枣庄专版中考化学试题汇编物质的组成与构成题含解析

2007-2019年枣庄市中考化学物质的组成与构成题汇编

1．（2010·枣庄）江西宜春市温汤镇有个“无癌长寿村”，研究发现：那里的水土中硒元素含量很高．如图是硒（Se）元素在周期表中的一格，从该图得到的信息中，你认为错误的是（　　）

A．该元素一个原子的原子核内有34个中子

B．该元素的相对原子质量为78.96

C．该元素一个原子的原子核外有34个电子

D．该元素属于非金属元素

解析由元素周期表，是不能得出中子数的信息的，A错误；由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为78.96，B正确；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有34个电子，C正确；由硒的汉语名称，为“石”旁，可知其元素种类为非金属元素，D正确。

答案A

2.（2011·枣庄）氧元素与硫元素最本质的区别是（　　）

A．电子数不同 B．质子数不同

C．中子数不同 D．相对原子质量不同

解析根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。

答案B

3.（2012·枣庄）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．

（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是　　。

A．糖类           B．油脂         C．蛋白质           D．维生素

（2）如图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图得到的信息有：①　　；②　　（写两条）。

（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了　　。

（4）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在CrO3中铬元素的化合价为　　。

解析（1）牛奶和鸡蛋清的营养成分主要是蛋白质，这也是牛奶或鸡蛋清解毒的主要原因；（2）由图中元素周期表可知，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，所以可知铬属于金属元素，其原子序数为24，质子数也是24，元素符号为Cr；（3）题干中铬的特点及应用可知金属铬是白色有光泽且硬而脆的金属且能在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜，人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了坚硬、美观、防锈等；（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在CrO3中氧的化合价是﹣2价，所以铬的化合价为+6价。

答案（1）C（2）①该元素属金属元素②该元素原子核外有24个电子（该元素的原子序数为24；该元素的相对原子质量为52；该元素的元素符号为Cr）；（合理即可）（3）坚硬、美观、防锈（答一条即可）（4）+6价

4.（2013•枣庄）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（　　）

解析根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，B正确；元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，C正确；元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，D错误。

答案D

5.（2014•枣庄）人体中的元素主要来自各种食物，因此，合理的膳食结构，有利于维持各元素的相对平衡．钙元素可以通过蛋黄、骨汤等食物被人体摄入，它在人体中的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]．如图1是钙元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图．请回答：

（1）钙是人体必需的　量　元素（填“微量”或“常量”）。

（2）老年人缺钙易导致　　（填字母）。

A．贫血症  B．骨质疏松症    C．甲状腺肿大

（3）钙元素的原子序数是　　，它属于　　元素（填“金属”或“非金属”）。

（4）羟基磷酸钙由　　种元素组成，其中钙元素的化合价为　　价。

（5）如图2中与钙元素化学性质相似的是　　（填字母）。

解析（1）钙是人体必需的常量元素；（2）老年人缺钙易导致骨质疏松症；（3）由钙元素在元素周期表中的相关信息可知钙元素的原子序数是20，带“金”字旁属于金属元素；（4）羟基磷酸钙由4种元素组成，设其中钙元素的化合价为X，10x+（﹣3）×6+（﹣1）×2=0，x=+2；

（5）最外层电子数相同化学性质相似，故与钙元素化学性质相似的是C。

答案（1）常量（2）B（3）20；金属（4）4；+2（5）C

6.（2015•枣庄）下列物质由离子构成的是（　　）

　 A． 金刚石 B． 甲烷 C． 金 D． 硫酸钠

解析金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的；金属于金属单质，是由金原子直接构成的。

答案D

7.（2016•枣庄）如图是元素周期表的一部分，请回答：

（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为　　，该化合物中②处元素的化合价为　　。

（2）表示如表中　　（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易　　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　　。

解析（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。

答案  （1）Al2O3；+3（2）④；得；Cl﹣

8.（2017•枣庄）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（　　）

A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多

解析酒精温度计遇热读数上升，是因为酒精分子间的间隔随温度的升高而变大的缘故。

答案C

9.（2018·枣庄）科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（　　）

解析门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

答案B

10.（2018·枣庄）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等.应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：

(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。

(2)硅原子结构示意图为，则x为_____，“14”表示_____。

(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____。

【答案】(1)锗族(2)8质子数  (3)Si、C HCl

【解析】（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是锗；由硅和锗的组成元素在周期表中的位置可知，硅元素和锗元素处在同一列，则两种元素属于同一族。

（2）硅原子结构示意图为，则x=8，y=4，”14”表示核电荷数。

（3）根据上述流程图推断，反应①中，硅元素从二氧化硅中的+4价变成单质硅中的0价，碳元素由单质碳中的0价变成一氧化碳或二氧化碳中的+2价或+4价，因此化合价发生变化的元素有硅元素、碳元素；反应③中生成物是硅和氯化氢，则M的化学式为HCl。

11.（2019·枣庄）“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是  ，在化学反应中易（填“得到”或 “失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。

（3）化学反应前后，氯元素的化合价为 。

（4）构成氯化钠的离子是（填微粒符号）。

答案（1）3   失去

（2）最外层电子数

（3）0   -1

（4）Na+ 、  Cl-

解析（1）从钠原子的结构示意图可以得到，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达8电子稳定结构。（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定。（3）反应前氯原子没有电子得失，氯元素的化合价为零，反应后氯原子得到一个电子成为氯离子，氯元素的化合价为-1价。（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号为Na+  和 Cl-。