1)丙同学认为甲同学的方案比较合理,其试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)丁同学质疑乙同学的方案不够严密,认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究:
①查阅资料:柠檬酸为无色晶体,易溶于水和酒精;常温稳定,熔点153℃,熔化后沸腾前分解,分解温度约为175℃;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上,未增加任何试剂,接着进行了一步实验操作,该操作是______,可观察到______,该反应的化学方程式为______。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
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