北京专版中考化学基础复习专项突破五溶解度曲线练习

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专项突破(五)　溶解度曲线1．图Z5－1是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是(　　)图Z5－1A．t1 ℃时，向18 g NaCl固体中加入50 g水，充分搅拌后固体能全部溶解B．0 ℃时，NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液都升温至t1 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2 ℃时，将NH4Cl溶液降温到t1 ℃，不一定有晶体析出D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl2．氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。某同学向100 g水中不断加入固体A(氯化铵)或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。①②③④⑤ 资料：氯化铵的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2试回答：(1)氯化铵溶液中，溶质是________。(2)上述溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是__________(填序号，下同)。(3)上述溶液①～⑤中，溶质质量分数最大的是________。3.[2015·燕山一模] 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。图Z5－2(1)如图Z5－2所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是___________________________________。(2)图Z5－3是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如图Z5－4所示实验，得到相应的溶液①～⑤。                                图Z5－3                          图Z5－4属于饱和溶液的有________(填序号，下同)，溶液中溶质的质量分数最大的是________。将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是______________________。4．图Z5－5为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。图Z5－5(1)氯化钠溶液中的溶剂是____________。(2)10 ℃时，碳酸钠的溶解度为____________。(3)30 ℃时，氯化钠的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10 ℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，溶液中所含的溶质质量多的是________(填化学式)溶液。(5)如图Z5－6所示，20 ℃时，将盛有饱和图Z5－6碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________(填序号)。A．氢氧化钠   B．干冰   C．硝酸铵 D．浓硫酸   E．食盐    F．冰
参考答案1．B　[解析] 分析题给曲线可知，t1 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，故该温度下50 g水最多能溶解18 g氯化钠；氯化钠和氯化铵两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，0 ℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的，温度升高到t1 ℃时两者的溶质质量分数不变；t2 ℃时氯化铵溶液并没有说明是否饱和，降温到t1 ℃时不一定析出氯化铵晶体；氯化铵的溶解度随温度的升高变化大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故提纯氯化铵一般采用冷却热饱和溶液的方法。2．(1)NH4Cl　(2)②⑤　(3)④⑤[解析] (2)25 ℃时，氯化铵的溶解度大于37.2 g，因此溶液①是不饱和溶液，加入4.2 g氯化铵后，氯化铵的质量变为37.2 g＋4.2 g＝41.4 g，根据表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而30 ℃时，氯化铵的溶解度才是41.4 g，因此加入4.2 g氯化铵后，得到的溶液②是饱和溶液，应该还有少量氯化铵未溶解。升温至60 ℃后，氯化铵的溶解度变为55.2 g，因此溶液③为不饱和溶液。加入9 g 氯化铵后，氯化铵的总质量变为50.4 g，溶液④依然是不饱和溶液。降温至50 ℃后，氯化铵的溶解度变为50.4 g，此时溶液⑤是饱和溶液。3．(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)②⑤　④　固体逐渐溶解消失 [解析] (2)由溶解度曲线可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，100 g水中加入20 g硝酸钾得到的是不饱和溶液①，再加入30 g硝酸钾后得到饱和溶液②，升温到50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，此时溶液中只有50 g硝酸钾，因此溶液③是不饱和溶液。再加入30 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量变为80 g，溶液④依然是不饱和溶液。降温至20 ℃时，硝酸钾的溶解度又变为31.6 g，因此溶液⑤是饱和溶液。因为整个过程中溶剂的量没有改变，因此溶解硝酸钾量越多，溶质质量分数越大，所以溶液④中溶质的质量分数最大。4．(1)水　(2)10 g　(3)等于　(4)NaCl　(5)BCF