北京专版中考化学基础复习题型突破二生活现象解释练习

这是一份北京专版中考化学基础复习题型突破二生活现象解释练习，共11页。试卷主要包含了化石燃料，环境保护，金属及金属材料，营养物质，有机材料等内容，欢迎下载使用。
用化学知识解释日常生活中的现象是中考中常考的生活现象解释题，其常考的考点如下：
1．水：水的组成、水的净化、水的电解。
2．化石燃料：三大化石燃料及甲烷燃烧。
3．环境保护：污染物及来源、防治。
4．金属及金属材料：金属材料及其用途、金属活动性强弱比较。
5．营养物质：糖类、蛋白质、油脂等营养物质的存在及作用、缺少微量元素对身体健康的影响。
6．有机材料：能选择出有机材料、区分天然材料与合成材料。
1．[2017·西城一模] 小明在过春节时，发现生活中有很多知识与化学有关。
图T2－1
(1)北京人有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是________。煮饺子时所用的燃料是天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________________________。
(2)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)炒菜时，油锅中的油不慎起火，小明做了一个简单的操作，火就熄灭了。该操作是_______________________________。
(4)下表是北京市2017年除夕夜空气质量的部分数据。
请结合数据，提出一条减少空气污染的合理建议__________________________。
图T2－2
(5)小明去采摘草莓。
①草莓大棚所用的塑料薄膜属于________(填序号，下同)。
A. 有机合成材料 B. 金属材料
②用发酵后的牛奶作肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了________。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥
③食用草莓前，需要用“食材清洗剂”泡5～10分钟，再用清水洗净。小明用1 g氢氧化钙和2 L水配制成“食材清洗剂”，该清洗剂溶质质量分数的计算式为_________________________________________。
2．[2017·东城一模] 中国是茶的故乡。茶有健身、治疾之药物疗效，又富欣赏情趣，可陶冶情操。
(1)关于茶叶，请回答：
①饮茶可为人体补充所需维生素。茶叶中维生素C的含量较高。维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量的计算式为________________________________________________________________________。
②绿茶中的维生素C易被氧气氧化而失去营养价值，受热时更容易被氧化。对于绿茶的保存或饮用方法，请你给出一条建议________________________________________________________________________
__________。
③大部分蛋白质难溶于水。饮茶时，茶叶中的蛋白质主要存在于________(填“茶水”或“茶渣”)里。
(2)泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的________作用，使杂质沉降来达到净水的目的。
(3)中国的茶具，除实用价值外，也有颇高的艺术价值。常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿。普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是__________(填“纯净物”或“混合物”)；将纯碱、石英砂(SiO2)、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2。写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
图T2－3
(4)整套茶具中还需要一些辅助器具。
①图T2－3所示辅助器具中，使用了有机合成材料的是______(填序号)。
A．棉麻茶巾
B．实木茶盘
C．烧水壶的塑料隔热手柄
②烧水用的壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属材料良好的________性。
3．[2017·海淀一模] 丰富多彩的文化生活离不开化学。
图T2－4
(1)金鸡奖是中国大陆最权威、最专业的电影奖。其奖杯铸型为铜质镀金金鸡，寓意金鸡啼晓，以鼓励电影工作者闻鸡起舞。
①制作奖杯的材料属于________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。
②露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。请从物质化学性质的角度解释其原因：____________________________________________。
(2)放爆竹贺新春，在我国有两千多年的历史。某种烟花爆竹的主要化学成分为硝酸钾、硫黄、炭粉、镁粉等。
①燃放爆竹时，硫粉燃烧会产生SO2，该反应的化学方程式为_______________________________________。
②燃放爆竹对环境产生的影响有_________________________________________(写出1条即可)。
(3)糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜，它肉质鲜美，酸甜可口，外焦里嫩。制作糖醋鱼的主料是草鱼，所用配料包括白糖、食醋、淀粉、植物油等。
图T2－5
①下列主、配料中，富含蛋白质的是_________________ (填序号)。
A．草鱼 B．白糖 C．淀粉 D．植物油
②白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)。求算蔗糖中碳元素的质量分数的计算式为____________________。
(4)宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜是否变黑判断食物是否有毒的案例。砒霜是一种砷(As)的氧化物，传统方法生产的砒霜中含有少量硫化物。银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反应生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理。
①砒霜中砷元素(As)的化合价为＋3，该氧化物的化学式为_____________。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
A．银的化学性质比铁活泼
B．银针变黑是因为发生了化学变化
C．Ag2S中银元素与硫元素的质量比是27∶4
(5)除垢剂去垢原理是利用了盐酸与污垢中碳酸钙等物质的反应。盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(6)2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。请回答下列问题。
(7) 紫甘蓝中含有花青素。花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是____________________________________________________。
(8)生石灰、食盐、纯碱等物质是松花蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入水中，混合均匀即可。
图T2－6
①上述原料中，主要成分属于氧化物的有__________________。
②制作料泥过程中，生石灰与水反应的化学方程式为______________________________________________。
③制作料泥过程中，发生的复分解反应的化学方程式为_______________________________________。
(9)2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
②实验室采用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为___________________________________。
(10)化石燃料不可再生，且其燃烧释放的二氧化碳是全球气候变暖的原因之一。工程师们最近开发出一款太阳能板，它可以直接利用大气中的二氧化碳，使其在光照、催化剂条件下反应生成氧气和一氧化碳。
①化石燃料包括煤、石油和_______。
②上述二氧化碳转化为一氧化碳反应的化学方程式为_____________________________。
③上述反应中，吸收2.2 kg 二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为_______ kg。
4．[2017·丰台一模] 某校近日开展了“科技嘉年华”活动，为同学们提供了动手实践，体验科学的机会。
(1)同学们来到了“废旧材料再利用”展台，做了以下手工制品。
①上述手工制品的主要材料中，属于有机合成材料的是__________________(填一种即可)。
②泥土的主要成分是二氧化硅等，泥土属于__________________________________________
(填“纯净物”或“混合物”)，二氧化硅(SiO2)中，硅元素的化合价为______。
(2)在活动中，同学们认识了神奇的干冰。
图T2－7
①干冰可作食品制冷剂，其原理是____________________。
②将一小块干冰放入盛有燃着蜡烛的烧杯中，发现蜡烛熄灭，体现CO2的性质是________________。
③将一小块干冰放入澄清石灰水中，观察到干冰上下跳动，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)同学们来到了“揭秘生石灰”展台进行实验，将鹌鹑蛋埋入生石灰中，之后加入水，一段时间后，发现鹌鹑蛋变熟了，该过程中发生反应的化学方程式为_______________________，根据此现象说明该反应________(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)同学们来到了“自制酸碱指示剂”展台。
①上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是____________。
②将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈________ 色。
(5)同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。
①金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的______________________________性。
②铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是______________________(用化学方程式表示)，而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为_______________________________________。
③工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为___________________________________________。
(6)同学们来到了“饮食与健康”展台。
①下列食物中富含糖类的是_________________(填序号)。
图T2－8
②饼干中常添加碳酸钙，碳酸钙中钙元素质量分数的计算式为______________________。
③紫薯中富含钙、铁等元素，人体缺铁会导致____________________________________________。
(7)在“化学与生活”展台中，展示了几种常用的清洁剂。
①写出过氧化氢分解的化学方程式____________________________。
②洁厕灵与漂白水不能混用。二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为_____________________________________________。
(8)最后同学们参观了“能源与环境”展台。
①目前人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、_________、天然气。
②天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式__________________________________________。
图T2－9
5．[2017·海淀二模节选] (1)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215 ℃时，会分解放出H2。
①C60属于________(填序号)。
A．单质 B．化合物 C．混合物
②C60的相对分子质量的计算式为_________________________________。
③C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(2)铝是目前最经济实用的材料之一。
①由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。
②铝箔表面有一层致密的氧化膜。铝与氧气反应的化学方程式是_________________________________。
③某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。
(3)现代城市中，雾霾干扰了人们的生活，对健康造成了不良影响。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物(含NO、NO2等)和可吸入颗粒物组成。回答下列问题。
(4)人类社会的发展离不开能源。下列利用了新能源的是________(填序号)。
图T2－10
(5)室温下，将干冰放在密封盒内，密封盒会炸开。若将装有干冰的密封盒放在冰箱的冷冻室中，密封盒________(填“会”或“不会”)炸开。(已知：二氧化碳的沸点为－57 ℃；冰箱冷冻室温度为－15 ℃)
(6)用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液漱口，可缓解咽喉肿痛。配制该氯化钠溶液时，用筷子搅动的目的是________。要配制该氯化钠溶液100 g，需称取氯化钠的质量为________g。
(7)维生素D摄入不足，会影响人体对钙的吸收。当阳光中的紫外线接触人体皮肤时，会触发维生素D的合成。
①维生素D3(C27H44O)是维生素D家族成员之一，其分子中C、H原子个数比为__________。
②晒太阳有助于人体对钙的吸收，其原因是________________________________________________________。
③图T2－11为某种保健品的说明书(节选)。
图T2－11
Ⅰ.该保健品可补充钙，其中“钙”指的是_______(填序号)。
A．元素 B．原子 C．单质
Ⅱ.若每天服用该胶囊1粒，则补充的钙元素的质量相当于摄入碳酸钙_______mg。
6．[2017·石景山二模] (1)用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响。
(2)下表是两种家用清洁产品。
①除垢净使用过程中不能接触铁制品表面，其原因是___________________________________。
②强力去油剂使用时需要戴上橡胶手套，其原因是______________________________。
(3)碳酸氢钠可用作抗酸药，中和胃里过多的盐酸，其原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)我国发行的第五套人民币中，铸造1元、5角和1角硬币的主要材料含有铁、镍(Ni)、铜等。
①选择铁、镍、铜等金属作为铸造硬币的原料，主要考虑的因素有_____________(答出一条即可)。
②如图T2－12所示实验，观察到铁丝和镍丝表面均有固体析出，则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
图T2－12
(5)燃料燃烧需要氧气，说明氧气具有的性质是___________________。
(6)自然界中的碳循环(部分)如图T2－13所示。下列有关碳循环的说法中，正确的是______________(填序号)。
图T2－13
A．碳循环中的“碳”指碳单质
B．碳循环对于保持自然界平衡具有重要作用
C．能吸收碳的自然资源主要有海洋、森林、土壤等
D．化石燃料的大量使用会使大气中二氧化碳的含量不断增加
(7)水常用来配制溶液。回答下列问题。
(8)氢气被认为是最理想的清洁燃料，用化学方程式表示其原因______________________________。
(9)汽车尾气中含有多种有害物质，带来很大的环境问题，其中二氧化硫带来的主要环境问题是________________。
(10)乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2＋2H2O === Ca(OH)2＋C2H2↑。若含CaC2 64 kg的电石完全反应，可制取乙炔的质量为________ kg。
(11)目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、________、天然气等。2017年3月18日北京市最后一座燃煤电厂停机，用天然气代替煤发电的目的是________________。科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳与氢气按一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为_______________________。
(12)实践课中，同学们进行了如下活动。
①如图T2－14A，向装有干冰的集气瓶中加入热水，观察到有大量白雾产生，鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质是________。如图B，向充满CO2的瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察到瓶口的鸡蛋被吞入瓶中，其原因是________________________________________。
图T2－14
②如图T2－15所示，用棉花包住少量过氧化钠(Na2O2)粉末，放在石棉网上，向棉花上滴水，观察到棉花发生燃烧。根据现象推知，过氧化钠与水能生成氧气并________。
图T2－15
参考答案
1．(1)面粉 CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
(2)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe
(3)迅速盖上锅盖 (4)不放或少放鞭炮
(5)①A ②A
③eq \f(1 g,1 g＋2 L×1000 mL/L×1 g/cm3)×100%
[解析] (1)制作饺子的原料中，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类。(3)油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。(5)①三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维；②发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素，故浇“牛奶”相当于施加了氮肥。
2．(1)①12×6＋1×8＋16×6
②密封保存(或冷藏或低温水冲泡) ③茶渣
(2)吸附
(3)混合物 Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
(4)①C ②导热
[解析] (1)①相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和：12×6＋1×8＋16×6；②维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更容易被氧化，所以绿茶要密封保存、冷藏或低温水冲泡；③大部分蛋白质难溶于水，饮茶时，茶叶中的蛋白质主要存在于茶渣中。
3．(1)①金属材料
②金的化学性质稳定，不易与空气中的物质反应
(2)①S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 ②产生二氧化硫等有害气体(合理即可)
(3)①A
②eq \f(12×12,12×12＋1×22＋16×11)×100%
(4)①As2O3 ②BC
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(6)
(7)食醋中含有酸性物质醋酸，紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液呈红色
(8)①生石灰(或CaO)
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(9)①A ②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(10)①天然气 ②2CO2eq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(催化剂))2CO＋O2 ③1.4
[解析] (1)①奖杯铸型为铜质镀金金鸡，这属于金属材料；②金的化学性质稳定，不易与空气中的物质反应，所以露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。(2)②燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳和各种金属氧化物的粉尘，污染空气。(4)①砒霜中砷元素(As)的化合价为＋3，和氧元素组成的氧化物中，氧元素的化合价是－2，砷元素的化合价和氧元素的化合价的绝对值的最小公倍数是6，因此该氧化物的一个分子中，砷原子的个数为6÷3＝2，氧原子的个数为6÷2＝3，因此该氧化物的化学式为As2O3；②银的化学性质不活泼，银针变黑是因为发生了化学变化，生成了Ag2S，Ag2S中银元素与硫元素的质量比是(108×2)32＝27∶4。(6)－A①钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去而形成带有1个单位正电荷的钠离子，所以钠离子的电子数比钠原子少；②常温下，氯化钠的溶解度为36 g，即常温下，100 g水中溶解36 g氯化钠就达到饱和状态，此时饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36 g∶100 g＝36∶100＝9∶25；(6)－B①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯离子的符号为Cl－；②口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒
自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒，杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出，在此过程中，溶质的质量不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。(7)食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，紫甘蓝中的花青素遇到酸性溶液呈红色。(8)①两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，所以上述原料中，主要成分属于氧化物的是生石灰；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(9)金属氢是由原子直接构成的，金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不同，金属氢形成过程中，氢原子核没有改变。(10)①常见的化石燃料有煤、石油、天然气；②二氧化碳在光照、催化剂条件下反应生成氧气和一氧化碳；③设吸收2.2 kg二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为x，则
2CO2eq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(催化剂))2CO＋O2
88 56
2．2 kg x
eq \f(88,56)＝eq \f(2.2 kg,x) x＝1.4 kg
所以吸收2.2 kg二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为1.4 kg。
4．(1)①尼龙线或塑料瓶 ②混合物 ＋4
(2)①升华吸热，降低温度 ②不可燃，不助燃
③Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 放出
(4)①胡萝卜汁 ②红
(5)①延展 ②4Al＋3O2===2Al2O3
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
③3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(6)①B ②eq \f(40,100)×100% ③贫血
(7)①2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
②2HCl＋NaClO=== NaCl＋H2O＋Cl2↑
(8)①石油 ②CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
[解析] (2)①干冰可作制冷剂，主要是利用了干冰升华时能够吸收热量的物理性质；②将一小块干冰放入盛有燃着蜡烛的烧杯中，发现蜡烛熄灭，体现二氧化碳的性质是既不能燃烧也不支持燃烧；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。(3)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应。(4)①根据表格可以看出，胡萝卜的汁液在酸碱溶液中颜色一样，不能作指示剂；②稀硫酸和白醋都呈酸性，由表中信息可知，将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈红色。(5)①金属能加工成“箔”或“丝”，是利用了金属具有良好的延展性；②铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；③工业上用一氧化碳还原氧化铁，主要利用一氧化碳的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。(6)①花生油中富含油脂，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉中富含蛋白质；②碳酸钙中钙元素的质量分数为：eq \f(40,100)×100%；③人体缺铁元素会导致缺铁性贫血。(7)①过氧化氢分解生成水和氧气；②洁厕灵主要成分是盐酸，与次氯酸反应生成氯化钠、水和有毒的氯气。(8)①目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；②甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
5．(1)①A ②12×60 ③化学
(2)①延展性 ②4Al＋3O2===2Al2O3 ③高
(3)
(4)AC (5)会 (6)加快溶解 0.9
(7)①27∶44
②阳光中的紫外线接触人体皮肤，会触发维生素D的合成
③Ⅰ.A Ⅱ.575
[解析] (1)①由化学式可知，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；②C60的相对分子质量为12×60；③C60可用作吸氢材料的原理是C60与氢气在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80～215 ℃时，会分解放出氢气，反应中有新物质生成，发生的反应属于化学变化，在化学变化中表现出来的性质属于化学性质。(2)①由铝制成铝箔利用铝的延展性；②铝和氧气反应生成氧化铝；③将铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应会生成氧化铝，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高。(3)－A二氧化硫中硫元素属于非金属元素，亚硫酸可与氧气发生化合反应生成硫酸；(3)－B二氧化氮转化成四氧化二氮过程中有新物质生成，属于化学变化，二氧化氮转化成亚硝酸过程中可能有水参与，依据的是化学反应前后元素种类不变。(4)风力发电是将风能转化为电能，是利用了新能源，燃煤发电是用煤作燃料，煤属于化石燃料，是不可再生的矿物能源，太阳能飞机是将太阳能转化为电能，是利用了新能源。(5)若将装有干冰的密封盒放在冰箱的冷冻室中，密封盒会炸开，因为二氧化碳的沸点为－57 ℃，冰箱冷冻室温度为－15 ℃，因此干冰会由固态变为气态，体积会膨胀，因此会炸开。(6)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制100 g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为100 g×0.9%＝0.9 g。(7)①根据化学式的意义可知，维生素D3中C、H原子的个数比是27∶44；②阳光中的紫外线接触人体皮肤，会触发维生素D的合成，所以晒太阳有助于人体对钙的吸收；③物质是由元素组成的，这里所说的“钙”是指元素；若每天服用该胶囊1粒，则补充的钙元素的质量相当于摄入碳酸钙的质量为eq \f(230 mg,\f(40,100)×100%)＝575 mg。
6．(1)贫血 水
(2)①盐酸和铁反应，腐蚀铁制品
②氢氧化钠有强腐蚀性
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)①资源(或价格、耐腐蚀、美观、使用便利等)
②Fe>Ni>Cu
(5)支持燃烧 (6)BCD
(7)－A①30 kg、170 kg ②离子
(7)－B①3% ②氮和钾
(8)2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O (9)形成酸雨 (10)26
(11)石油 减少空气污染
2CO2＋6H2eq \(=====,\s\up7(一定条件))C2H4＋4H2O
(12)①易升华 CO2和NaOH溶液反应，使瓶内压强减小 ②放热
[解析] (1)人体缺乏铁元素时容易患缺铁性贫血，用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防贫血有辅助作用；铁生锈的条件是与水和氧气接触，菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，防止生锈。(2)①除垢净中含有盐酸，铁能与盐酸反应，故除垢净使用过程中不能接触铁制品表面；②氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会对皮肤造成腐蚀，因此使用过程中要戴上胶皮手套。(4)①制造硬币的金属要求具有的性能是光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等；②铁丝插入氯化镍溶液中有固体析出，说明铁的活动性大于镍，镍丝插入氯化铜溶液中有固体析出，说明镍的活动性大于铜，所以金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。(5)燃料燃烧需要氧气，说明氧气具有的性质是支持燃烧。(6)“碳循环”中的碳是碳元素；碳循环对于保持自然平衡具有重要作用；由图可知，能吸收碳的自然资源主要有海洋、森林、土壤等；化石燃料中都含有碳元素，燃烧时会产生大量的二氧化碳。(7)－A①溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，氯化钠的质量为200 kg×15%＝30 kg，溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量，水的质量为200 kg－30 kg＝170 kg；②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；(7)－B①设溶液中溶质质量分数为x，根据稀释前后溶质的质量不变得，100 kg×15%＝(100 kg＋400 kg)×x，x＝3%；②硝酸钾中含有植物所需的钾元素和氮元素。(8)氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料。(9)汽车尾气中含有多种有害物质，带来很大的环境问题，其中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收，形成酸雨。
(10)解：设可制取乙炔的质量为x。
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
64 26
64 kg x
eq \f(64,26)＝eq \f(64 kg,x) x＝26 kg
所以，含CaC2 64 kg的电石完全反应，可制取乙炔的质量为26 kg。
(12)①干冰易升华，向装有干冰的集气瓶中加入热水，干冰升华速率加快，产生大量二氧化碳气体，能够观察到有大量白雾产生，鸡蛋在瓶口跳动；向充满二氧化碳的瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察到瓶口的鸡蛋被吞入瓶中，其原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小；②观察到棉花发生燃烧，根据现象推知，过氧化钠与水反应能生成氧气并放出热量，使温度达到了棉花的着火点。时间
除夕
春节
18时
22时
2时
PM2.5浓度(mg/m3)
75
269
647
空气质量
二级良好
六级严重污染
“爆表”
(6)－A
(6)－B
①钠原子转化为钠离子，其核外电子数 ________(填“变大” 或“变小”)；
②常温下，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为________________________________________________________________________
(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36 g)
①构成氯化钠的微粒是Na＋和 _______(填微粒符号)；
②口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质的质量分数_______(填“改变”或“不变”)
手工制品
主要材料
鸡蛋壳盆栽
鸡蛋壳、泥土、种子
风筝
竹篾、棉线、尼龙线、宣纸
笔筒
易拉罐、塑料瓶
植物的汁液
白醋
蒸馏水
氢氧化钠溶液
紫甘蓝
红色
蓝紫色
绿色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
清洁剂
名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
盐酸(HCl)
过氧化氢(H2O2)
次氯酸钠(NaClO)
(3)－A
(3)－B
二氧化硫进入呼吸道后，在湿润的黏膜上生成亚硫酸和硫酸等。
①二氧化硫中的硫元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素；
②亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______________________________
二氧化氮进入肺泡后，一部分变为四氧化二氮，最终生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生刺激作用。
①二氧化氮转化为四氧化二氮属于_______(填“物理”或“化学”)变化；
②有人认为，二氧化氮转化成亚硝酸(HNO2)的过程中可能有水参与，依据的是化学反应前后_______________________ _____________________________不变
清洁产品
除垢净
强力去油剂
主要成分
盐酸
氢氧化钠
(7)－A
(7)－B
①农业上用10%～20%的NaCl溶液进行选种。现要配制15%的NaCl溶液200 kg，需要NaCl和水的质量分别是_______________；
②氯化钠是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成
①一定质量分数的KNO3溶液可用作无土栽培的营养液。现向100 kg溶质质量分数为15%的KNO3溶液中加水400 kg，所得溶液的溶质质量分数为________；
②KNO3为复合肥料，是因为KNO3为植物生长提供了必需的________元素
(6)－A
(6)－B
①变小
①Cl－
②36∶100(或9∶25)
②改变
(3)－A
(3)－B
①非金属
①化学
②2H2SO3＋O2===2H2SO4
②元素种类(合理即可)