2021-2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷必考

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷必考

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验设计不能达到目的的是

A．鉴别Na2CO3 B．除去H2中的HCl气体

C．干燥二氧化碳 D．探究质量守恒定律

2、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

3、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味

C．量取95mL液体 D．验满CO2

4、物质的用途只体现其物理性质的是

A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源

C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品

5、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的

① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体

A．②④ B．①② C．② D．③④

6、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

7、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4

B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞

C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置

D．装置②和装置④可以互换位置

8、下列实验操作或图标正确的是

A．稀释浓硫酸 

B．蒸发食盐水

C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 

D．禁止吸烟

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。

你还需要的生活用品：______。

2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。

（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 ___________；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 ___________；

（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 ___________(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 ___________性，实验室可用作气体干燥剂。

（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 ___________。

3、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。

项目一：了解食品卫生的保障措施

小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是______。

项目二：了解饭后餐具的清洁方法

小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是______；最后用清水冲洗餐具。

项目三：了解厨房其他物品的清洁原理

小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。

（查阅资料）

①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。

②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。

③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。

（讨论交流）

（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于______（填“软水”或“硬水”）。

（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是______，该湿巾容易风干的微观原因是______。

（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为______。

4、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

5、酸碱与指示剂的反应

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

2、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．

（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）

（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。

（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。

3、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

4、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：

（1）该样品中氧化铁的质量分数；

（2）加入的稀硫酸的质量。

5、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。

6、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。

（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计箅结果精确到0.1%)

7、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。

（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。

（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

8、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

9、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：

（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：__________。

（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

得出结论：小丽的猜想正确。

假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。

（实验反思）（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是__________。

2、实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

（发现问题）该样品中含有哪些物质？

（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3

②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

③CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。

（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

（设计实验）

（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是_______________；再取反应后的上层清液，______________（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。

（定量分析）确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g·L-1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_________（填“有”或“没有”）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积____________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（2）该样品中Na2CO3的质量分数_____________（保留一位小数）。

（实验反思）实验中量筒的作用是____________。

3、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。

（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）1．甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。

2．一氧化碳能与氧化铜（或氧化铁）在高温下反应生成铜（或铁）

（实验探究一）探究蚁酸的酸性

Ⅰ、（1）小组先自制了一种紫汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如下表所示：请分析紫薯汁______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

Ⅱ、进行实验。

（2）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫薯汁，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。

（3）将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______（填化学式）。

（实验探究二）探究蚁酸分解生成的气体氧化物。

（推断与猜想）（4）根据蚁酸中的化学式，小组同学对气体氧化物提出两种猜想：猜想一该气体是二氧化碳；猜想二该气体是______。

（进行实验）（5）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。

①实验时装置A中无明显变化，则猜想一______（选填“成立”或“不成立”）。

②装置B的作用是______。

③实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中的现象是______，上述实验现象，得出猜想二成立的结论。

（拓展延伸）（6）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______。

A．牙膏        B．食醋       C．肥皂水       D．烧碱

4、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。

[实验目的]探究红色固体组成

[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式______。

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是______的混合物。

[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：

（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于______℃。

（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分______（填“是”或“否”），原因是______。