2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【新版】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【新版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是

A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘

B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度

C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少

D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完

2、配制溶液用的仪器是

A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿

3、属于溶液的是

A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水

4、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．高温煅烧一定量的碳酸钙

B．一定量的镁在氧气中燃烧

C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜

D．高温条件下碳还原氧化铜

5、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A． 木炭在密闭的容器内燃烧

B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应

6、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b

B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液

C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b

D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等

7、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。

（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。

（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。

2、在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。

（1）A中溶液的溶质质量为______g。

（2）B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（3）通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。

3、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）

4、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。

（3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。

5、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：

①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。

②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。

③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。

（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。过程图示如下：

计算：

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。

（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。

（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。

3、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。

（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)

4、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

5、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

6、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：

（1）判断a为       。

（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

7、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。

8、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)

（1）实验中产生氢气的质量是_____g。

（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)

9、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、探究“烧不坏的滤纸”实验。

（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。

（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为____。

（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是____。

（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？

（探究步骤）Ⅰ．按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8  g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）

Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。

Ⅲ．用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。

（3）曲线①在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是____。

（4）实验③大约在____s 时酒精燃尽，火焰熄灭。

（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是____。

（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理的范围是____（计算结果保留至小数点后 1 位）。

2、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。

(1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_______。

②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。

(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。

①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_______mL(水的密度是1g/mL)。

②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_______(选填“大于”或“小于”)0.05%。

(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。

（解释与结论）

①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是_______。

②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_______。

③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：

______

3、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：

（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？

（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关

猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关

（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。

实验二：请你根据实验结论完成下表。

（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。

4、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。

（查阅资料）

①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。

②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？

（设计实验）

实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：

（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。

（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。

（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。

（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。

（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。

实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。

（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；

②_________________________________________________。

（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。