2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷下载

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中复习试卷下载

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．四种物质均属于氧化物

B．物质丁由原子构成

C．丙中黑色小球代表的元素化合价为+2价

D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1

2、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是

A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物

C．每个尿素分子中含有4个氢原子 D．反应生成的C和D的质量比为10:3

3、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．甲的化学式为NO

B．该反应为分解反应

C．反应前后分子总数不变

D．生成的丙与丁的质量比为1：1

4、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线②表示O2含量的变化

B．蜡烛发生了完全燃烧

C．蜡烛中只有碳、氢元素

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽

5、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是

A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8

6、利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是

A．甲醛的化学式为CH2O

B．该反应中分子种类不变

C．反应物的分子个数比为1：1

D．生成物是二氧化碳和水，减少污染

7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是

A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素

B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物

D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂

8、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是

A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变

C．反应前后分子的种类不变 D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。

（1）图1是某微粒的结构示意图，其中X=______，该微粒的元素处在元素周期表的第______周期：图2中获得的信息有______（只写一条信息）。

（2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。

A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目

D．原子数目 E.各元素的质量 F.物质的种类

2、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。

（2）该反应的化学方程式是______。

（3）水的作用是______。

3、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母) ________。

（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是________，从微观角度解释判断依据是________。

（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为________。

4、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：

（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。

（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是            。

A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素

C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定

（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。

5、2021年“中国水周”的活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。请你根据所学，回答下列问题：

（1）图1是文文制作的简易净水器，活性炭的作用是_______。

（2）图2是电解水的实验装置，实验时试管a和b中产生气体的体积比约为________，该反应的化学方程式为________。

6、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。

7、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）写出图中实现b转化的化学方程式是______。

8、水是我们身边最常见的物质之一。

（1）在自来水厂对含有杂质的天然水净化过程中，活性炭的主要作用是_________。

（2）日常生活中，人们常用_________的方法对水进行杀菌，同时可以降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为_________，这个反应的基本反应类型是_________；该反应中不变的微粒是（填具体微粒名称）_________。

9、 “宏观—微观—符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）化学用语是学习化学的主要工具，请写出下列化学用语。

①2个氧原子：_______；②标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。

（2）A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答问题。

①已知12号元素是镁，写出B的粒子符号_______。

②与A化学性质相似的原子是_______(填字母序号)。

③汞元素的相对原子质量是_______。

（3）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。

①试写出该反应的化学方程式_______；

②从示意图中可以获得的信息有_______(写一条即可)。

10、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应

（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____。

（2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：

（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。

（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。

（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)

（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·

2、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

（1）表中X的数值为______；

（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

3、某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求：

（1）生成氢气的质量；

（2）样品中锌的质量；

（3）合金中铜的质量分数。

4、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

5、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算

（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。

（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？

6、小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求：

（1）生成氧气的质量是多少g？

（2）原混合物中氯酸钾为多少g？

7、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:

（1）生成氮气的质量为_______克。

（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。

8、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

9、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：

（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。

（2）生成的Si与CO的质量比为____________。

（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。