山西专版中考化学复习方案专题训练十定量分析计算

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(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
图KZ10－1
请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量是________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
图KZ10－2
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图KZ10－3
6．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
图KZ10－4
请计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量。
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。
8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。
(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
参考答案
1．(1)8.8
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O
80 44
100 g×x 8.8 g
eq \f(80,44)＝eq \f(100 g×x,8.8 g)
x＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
2．(1)钾(或K) (2)4.8
(3)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,4.8 g) x＝7.45 g
滤液中氯化钾的质量分数为eq \f(7.45 g,50.0 g)×100%＝14.9%。
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
3．(1)0.2
(2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.08 g) x＝3.92 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(3.92 g,20 g)×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
4．(1)23.3
(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 23.3 g
eq \f(98,233)＝eq \f(x,23.3 g)
x＝9.8 g
该工业废水中硫酸的质量分数为eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9.8%。
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钙
5．(1)①20 ②最低处 烧杯
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
x 75 g×7.3%
eq \f(100,73)＝eq \f(x,75 g×7.3 %) x＝7.5 g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。
6．(1)0.2
(2)解：设100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
7．解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98 152
5．6 t y x
eq \f(56,152)＝eq \f(5.6 t,x) x＝15.2 t
eq \f(56,98)＝eq \f(5.6 t,y) y＝9.8 t
(2)废液中硫酸的溶质质量分数为eq \f(9.8 t,100 t)×100%＝9.8%。
答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8．(1)15.2 (2)23.3 (3)10%
[解析] (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
152 2
x 0.2 g
eq \f(152,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝15.2 g
(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。
BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2
208 152 233
z 15.2 g y
eq \f(152,233)＝eq \f(15.2 g,y) y＝23.3 g
eq \f(208,152)＝eq \f(z,15.2 g) z＝20.8 g
(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为eq \f(20.8 g),\s\d5(208 g))×100%＝10%。