2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【今年】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【今年】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验方案不能达到目的的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠

C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤

D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附

2、下列说法正确的是

A．溶液一定都是无色透明的 B．氧化物一定都是化合物

C．物质燃烧一定都需要氧气 D．混合物一定含多种元素

3、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的溶解度是30g

B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c

D．t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

4、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是

A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体

C．氯化钠晶体 D．浓硫酸

5、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是

A．实验必须：溶剂一定是水

B．生活常识：油锅着火用水来扑灭

C．人体必需：水是人体中含量最多的物质

D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的

6、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④

7、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是

A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度

C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

2、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。

配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。

（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。

（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。

3、化学与我们的生产、生活息息相关。

（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_____作用。

（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_________性。

（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和______性。

（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_____。

（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是___。

4、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：

（1）计算：氯化钠的质量为______g，水为______g。

称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。

（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______。

（3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

5、化学与我们的生活息息相关。

（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石  中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。

①可用___________切割大理石；

②可用___________制得焦炭；

③可用___________捂口鼻逃离火场；

④可用___________制造电光源；

⑤可用___________除衣服上的油污；

⑥可用___________制造人造骨骼。

（2）根据下列信息回答：

①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；

②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。

A．塑料瓶        B．旧报纸       C．铝制易拉罐

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？

2、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，

回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？

3、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）

（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：

（1）该反应生成沉淀______g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

5、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

6、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

7、2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。

（1）800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为________ kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

8、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]

（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为______g。

（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？

（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？

9、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、同学们在实验室用下图装置制取氧气。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

（查阅资料）

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

（提出问题）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

（进行实验）

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

（解释与结论）

（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。

（3）实验1的目的是 ______ 。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。

（反思与评价）

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。

2、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。

（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？

（作出猜想）

猜想一：可能是H2O；

猜想二：可能是_____；

猜想三：可能是Cl﹣。

（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。

（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：

（结论反思）猜想_____成立。

（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。

（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。

（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？

（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）

a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。

（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。

3、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。

（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________

（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）

（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______

（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________

（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。

（4）记录数据：

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。

（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）

（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。

4、小红同学通过对化学上册内容的学习，越来越觉得化学有意思。下面是她最近这段时间的两个学习经历，请同学们阅读之后完成下面的问题。

Ⅰ、小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。

（查阅资料）市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”一元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。

（1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____。

（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。

（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）

假设：③_____

（查阅资料）小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。

（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整

（得出结论）原假设中正确的是_____（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_____。

（结论应用）

①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_____（填“能”或“不能”）反应，理由是_____。

②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_____（只写出一组即可）。

Ⅱ、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：

试回答：

（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（____）

A ④⑤①②③    B ①②③④⑤    C ③④①②⑤    D ②①④③⑤

（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是_____g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。

（3）②操作应选用_____mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_____处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）③操作的作用是_____。