河北省中考化学复习身边的化学物质专项七中和反应及探究练习

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专项七  中和反应及探究|典 题 训 练|1.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液的溶质质量变化如图G7-1所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是(　　)图G7-1A.a点溶液中只有一种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S、H+D.c点烧杯内液体的pH大于72.某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G7-2甲所示,请回答下列问题。图G7-2(1)由图甲可知,该同学实验操作是　　　　　。 A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中(2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是　            。 (3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为　　　　　　　　　　　　　　　　　(合理答案均可)。 3.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G7-3所示。图G7-3(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是　　　　(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)B处溶液的溶质是　　　　(填化学式)。 (3)B到C的过程中溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”“减小”或“无变化”)。 4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由　　　　色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须　　　　(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　                             。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?提出猜想 (1)Na2SO4。(2)Na2SO4和　　　　　。 设计实验  实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ向试管加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少, 有　　　产生 猜想(2)成立方案Ⅱ向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会儿发现　  　 实验反思 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是　　　　(填序号)。 A.BaCl2溶液　　　B.Cu　　　C.Fe2O3参考答案1.A　[解析] a点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,溶液中有较多的Ba2+、OH-,无S、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液完全反应时,溶质质量为0,c点恰好完全反应,烧杯内液体的pH=7,故D错误。 2.(1)A　(2)氯化钠(或NaCl)(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)[解析] (1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图像可知,b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。3.(1)放热　(2)NaCl　(3)减小4.Ⅰ.方案1:红　方案2:小于或等于  2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4Ⅱ.提出猜想 H2SO4(或硫酸) 设计实验 气泡  溶液由无色变为红色实验反思 C[解析] 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。Ⅱ.提出猜想 因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验 方案Ⅰ:如果猜想(2)成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案Ⅱ:如果猜想(2)成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想(2)成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选C。