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2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷【1套】
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这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷【1套】,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷【1套】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、提纯含少量NaCl杂质的KNO3,部分实验过程如下,相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.①→②,KNO3的溶解度不变B.①→②,溶液中KNO3的质量分数不变C.②→③,溶液中KNO3的质量减小D.③中上层清液的溶质只有NaCl2、如图是NH4Cl的溶解度曲线,下列说法不正确的是A.50℃时,NH4Cl的溶解度为50gB.50℃时,在50g水中加入30g NH4Cl,所得到的溶液质量为80gC.把50℃时NH4Cl的饱和溶液,降温到40℃,有晶体析出D.要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点,可升高温度到60℃3、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样,加水溶解,观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰,观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色A.A B.B C.C D.D4、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A.溶液一定是均一稳定的,则均一稳定的液体一定是溶液B.单质只含一种元素,则只含一种元素的纯净物一定是单质C.化合物中元素都显化合价,则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D.燃烧一定都伴随发光发热,则有发光发热现象的一定是燃烧5、打卤面是山西的一种传统面食,调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成,下列物质加入水中,能得到溶液的是A.木耳 B.韭菜 C.鸡蛋 D.食盐6、发生结晶现象的溶液,一定是A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液7、溶液结晶过程中,下列判断正确的是A.温度一定降低B.浓度一定减小C.溶质一定减少D.溶剂一定减少8、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A.图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B.将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数:甲=乙>丙C.t3℃时,90g甲的饱和溶液中含40g溶质D.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲二、填空题(每小题4分,共计20分)1、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。(1)配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠_________g。(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致溶液的溶质质量分数偏大的是(假设其他操作均正确)__________(填序号),并说明原因__________。①用量筒量取水时俯视读数②称量时砝码放在托盘天平的左盘(1g以下用游码)③溶液装瓶过程中有少量洒出2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)0℃时,三种物质中溶解度最小的是_____。(2)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是______(填一种)。(3)t2℃时,将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(1)图中P点的含义是___________。(2)A 、B、C三种物质,溶解度受温度影响最小的是___________。(3)t1℃时,A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。(4)把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。4、生活处处有化学,请你用所学的化学知识回答下列问题:(1)生活中常用洗洁精洗去油污,原理是洗洁精对油污具有_____功能。(2)家用铁锅日常的防锈方法是_____。(3)下图是雪碧饮料的配料表,雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液,打开瓶盖后有气体逸出,请从溶解度角度解释:_____。(4)用碳素笔写的字可以长时间保存,是因为碳在常温时_____。(5)冬天在室内使用炭烧火锅,若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒,产生有毒气体的反应方程式是_____,使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)10℃,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。(2)在30℃时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液质量是______。(3)若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)30℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液,需水最多的是______。(5)30℃时,甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?2、某浓盐酸瓶上的标签如表所示,则:浓盐酸(HCI)500mL浓度(质量分数)36%密度1.2g/cm3(1)该瓶浓盐酸的质量为______克。(2)取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合,所得稀盐酸的质量分数是多少?(结果精确到0.01%)(3)欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸,需该浓盐酸质量为多少克?3、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金),进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。(1)样品中锌的质量分数为 ___________。(2)生产氢气的质量。(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,把125 g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______;(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。5、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂,某商店出售一种过氧乙酸消毒液,其标签上的部分文字说明如图所示。(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。(2)若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒,需要加入水的质量是_____?(写出计算过程)6、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?7、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验操作如图1所示,电子天平示数如图2所示。请计算:(1)完全反应后生成氧气的质量为______。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。8、中华文化源远流长,早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理,向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉,得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。9、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中,刚好完全反应(杂质既不溶于水,也不与酸反应),称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知:铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求(1)生成氢气的质量_____。(2)铁样品中铁的质量分数_____。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、为探究铁的化学性质,某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解,产生大量气泡,溶液呈① ____ 色,反应的化学方程式为② ____ ;试管b中有③ ______ 色固体生成,该反应的化学方程式为④ _____ 。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成,他们进行了以下实验探究。(提出猜想)(1)试管a中的溶质成分:猜想一:FeSO4;猜想二:⑤ ______ 。(2)试管b中固体的组成:猜想三:Cu; 猜想四:Fe和Cu。(实验探究)甲图所示实验结束后,将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中(如乙图所示),他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。(总结交流)经过讨论,大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ _______ 。(拓展探究)某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中,然后往其中加入33.6g铁粉,充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算:(3)原混合溶液中H2SO4的质量 ______ 。(计算结果保留一位小数)(4)原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比 ______ 。(5)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 _______ 。(计算结果保留一位小数)2、Ⅰ:硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算,所需水的质量为_______g,所需98%的浓硫酸的体积为______mL。(结果保留小数点后一位)(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。(填选项)A 10mL量筒 B 100mL烧杯 C 100mL量筒 D 胶头滴管(3)稀释浓硫酸时,将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ:小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验:小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9(4)收集证据:小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。(5)得出结论:通过上述实验探究,得出的实验结论是_________。(6)下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________,综合以上信息,分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________,设计实验验证_______。Ⅲ:(7)用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气,则A的化学式为:________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸,则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。3、物质的溶解—溶液溶液是一种重要的混合物,在生产生活中有广泛的应用。(1)如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl三种物质的溶解度曲线,请根据曲线回答下列问题:①通过比较溶解度曲线,发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是(最简比)______。③如果KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3可以采取______方法。④NaNO2有毒,有咸味,外观和NaC1相似,常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。(2)新型冠状肺炎防疫期间,人们使用各种消毒剂进行消毒,消毒剂种类很多,其中常用的是84消毒液和医用酒精,它们都是溶液。①84消毒液是以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的消毒液,有效氯含量为5.5%-6.5%,适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒,需要加水______g。次氯酸钠(NaC1O)能在空气中的二氧化碳反应,生成次氯酸(HC1O)和一种热稳定性较强的盐,化学方程式是______,次氯酸具有极强的氧化性,起到消毒作用。②医用酒精是75%的酒精溶液,由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是(填序号)______。A75%的酒精溶液中,水是溶质,酒精是溶剂B防疫期间,医用酒精是紧缺货,家中大量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封,每次取用后,立即将容器上盖封闭D要避光存放在阴凉通风处,不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内,喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时,需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精,进行体内消毒4、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色,设计如图装置进行实验探究。(实验步骤)①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质,排尽气球中的空气;②连接A、B装置,通入氧气至气球重新鼓起时,关闭止水夹,测得试管B实验数据如下:编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖20℃77天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖60℃77天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖20℃37天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20℃117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题:(1)写出仪器M的名称_____。(2)在实验开始前需要的操作是_____。(3)实验1配制的溶液溶质质量分数为_____(水的密度为1.0g/mL)。(4)写出装置A发生反应的化学方程式_____。(5)通过实验1和2,你得到的结论是_____。(6)小傅同学认为通过比较实验1、3和4,可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误:_____。
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