2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷一

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末考试卷一

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

2、下列反应或过程所对应的图像正确的是

A． 电解一定质量的水

B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

3、不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同

B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液

5、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是

A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉

C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

6、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 木炭在密闭的容器内燃烧

B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

7、属于溶液的是

A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水

8、下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种

C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。

（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。

（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。

（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。

（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。

2、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。

3、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：

（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。

（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。

（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。

（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。

4、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：

（1）如图所示：

实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是________。

②下列说法一定正确的是________

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．t1℃时，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。

5、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：

（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为______g。

称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。

（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______。

（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

2、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

3、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

4、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

5、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？

（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

6、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

（1）第4次剩余物质的质量m=___________g

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

7、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。

（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。

（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。

8、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

9、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的]探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]（1）溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_____。

（2）温度的影响（以KNO3为例）

分析：在实验中要改变的因素是_____；要保持不变的因素是_____。

2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

实验二：探究燃烧条件。

实验三：探究影响物质溶解性的因素。

3、某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。

查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。

A 5mL    B 10mL    C 50mL    D 100mL

（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填编号）。

（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

4、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。

初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素 

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。

（结论与解释）

（1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。

（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。

（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。

（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。

（反思与评价）

（5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。

A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液

C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰

（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。