2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷(A4版)

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷(A4版)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是

A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3

B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度

3、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是

A．合金和金属材料属于包含关系

B．金属元素和非金属元素属于并列关系

C．化合反应和氧化反应属于交叉关系

D．混合物和溶液属于交叉关系

4、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

5、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

7、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

8、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙和丙

B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲

D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

2、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。

（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。

（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。

3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A物质在t3℃时溶解度为________。

（2）P点表示_______。

（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。

（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。

4、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：

（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。

（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。

（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。

（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。

5、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。

（1）P点的意义为_____。

（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中，能形成饱和溶液的是_____。

（3）将t1℃的A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

3、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：

（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。

（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。

（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

4、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

5、如图，小明同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答：

（1）往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）

（2）若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少g？

6、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。

（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)

7、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）

（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为______。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

9、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（大胆猜想）猜想一：水    猜想二： 过氧化氢溶液

小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；

（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。

（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。

（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。

（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。

2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

（实验步骤）

①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；

②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：

请根据以上信息回答问题：

（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。

3、据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。

长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。

（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。

（1）你认为小明猜想的依据是_____。

（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO3)2，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。

（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。

（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。

（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）

4、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

（1）试管②中化学方程式：____，试管②得出结论是金属活动性______。

（2）比较①③两支试管现象中______的不同，可判断出铁的活动性弱于锌。

（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管④所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是______，溶液B是______ 。

（4）运用“变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法。上述实验对比观察①③两支试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还控制了___相同。

（5）某同学看到试管②中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是 ___   ，经过思考他设计如下实验进行验证。

该同学认为试管②中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入______进行处理，不仅消除了污染还回收了金属。