2022年最新人教版九年级化学上册第四单元自然界的水期中考试卷通用

这是一份2022年最新人教版九年级化学上册第四单元自然界的水期中考试卷通用，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学上册第四单元自然界的水期中考试卷通用（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中按氧化物、化合物和混合物顺序排列的是 氧化物化合物混合物A高锰酸钾二氧化碳空气B液氧氯化钾过氧化氢溶液C二氧化硫石灰石稀有气体D水氯酸钾矿泉水A．A B．B C．C D．D2、高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指A．单质 B．元素 C．分子 D．原子3、下列物质的化学式书写错误的是A．二氧化硫SO2 B．氯化亚铁FeC13 C．氧化铝Al2O3 D．碳酸钠Na2CO34、新冠疫情期间，常用75%的乙醇(C2H6O)溶液作为消毒液。下列有关乙醇的说法正确的是A．乙醇由9个原子构成 B．乙醇中氧元素质量分数最大C．乙醇中碳、氢元素的质量比是1∶3 D．乙醇的相对分子质量为465、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1C．甲中氢元素的质量分数为75% D．该过程中有三种元素的化合价发生了改变6、据世界卫生组织统计，DDT（C14H9Cl5）至少挽救了1500万人的生命，更使成亿的人摆脱了传染病。下列关于DDT的说法正确的是A．DDT由28个原子构成 B．DDT分中含14个碳元素、9个氢元素、5个氧元素C．DDT中碳元素的质量分数最大 D．DDT由三种元素组成7、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是A．SiO2 B．Al2O3 C．AlCl3 D．Fe2O38、下列实验操作正确的是A．倾倒液体 B．过滤C．把橡皮塞塞入试管 D．滴加液体二、填空题（每小题4分，共计40分）1、口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。（1）医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷（C2H4O）进行灭菌处理。环氧乙烷属于______（填字母序号）。A．纯净物 B．化合物 C．氧化物（2）研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如下图所示。由此说明，口罩要及时更换的原因是______。2、请用化学用语表示｡（1）2个钠原子___________｡（2）氯化亚铁___________｡（3）硝酸根离子___________｡（4）相对分子质量最小的氧化物___________｡（5）最理想的清洁燃料是___________｡（6）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价___________｡3、请用适当的化学用语填空。（1）4个氧原子________；（2）保持氧气化学性质的粒子________；（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价________（4）可作为最理想能源的气体单质______（5）+5价的磷与氧元素形成的化合物________（6）氩气________4、请用化学符号填空：（1）氖气__________。（2）地壳中最多的金属元素__________。（3）n个硫酸根离子__________。（4）相对分子质量最小的氧化物__________。5、助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。（1）氢气是理想的燃料，理由是______。（2）下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示______。6、蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸的相对分子质量为________。（2）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________。7、科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。①汤姆森之前，人们对原子的认识____________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带_________电的粒子，这种粒子就是电子。让他意识到电子是所有物质的原子中共有的粒子。他得出一个结论是__________。②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子是由__________构成的。③在化学变化中，构成原子的微粒__________不变，___________可变。（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和根据以上材料回答问题：①按现代分子理论，观点1是否正确？_________。②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________。③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是__________（用符号表示，下同），不变的微粒是__________。④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是________（填字母序号）。A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理B．相对原子质量是一个原了质量与一个碳-12原子质量1/12的比值C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和D．1个分子质量一定大于1个原子质量（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出献的三位科学家。①锂的原子结构示意图如下图所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化锂和氢气的文字表达式__________。②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（LiCoO2）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为__________。根据物质组成分类，钴酸锂属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。8、核电荷数为1—18的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是_________(选填序号)。A．质子数不同 B．最外层电子数不同C．中子数不同 D．相对原子质量不同（2）由图中的原子结构示意图推测，硫原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。（3）请写出17号元素与13号元素形成的化合物的化学式__________。（4）下列各组具有相似化学性质的元素是__________(填序号)。A．Na、Cl B．Li、Na C．F、Cl D．O、Ar9、反应条件是影响化学反应的重要因素。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。（1）该反应原理实现了_______能向化学能的转化，反应Ⅱ是_______（填放热或吸热）反应。（2）反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是______。（3）该反应原理的总反应化学方程式为______。（4）氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9:14，碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为______。（5）反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）实验编号具支试管内的试剂水浴温度试管内现象传感器读数I10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液20℃无气泡A40℃极少量气泡AⅡ10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液20℃无气泡A40℃少量气泡BⅢ10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液20℃少量气泡C40℃大量气泡D①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。②实验I的目的是______。③实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D分析对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，由A<B______（填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：由C<D可知_______。10、用化学符号表示：（1）3个二氧化碳分子___；（2）两个铜原子___；（3）碳酸钙中钙元素呈正二价___。（4）地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物___；（5）氯离子___；三、计算题（每小题4分，共计36分）1、碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。请计算：（1）碘酸钾的相对分子质量_____。（2）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比是_____。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是_____。（4）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾____mg 。2、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）“补钙药品”为人体补充的是______（填“钙元素”或“钙单质”）。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为______。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。3、某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7%。（1）求R元素的相对原子质量；（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的O元素，求RO和RO2的质量比。4、2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目。青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O5，熔点为156﹣157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解。根据上述资料完成下列问题：（1）青蒿素由_____种元素组成（2）一个青蒿素分子中碳原子，氧原子和氢原子的个数比是：______。（3）青蒿素青蒿素中氢、氧元素的质量比为_____。（4）求青蒿素的相对分子质量______(写出计算过程)（5）28.2 g青蒿素中含碳元素的质量为______克？(写出计算过程)5、过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量__________。（2）过氧乙酸中碳、氢元素质量比__________。（3）15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为__________g。6、乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇，医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。乙醇化学式为C2H5OH或C2H6O，请计算：（写出计算过程）（1）求出乙醇分子的相对分子质量？（2）求出乙醇中碳氢氧三种元素的质量比？（3）多少克乙醇中含有12克碳元素？7、我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5； 请计算。（1）青蒿素的相对分子质量______。（2）青蒿素中各元素的质量比______。（3）青蒿素中碳元素的质量分数_____。(计算结果精确到0.1%)8、蔗糖化学式为C12H22O11，能给人体补充能量。试计算：（1）蔗糖中碳、氢、氧原子个数比为___________。（2）171g蔗糖与___________g水含氢元素质量相等；（3）已知某蔗糖溶液（蔗糖和水的混合物）中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中蔗糖的质量分数约为___________（保留到整数）。9、现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8