遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第3章物质构成的奥秘精讲练习学案

这是一份遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第3章物质构成的奥秘精讲练习学案，共17页。学案主要包含了特别提醒，温馨提示，方法指导等内容，欢迎下载使用。

第3章　物质构成的奥秘
课时1　构成物质的基本微粒　组成物质的化学元素,五年中考命题规律)

年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题
8AB、12(1)(3)
物质的组成；物质的构成、离子符号
1＋2
2016
选择、非选择题
2、5A、6AB、
13(1)
元素的概念；物质的组成；微粒的基本性质
2＋0.5＋1＋2
2015
选择题
6D
原子结构示意图
2

非选择题
11(1)(2)(3)
原子、分子、离子符号的书写
3





2014
选择题
3B、4ABD
微粒的基本性质、元素
2＋2

非选择题
12(2)①
原子结构示意图
1





2013
选择题
4、7
微粒的基本性质；单质、化合物
2＋2

非选择题
12(1)、14(2)
原子结构示意图；元素
1＋1





　　物质的构成、元素、元素符号、原子结构、离子等，是遵义中考的必考内容，近几年分值在2～4分，微观粒子及符号所占比较重，2017年重点考查了微观粒子的变化、符号的书写及物质的组成，预计2018年考查原子结构示意图、离子及符号、宏观物质的组成，用选择题或非选择题的题型进行考查的可能性极大，分值在2～4分。
,知识网络)



,考点梳理)
　微粒的性质
1．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。构成物质的基本微粒有__分子__、__原子__和__离子__。
(1)常见的气体由__分子__构成，而稀有气体由__原子__构成。
(2)常见的金属单质和非金属固体单质由__原子__构成。
(3)常见的盐由__离子__构成。

2．微粒的性质
(1)__质量__和__体积__都很小。
(2)微粒是不断__运动__的，且温度越高，微粒的运动速率__越快__。
(3)微粒之间有一定的__间隔__。
3．实验：分子运动现象的探究
(1)实验装置

(2) 实验操作、现象及分析
(3)

实验操作
实验现象
现象分析



向盛有20 mL蒸馏水的烧杯A中滴入酚酞溶液，形成甲溶液，然后向甲溶液中滴入几滴浓氨水
烧杯A中溶液__变红__
氨水溶液显碱性能使酚酞溶液变红
续表
实验操作
实验现象
现象分析



将烧杯C(甲溶液)和盛有浓氨水的烧杯B用另一个大烧杯罩住
烧杯C中溶液__变红__
氨水溶液显碱性能使酚酞溶液变红
　　(3)实验结论：__分子是不断运动的__。
(4)实验拓展
①B、C两个烧杯罩在一起，烧杯C中的溶液变成红色，而烧杯B中的溶液不变色，说明相同条件下，不同的分子运动的__速率__不同。
②浓氨水中的微粒能很快进入烧杯C中，说明浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该密封保存。
③浓氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性。
　原子和离子
1．原子
(1)概念：化学变化中的最小粒子。
(2)原子的构成

注意：原子的质量主要集中在__原子核__上，相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
(3)原子结构示意图

①原子结构中，各相关量之间的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子不显电性)。
②应用

原子分类
最外层
电子数
得失电
子趋势
化学性质
金属原子
一般<4个
__失电子__
不稳定
非金属
原子
一般>4个
__得电子__
不稳定
8个(氦为2个)
__不得不失__
__稳定__




【特别提醒】原子的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，则原子的化学性质相似。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。即某原子的相对原子质量＝。
(5)分子与原子的区别和联系


分子
原子
概念
保持物质①__化学性质__的最小粒子
②__化学变化__中的最小粒子
本质
区别
在化学变化中可以再分成③__原子__
在化学变化中④__不能再分__
联系

解释化
学变化
在化学变化中，分子分解为原子，原子重新组成新分子
　　2.离子

(1)定义：__带电__的原子(或原子团)。
(2)
(3)离子符号表示的意义。
2Mg2＋表示____两个镁离子__表示一个镁离子带两个单位的正电荷
　元素和元素符号
1．元素
(1)概念：具有相同__质子数__(即核电荷数)的一类原子的总称。
(2)分类：就种类而言可分为__金属元素__、__非金属元素__(包括稀有气体元素)。
2．元素符号
(1)书写：用一个或两个拉丁字母表示，第一个字母__大写__，第二个字母__小写__。
(2)意义：宏观表示__元素__，微观表示__一个原子__，如H：宏观表示__氢元素__，微观表示__一个氢原子__。若在元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如2H表示__两个氢原子__。
3．自然界中元素的存在
(1)地壳中含量最多的元素是__氧__元素，其他元素含量从高到低，依次是硅、铝、铁、钙等。
(2)海洋中含量最多的元素是__氧__，其次是__氢__。
(3)组成人体的元素中含量最多的是__氧__，其次是碳、氢、氮。
(4)太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。
4．元素与人体健康
常见元素的缺少会引发许多疾病。如：
(1)缺__钙__有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
(2)缺__锌__会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。
(3)缺钴、__铁__易得贫血症。
(4)__碘__缺乏和__碘__过量均会导致甲状腺疾病。
(5)缺__氟__易得龋齿，过量会引起氟斑牙。
　元素周期表
1．横行(周期)
元素周期表共有__7__个周期。每周期(第一周期除外)开头的是__金属__元素，靠近尾部的是__非金属__元素，结尾的是__稀有气体__元素。
2．纵行(族)
元素周期表共有__18__纵行。
3．元素周期表中的一格(以氢元素为例)

　单质、化合物和氧化物(高频考点)
1．单质与化合物的比较


单质
化合物
概念
由__一种__元素组成的纯净物
由__两种或两种以上__元素组成的纯净物
举例
氢气(H2)、氧气(O2)
水(H2O)、二氧化碳(CO2)
区别
①由一种元素组成；②不能发生分解反应
①至少由两种元素组成；②在一定条件下可能发生分解反应

续表

单质
化合物
判断
依据
①必须是纯净物；②只含一种元素
①必须是纯净物；②含两种或两种以上元素
相同点
都是纯净物
联系
单质化合物
　　2.氧化物
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【温馨提示】氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。



,中考重难点突破)
　用微观粒子的性质解释常见的现象
【例1】(2016，遵义)下列宏观现象的微观解释不正确的是(　　　)
A．“花香四溢”说明分子在不断地运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可再分
C．碱溶液有许多共性，是因为它们的溶液中都含有OH－
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
【解析】A.“花香四溢”是由于分子运动的结果，正确；B.分离液态空气是将空气中的氧气分离出来，而不是分子可分的结果，错；C.碱的溶液具有共性，是因为溶液中都含有相同的OH－，正确；D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因而物理性质有差异，正确。
【答案】B
【方法指导】在利用微粒的性质解释常见的现象时，应注意分子性质与物质现象之间的对应关系，常见现象的关键词与微粒之间的对应关系如下：①蒸发、扩散、挥发→微观粒子在不停地运动；②体积变化、三态变化→分子间有间隔；③很小体积和质量的物质由多个微观粒子构成→微观粒子的质量和体积都很小。

1．(2017，娄底)下列关于分子和原子的说法错误的是(　B　)
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
2．(2017，长沙)2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　D　)
A．分子停止运动
B．分子质量变大
C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
D．分子间隔变大，分子运动速率加快
3．(2017，河北)用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(　C　)
A．水结成冰，是因为水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动
D．1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L，是由于分子间有间隙
　原子、离子结构示意图
【例2】(2015，遵义)根据下面四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是(　　　)

A．它们都带有电荷
B．它们表示同一种元素
C．它们的核外电子排布相同
D．它们都具有相对稳定的结构
【解析】A.第二种氖原子和第四种氩原子不带电荷，错；B.它们的核内质子数不同，不属于同一种元素，错；C.它们的电子层数不完全相同，错；D.它们的最外层电子数都是8，都属于相对稳定结构，正确。
【答案】D
【方法指导】是否带电荷，看微观粒子的质子数与电子数是否相等；是否是同种元素，看质子数是否相同；电子排布是否相同，既要看电子层数是否相同，又要看各电子层上电子数是否相同；最外层电子数为8(He为2)是相对稳定结构。

4．(2017，兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　D　)

A．①②的化学性质相似
B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中x可能为8
5．(2014，遵义)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。根据下列元素的原子结构示意图填空。
　　　
A　　　　B　　　　　C　　　　D
氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子__最外层电子数__相同。
　元素周期表
【例3】(2017，兰州)汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是(　　　)

A．原子核外有80个电子
B．相对原子质量为200.6 g
C．汞有毒，是非金属元素
D．图中Y代表的是Ag
【解析】A从图观察，80为原子序数，电子数为80个，正确；B相对原子质量的“单位”是“1”而不是g，
错；C汞有毒，是金属元素，而不是非金属元素，错；D.“Y”代表Hg，而不是Ag，错。
【答案】A
【方法指导】在元素周期表的每一个单元格中，有四个位置，各代表一种明确意义，上方左处是原子序数(即质子数)，上方右处是元素符号；正中位置是元素名称；下方位置是相对原子质量(单位不是g)。

6．(2017，武威)今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素—碲，碲元素在周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(　D　)


A．碲是非金属元素
B．碲的元素符号为Te
C．碲原子的核外电子数为52
D．碲元素的相对原子质量为127.6 g
7．(2017，陕西)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

(1)图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是__115__。
(2)图中属于同种元素的微粒是__C、D__(填字母)。
(3)由B、C两种微粒构成的物质属于__盐__(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
8．(原创题)以下几种物质：①液态氧；②加热高锰酸钾制氧气得到的剩余物；③氧化镁；④氢氧化钠；⑤硫粉；⑥硫酸铜溶液；⑦碳酸氢钠；⑧氩气；⑨不锈钢；⑩氯酸钾。
(1)其中属于单质的是__①⑤⑧__。
(2)属于化合物的是__③④⑦⑩__。
(3)属于氧化物的是__③__。



,经典考题冲关)
　　　　　　　　　　　　　

1．(2017，青岛)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(　B　)
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
2．(2017，泸州)如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是(　C　)

A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
3．(2017，遵义一模)如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是(　B　)

A．①和②属同种元素
B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似
D．④属于金属元素
4．(2017，青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(　B　)

A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
5．(2017，襄阳)我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(　D　)

A．原子序数是“30”
B．元素符号是“Zn”
C．元素名称是“锌”
D．电子数是“65.41”
6．(2017，青海)根据如图实验判断下列说法错误的是(　D　)

A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变
D．B烧杯内发生了置换反应
7．(2017，青海)如图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的__a__(填字母序号)。
a．8 　 b．10 　c．11 　d．12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝__7__。
(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为__氯化镁__。
8．(2017，遵义一模)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
(1)如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图。

①在化学反应中，镁原子容易__失去__(选填“得到”或“失去”)电子。
②镁原子的相对原子质量为__24.31__。
(2)如下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化，则该反应的化学方程式为__2CO＋O22CO2__。

9．如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。









1　H






2　He
氢






氦
3　Li
4　Be
5　B
6　C
7　N
8　O
9　F
10　Ne
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
11　Na

13　Al
14　Si
15　P
16　S
17　Cl
18　Ar
钠

铝
硅
磷
硫
氯
氩

(1)由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是__2Mg＋O22MgO__。
(2)表中不同元素最本质的区别是__A__(填字母)。
A．各元素原子的质子数不同
B．各元素原子的中子数不同
C．各元素相对原子质量不同
(3)钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易__失去__(选填“得到”或“失去”)电子，元素的化学性质主要由其原子的__最外层电子数__决定。



课时2　物质的组成
,五年中考命题规律)

年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
非选择题
11(4)、12(3)、17(2)
化合价、离子符号、化学式
1＋1＋1
2016
选择、非选择题
5、11(3)、12 (1)
物质的组成、化学式、化合价
2＋1＋1
2015
非选择题
11(4)
化学式、化合价
1
2014
非选择题
12(2)②、(3)①
化学式的书写、化合价、化学式的计算
1＋1
2013
非选择题
12(1)①②、13(1)、14(1)
化合价、化学式的计算
2＋3＋1
　　物质的化学式、化合价是中考的必考内容，近几年考查的分值在2～6分，都在选择题和非选择题中考查，考查形式多样，检测对化合价的应用，化学用语理解的熟悉程度。预计2018年中考中，此部分内容必不可少，仍将采用选择题、非选择题的形式进行考查。考查分值为3～6分的可能性很大。
,知识网络)
　　　




,考点梳理)


　化合价
1．化合价的表示方法
(1)通常在元素符号或原子团的正上方用＋n或－n表示。
(2)化合价有正、负之分，标在元素符号的正上方。
(3)离子符号与化合价书写的比较


离子符号
化合价
位置
元素符号的右上角
元素符号的正上方
正、负号
“＋”“－”在后
“＋”“－”在前
数值
在“＋”“－”之前的“1”能省略
在“＋”“－”之后的“1”不能省略
　　2.化合价的计算
(1)化合价规则
化合物中各元素__正、负__化合价的代数和等于零。
(2)化合价一般规律
①单质化合价为__0__；
②在化合物中，氧元素通常显__－2__价，氢元素通常显__＋1__价；
③在化合物中，金属元素通常显__正__价，如钠元素通常显＋1价，钙元素通常显__＋2__价。
(3)计算步骤
以NaBrO3为例，已知Na元素化合价为＋1，求其中Br元素的化合价。
,写)写出化学式　NaBrO3
　　　↓

,标)标出化合物中已知元素的化合价　aBr3
　　　↓

,设)设出未知元素的化合价　a3
　　　　

,求)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，列等式(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，求出未知元素化合价，解得x＝＋5　ar3
　化学式
1．单质化学式的读写方法

物质类型
化学式的写法
化学式的读法
金属
用元素符号表示，如铁：
①__Fe__；氦气：②__He__
元素名称，如Na：③__钠__
稀有气体
“某气”，如Ne：④__氖气__

续表
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
非金属
固态

硫：⑤__S__
元素名称，如C：⑥__碳__
气态
在元素符号的右下角加⑦__数字__表示，如：氧气：⑧__O2__；
氮气：⑨__N2__
“某气”，如H2：⑩__氢气__
　　2.化合物化学式的读写方法
(1)读法
①两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，并从右向左读，如NaCl读作__氯化钠__；有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作__四氧化三铁__。
②含有原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如Na2SO4读作__硫酸钠__。
(2)写法
①依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为__零__。
②书写步骤可简单地记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。如已知碳为＋4价，氧为－2价，写出碳与氧形成的化合物的化学式。
C2O4CO2


验证：(＋4)×1＋(－2)×2＝0，正确。
　化学式的意义及相关计算
1．化学式的意义(以C2H5OH为例)
C2H5OH
2．化学式周围数字的含义

3．化学式的计算
解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
→×Ｋ
Ｋ

,中考重难点突破)
　化学式与化合价
【例1】(2016，遵义)水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。某自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾(K2FeO4)能用作絮凝剂。制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为__________，K2FeO4中铁元素的化合价为__________。
【解析】写X的化学式，根据质量守恒定律，配平方程式两边的原子个数，推导出X中有一个钾原子，一个氯原子，由书写规则，X的化学式为KCl；高铁酸钾中，钾元素为单一化合价为＋1价，氧元素也为单一化合价为－2价，设铁元素的化合价为Y，则有(＋1)×2＋Y＋(－2)×4＝0，解得：Y＝＋6
【答案】KCl；＋6
【方法指导】根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。

1．(2017，郴州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡，在亚硝酸钠中氮元素的化合价是(　B　)
　　　　　　　　　　　　　

A．－3 B．＋3 C．＋5 D．0
2．(2017，兰州)硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是(　A　)
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
3．(2017，黄石)下列化学用语书写正确的是(　A　)
A．3个硫酸根离子：3SO
B．2个镁原子：Mg2
C．五氧化二磷分子：O2P5
D．标出氯化钙中氯元素的化合价：CaCl
4．(2017，济南)化合价为n的某元素的硝酸盐的相对原子质量为x，其氢氧化物的相对原子质量为y，则n的值是(　A　)
A. B. C. D.
　根据化学式的计算
【例2】(2016，遵义)甲醛水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是(　　　)
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30 g
D．甲醛的碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1
【解析】A.甲醛是由碳、氢、氧元素组成，而不是甲醛分子，错；B.甲醛的相对分子质量为12＋2＋16＝30，30中氢元素只占，所占比例最小，正确；C.相对分子质量单位是1，而不是g，错；D.甲醛中原子个数比为1∶2∶1，而不是元素质量比，错。
【答案】B
【方法指导】通过对化学式的书写了解其意义，灵活运用有关化学式的计算方法，进行计算。①有化学式，直接看出元素的组成；②计算质量分数，只需要看每种元素的原子质量总和，和值最小的就是质量分数最小的；③相对分子质量的单位是1，与相对原子质量相同；④原子个数比与元素质量比，只需要看是否与相对原子质量相乘。解题掌握方法至关重要。

5．(2017，苏州)苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极的作用。其化学式为C19H19N7O4。下列有关叶酸的说法中正确的是(　B　)
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子、6个氧原子构成
6．(2017，广州)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是(　A　)
A．N(NO2)3的相对分子质量为152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
7．(2017，武汉)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是(　C　)
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2
D．X中氧元素的质量分数为60%

,经典考题冲关)
1.(2017，苏州)下列有关化学用语表示不正确的是(　C　)
A．2个铝离子：2Al3＋
B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：O
D．氧化镁中镁元素显＋2价：O
2．(2017，安徽)据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。下列说法正确的是(　C　)
A．Na2He中Na为＋1价，He为－1价
B．Na2He中Na、He元素质量比为2∶1
C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素
D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
3．(2017，天水)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1价)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是(　A　)
A．硼元素的化合价为＋3价
B．只含一种非金属元素
C．Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4
D．含2个氢分子
4．(2017，娄底)苯酚(化学式为C6H6O)是一种重要的有机化合物，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，下列关于苯酚的叙述正确的是(　B　)
A．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
B．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，但它不属于氧化物
C．苯酚中，碳、氢、氧元素的质量比为6∶6∶1
D．苯酚中，氧元素的质量分数最小
5．(2017，遵义一模)化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素__Al__。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒__CO2__。
(3)3个硫酸根离子__3SO__。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价__PO5__。
(5)相对分子质量最小的氧化物__H2O__。
6．(2017，广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。

(1)请在如图所示第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微观粒子补充完整。

(2)第三个方框中的物质属于__混合物__(选填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
7．(2017，黄石)(1)某元素的原子结构示意图如图1所示。
则：①y＝__14__；
②该元素的元素符号是__Si__；
③该元素位于元素周期表的第__3__周期。
(2)某化学反应的微观示意图如图2所示，据图回答问题：

①甲物质中硫元素的化合价为__－2__；
②相同条件下，甲气体的密度比空气密度__大__(选填“大”或“小”)；
③丙分子中硫原子和氧原子的质量比是__1∶1__；
④请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋3O2===2H2O＋__2SO2__。

8．(2017，重庆B卷)如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。
(1)钙、镁和钾等指的是__C__(填序号)。
A．分子　　B．原子　　C．元素
(2)已知镁原子的结构示意图为，则Mg2＋的质子数为__12__。
(3)已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为__CaSiO3__。