2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【免费】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【免费】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是

A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠

B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液

C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多

D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠

2、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94

3、下列饮料中，不属于溶液的是

A．啤酒 B．汽水 C．冰红茶 D．酸奶

4、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

5、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

6、下列反应或过程所对应的图像正确的是

A． 电解一定质量的水

B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

7、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等

B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g

C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液

D．甲物质的溶解度比乙物质大

8、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。

（1）M点表示的含义是___________。

（2）t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。

（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用___________的方法提纯甲。

2、生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。

3、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

（1）t2℃时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为___________g。

（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用___________的方法得到较纯的甲物质。

（3）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水___________g。

4、完成下表并回答下列问题。

（1）完成下表

（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。

5、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

请分析后回答下列问题：

（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。

（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.

（3）t2℃的范围为          （填字母）。

A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90

（4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是        （填字母）。

A．始终不变 B．先增大后减小 C．先减小后增大 D．先不变后减小 E.先不变后增大

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：

（1）反应中产生CO2的质量．

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数

（3）求所得溶液中溶质的质量分数

2、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。

（1）最终产生氧气的总质量为_______g。

（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。

3、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：

（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。

（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。

4、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

5、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)

6、回答下列问题

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

7、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

8、计算题

为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。

（1）氧气的质量为____________。

（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

9、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:

（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）钢样品中铁的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程)

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性。

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究：反应过程中，“白雾”产生的可能原因是___________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________。

（提出问题）实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢？

（查阅资料）水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

（设计实验）经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

（实验操作）取0.3镁条放入装有5.0g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

（解释与反思）（3）①锥形瓶中冷水的作用是___________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是___________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为___________(列出计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为33.5g)。

2、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。

A _______ ， ________ 。B _________ ， _________ 。

3、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

（1）试管②中化学方程式：____，试管②得出结论是金属活动性______。

（2）比较①③两支试管现象中______的不同，可判断出铁的活动性弱于锌。

（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管④所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是______，溶液B是______ 。

（4）运用“变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法。上述实验对比观察①③两支试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还控制了___相同。

（5）某同学看到试管②中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是 ___   ，经过思考他设计如下实验进行验证。

该同学认为试管②中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入______进行处理，不仅消除了污染还回收了金属。

4、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：

（猜想与假设）

①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速率慢、气泡少可能与的质量有关。

（进行实验）

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）

（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

（实验探究）

实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：

①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（3）（反思与评价）

小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。

（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。