2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷A4打印

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷A4打印

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

2、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是

A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁

C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的

3、能使酚酞试液变红色的溶液是

A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸

4、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是

A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．电解水

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

5、如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．锌和稀硫酸 C．二氧化锰和水 D．石灰石和稀盐酸

6、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯 B．二氧化碳验满

C．浓硫酸稀释  D．滴进液体

7、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是

A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性

C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能

D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质

8、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。

（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；

（2）常用于冶金工业的化合物_____；

（3）可用于食品干燥剂的是_____；

（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；

2、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）

（1）能用于人工降雨的是：___________；

（2）属于化石燃料的是：___________

（3）能作食品干燥剂的是：___________；

（4）可作干电池电极的是：___________

3、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：

①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH

②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌

③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积

④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中

（1）分类标准______，包含______（填序号）。

（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。

4、现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应，所得溶液的PH=7，此时溶液的溶质是______(填化学式)，则原固体混合物中钠元素的质量为____克。

5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）石灰石的主要成份是___________；

（2）形成酸雨的主要气体是___________；

（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；

（4）可用作食物干燥剂的是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

2、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）

3、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：

（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。

（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)

4、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）

（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号　 　的数据进行计算。

（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

5、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

6、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

7、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。

（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。

8、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。

9、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动。

（1）氢氧化钙暴露在空气中由于吸收二氧化碳而变质，变质的化学方程式为：___________。

提出问题：氢氧化钙是否变质？

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：①没有变质，样品的成份为___________(填化学式，下同)；②部分变质，样品的成份为___________；③完全变质，样品的成份为___________。

（3）实验探究

2、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是：______；

（2）探究生成的气体是什么？

（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；

猜想二：生成的气体可能是氧气；

（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

（推断）生成的气体是______。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；

猜想二：剩余固体是：______。

（实验探究）

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。

（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。

3、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：

（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

（查阅资料）

①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示

（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。

（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。

（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。

（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。

（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。

（提出问题）无色滤液的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（进行实验）

4、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。

I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置

（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_____。

（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器a的名称为_____，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，F装置的优点是________。

II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。

（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2和CaCO3

猜想三：CaCl2和_____(写化学式)

（理论分析）小华认为上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（进行实验）同学们进行了如下实验。

（反思与评价）

反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_______________。