贵阳专版中考化学总复习模块5科学探究课时18物质的检验鉴别共存和除杂精讲习题

这是一份贵阳专版中考化学总复习模块5科学探究课时18物质的检验鉴别共存和除杂精讲习题，共5页。试卷主要包含了常见气体的检验，常见物质的除杂，特定条件下物质的共存等内容，欢迎下载使用。


知 识 清 单
物质的检验和鉴别
1．常见气体的检验
2.常见阴离子的鉴别

3.常见阳离子的鉴别
4.溶于水，温度变化情况
(1)溶于水吸热：NH4NO3
(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO
物质的分离和提纯
1．原则
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法将其分开；提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质；(2)不减：即被提纯的物质不能减少；(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去；(4)易复原：被提纯物质易被复原。
2．常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸溶液(通过氢氧化钠固体)
(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸
(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
(8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸
(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液
(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸
(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液
(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液
(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液
(14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
(15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液
(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
物质的共存
1．物质共存的含义(复分解反应)
物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。
2．常见离子的颜色：如Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq \\al(－,4)(紫色)等。
3．特定条件下物质的共存
酸性条件(或pH＝1)：不能与OH－或弱酸根离子共存，如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)。
碱性条件(或pH＝14)：不能与H＋或弱碱的阳离子共存，如NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)等。
体 验 中 考
物质的检验、鉴别和除杂
1．(2018贵阳第6题2分)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( C )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
2．(2014贵阳第6题2分)如表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是( D )
重 难 突 破
物质的检验和鉴别
例1 (2018新疆中考)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( )
A．白酒和矿泉水——闻气味
B．黄铜和铜——相互刻画
C．纯碱和小苏打——加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味
【解题思路】白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味；相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜；纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能。
物质的除杂
例2 (2018孝感中考)除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是( )
【解题思路】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
1．(2018邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是( D )
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
2．(2018广东中考)区别下列物质的方法错误的是( B )
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
3．(2018齐齐哈尔中考)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是( B )
课 堂 评 价
1．下列鉴别物质所用的方法，错误的是( D )
A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液
D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( B )
A．Cu2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Ca2＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
3．(2018贵阳适应性考试)下列实验不能达到实验目的的是( B )
4.(2017贵阳适应性考试)若用实验证明CuCl2溶液显蓝色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是( D )
A．观察KCl溶液的颜色
B．向CuCl2溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C．向CuCl2溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D．加水稀释CuCl2溶液后蓝色变浅
5．(2016贵阳适应性考试)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( D )
6.物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择__B__
(填字母)。
A．氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液
C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。
7．(2018韶关中考)酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是碳粉和__二氧化锰(或MnO2)__；滤液中主要的阴离子是__氯离子(或Cl－)__。
(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是__C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2__(用化学方程式表示)。
eq \x(请完成精练本第46～47页作业)近五年贵阳中考考情分析
2019年中考预测
年份
考点
题型
题号
分值
物质的检验、鉴别和除杂分值为1～8分，题型为选择题、填空题和实验探究题。预计2019年贵阳中考考查物质的检验的可能性较大
2018
物质的检验与鉴别
选择题
5BC
1
2017
物质的检验、酸的性质
非选择题
33(1)、34
2＋6
2016
除去NaCl中少量的Na2SO4
非选择题
34(2)
5
2015
盐酸酸性的检验
非选择题
31(2)
2
2014
物质的检验；物质的除杂
选择题、
非选择题
6；33(4)
2＋2
气体
常见的反应和现象
O2
能使带火星的木条复燃
H2
点燃，火焰呈浅蓝色
CO
点燃，火焰呈蓝色
CH4
点燃，火焰呈浅蓝色
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
CO2
使澄清石灰水变浑浊
HCl
遇AgNO3溶液产生白色沉淀
离子
试剂或方法
现象
OH－
紫色石蕊溶液
变蓝
无色酚酞溶液
变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
pH大于7
滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)
生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)
SOeq \\al(2－,4)
遇Ba2＋，稀HNO3溶液
产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
COeq \\al(2－,3)
遇H＋，澄清石灰水
有气体产生，澄清石灰水变浑浊
Cl－
遇Ag＋，稀HNO3溶液
产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
离子
试剂或方法
实验现象
H＋
紫色石蕊溶液
变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
pH小于7
加入少量锌粒等活泼金属
有气泡产生
加入少量碳酸钠粉末
有气泡产生
加入一枚生锈的铁钉
铁锈消失，溶液变为黄色
NHeq \\al(＋,4)
遇OH－，加热
有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
遇Cl－，稀HNO3溶液
产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
Mg2＋
加NaOH溶液
产生白色沉淀
Cu2＋
加NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋
加NaOH溶液
产生红褐色沉淀
Ba2＋
加稀H2SO4，稀HNO3溶液
产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
选项
操作
现象
结论
A
向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨
没有氨味
该化学肥料一定不是氮肥
B
点燃某种纤维材料
无烧焦羽毛的气味
该纤维一定是合成纤维
C
向一未知溶液中加入稀盐酸
有无色气泡产生
该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D
向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先无现象，后产生白
色沉淀
原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
选项
物质(括号内物质为杂质)
陈杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl (NaOH)
适量稀硫酸
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
实验
目的
物质
主要实验操作
A
区分
NH4HCO3和
K2SO4固体
闻气味
B
分离
CaCl2、NaCl
混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
除杂
含少量K2CO3
的KCl固体
加入适量稀盐酸、蒸发
D
检验
久置的NaOH
变质情况
加入足量BaCl2溶液，向过滤后的滤液中加酚酞
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
将一包白色固体与熟石灰混合
有气体产生
该固体是磷肥
C
用pH试纸测某溶液的酸碱性
pH＞7
该溶液一定是碱溶液
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气
通入氧气后白磷燃烧
燃烧需要氧气(助燃剂)