山东省济宁市中考化学复习第十一讲随堂演练练习

这是一份山东省济宁市中考化学复习第十一讲随堂演练练习，共6页。试卷主要包含了侯德榜　过滤　作食品发酵粉　Ⅰ等内容，欢迎下载使用。
1．(2017·聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
2.(2017·重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是( )
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
3．(2017·无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是( )
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O
4．(2017·济宁任城一模)除去下列物质或溶液中杂质(括号内为杂质)的方法，合理可行的是( )
A．氧化钙(碳酸钙) 加水、过滤
B．氯化亚铁(氯化铜) 加足量铁粉、过滤
C．硫酸(硫酸钠) 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾(氢氧化钾) 通入足量二氧化碳气体
5．(2017·滨州中考)小寓对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A．HCl、NaOH、Na2SO4
B．KNO3、ZnCl2、FeCl3
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
6．(2017·菏泽中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．NaCl Na2CO3 H2SO4
B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3
D．HCl Na2SO4 NaOH
7．(2017·济宁曲阜一模)某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子Ag＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的三种离子。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．COeq \\al(2－,3)和NOeq \\al(－,3)可能来自同一工厂
B．Cl－和COeq \\al(2－,3)不在同一工厂
C．Ag＋和Na＋不在同一工厂
D．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂
8．(2017·济宁微山一模)某化学课外活动小组在实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
B．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
9．(2017·济宁任城一模)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。
分析实验得到的以下结论，不正确的是( )
A．甲溶液中一定含有Ba2＋
B．乙溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C．丙溶液中一定含有Cl－
D．丁溶液中一定含有Na＋
10．(2017·青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
11．(2017·济宁中考节选)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
12.(2016·枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：
(1)它是由我国著名化学家 创立的。
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： (填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途： (写出一种即可)。
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 (填流程图中的编号)的循环。
13．(2017·河南中考)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
(2)操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
14．(2017·滨州中考)海洋中蕴含着丰富的资源。
(1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)。
A．滤纸过滤 B．吸附
C．沉降 D．蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1926年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 ；
②步骤Ⅴ中所加试剂是 。
15．(2016·重庆中考A卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ，
。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 H2 ，X溶液的名称是 。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。
16．(2017·济宁微山一模)已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体B水溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三种物质中，一定存在的物质是 。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) 。
(4)仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是(写化学式) 。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
。
17. 白色固体甲可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钾，为探究它们的成分，进行如下实验。
(1)溶液A呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)固体甲中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质是否存在，其理由是
；要确定固体甲中该物质是否存在，需进行的实验操作是 ，观察现象。
18．(2017·烟台中考)在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 种，它们分别是 (填离子符号)。
【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由
。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有COeq \\al(2－,3)。小红认为他的结论不正确，原因是
。
【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有COeq \\al(2－,3)，请你和小红一起参与下列探究：
【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。

参考答案
1．A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C
11．向溶液中加入足量的Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液，过滤
产生白色沉淀 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3，与Ca(NO3)2反应生成沉淀 向上述滤液中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀
食用碱中含有氯化钠
12．(1)侯德榜 (2)过滤 作食品发酵粉 (3)Ⅰ
13．(1)六 (2)搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅。
(3)取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOH。
14．(1)D (2)80% (3)①侯德榜 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②稀盐酸
15．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ (2)H2 盐酸 (3)氯化钙
16．(1)大于 (2)K2CO3 (3)KNO3 (4)NH4Cl、NH4NO3
(5)向溶液E中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl
17．(1)碱性 (2)Na2SO4、NaOH
(3)NaCl，因为溶液乙中可能含有氯化钾，也能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀 往红色溶液A中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液
18．【猜想假设】 5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋
【分析讨论】 (1)混合后大烧杯底部有沉淀，其成分是BaCO3或CaCO3
(2)若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生
【设计实验】 生成白色沉淀 OH－
【实验结论】 Cl－、Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
选项
名称
化学式
俗名
A
乙醇
CH3CH2OH
酒精
B
氧化钙
CaO
熟石灰
C
碳酸氢钠
Na2CO3
苏打
D
氯化钠
NaCl
食盐
实验内容
①＋②
②＋④
①＋③
实验现象
生成白色沉淀
生成白色沉淀
有气泡冒出
实验步骤
实验现象
结论与解释
取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水













实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是 (填离子符号)