2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【精品】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷【精品】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法正确的是

A．3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳

B．120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等

C．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

D．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

2、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是

A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等

B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多

C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等

3、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

4、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

5、下列有关溶液的说法正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

6、放入水中，能形成溶液的物质是

A．面粉 B．麻油 C．食盐 D．泥土

7、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

8、在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。

（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。

（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。

（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。

（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。

1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。

II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。

III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。

2、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。

（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。

（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。

（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。

3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。

（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。

4、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

5、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。

（反应方程式：，其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO2的质量为_____________。

（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。

2、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？

3、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？

5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

6、有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）

（1）可加入多少克食盐？

（2）可蒸发多少克水？

（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

7、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：

（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。

（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）

（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？

8、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。

（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_____？(写出计算过程)

9、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．

②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；

由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；

a．温度      b．加入溶剂种类      c．加入溶剂质量      d．加入固体种类      e．加入固体质量

③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．

④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．

Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水

Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%

Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液

Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．

2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。

（探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。

（探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：

（1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

（2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

（探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：

小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为A>B>C。

（1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_____（填“是或否”）正确，理由是_____。

（2）B瓶中发生反应的化学方程式为_____。

（3）对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。

3、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。

（查阅资料）二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________

（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？

（进行实验）

（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______

（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________

（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。

（4）记录数据：

（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。

（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。）

（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。写清操作步骤、现象及结论。

4、完成下表并回答下列问题。

（1）上述实验说明同一物质在_____________的溶剂中溶解性_____________。

（2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是_____________。

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同________？为什么？ _____________。