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北京专版中考化学总复习题型突破01图像题练习
展开这是一份北京专版中考化学总复习题型突破01图像题练习，共29页。试卷主要包含了化学反应中物质总质量的变化，化学反应中反应物的质量变化，化学反应中生成物的质量变化，[2017·石景山一模]已知，4表示生成Cu的质量，[2015·北京]已知等内容，欢迎下载使用。
类型一 化学反应中反应物和生成物质量的变
化曲线
1.化学反应中物质总质量的变化
化学反应中物质总质量(或元素种类)不变。如下图:
图T1-1
(1)密闭条件下的质量守恒
在密闭条件下,化学反应前后,物质的质量总和 ,如图Ⅱ。
(2)敞口条件有气体生成的质量减少
在非密闭条件下,化学反应前后,要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量 ,如锌和稀硫酸反应产生氢气,如图Ⅰ。
(3)无论是否密闭,反应前后原子的种类 ,数目 ,质量 ,元素的种类 ,质量 ,如图Ⅲ。
2.化学反应中反应物的质量变化
图T1-2
随着化学反应的进行,反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如 所示;若反应物没有剩余,则图像如 所示。
3.化学反应中生成物的质量变化
①随着反应的进行,生成物的质量不断 ,当反应结束时,生成物的质量达到最大之后,生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化,如图Ⅵ。
②化学反应时加入催化剂,反应的 或反应的总时间会发生变化,但生成物的质量 ,如图Ⅶ。
图T1-3
针对训练
1.[2018·石景山二模]加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,质量符合图T1-4变化规律的是( )
图T1-4
A.产生氧气的质量
B.反应前后钾元素的质量
C.高锰酸钾的质量
D.固体中氧元素的质量
2.[2017·房山一模]如图T1-5所示,向盛有一定量石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸,其中纵坐标(y)表示正确的是( )
图T1-5
A.水的质量
B.二氧化碳的质量
C.样品中碳酸钙的质量
D.溶液中氯化钙的质量分数
3.[2017·通州二模]干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠,其受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解(此过程Na2CO3不分解)。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势,其中不正确的是( )
图T1-6
4.[2017·石景山一模]已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO与CO完全反应,有关量的变化如图T1-7,下列分析不正确的是( )
图T1-7
A.图中6.4表示生成Cu的质量
B.(8-6.4)表示消耗CO的质量
C.生成CO2的质量为4.4 g
D.t2时CuO反应完
5.[2015·北京]已知:2KClO32KCl+3O2↑,图T1-8表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
图T1-8
A.固体中氧元素的质量
B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
6.[2018·丰台期末]工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变),某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。则纵坐标表示的是( )
图T1-9
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
类型二 金属和酸反应曲线
1.横坐标是时间,纵坐标是产生氢气的质量。
(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)
图T1-10
(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)
图T1-11
总结分析:
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
通过以上关系式,可知:
(1)横线/平台:(比较金属的相对原子质量大小)。
放出氢气的多少,取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比,即量价比(K)。
K=金属的相对原子质量化合价
①酸过量时,相同质量的不同金属中:量价比K越小,放出氢气越 (填“多”或“少”),最终平台越高;如果金属的化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越 (填“大”或“小”)(如图T1-10中平台)。
②金属足量,酸等量时:产生氢气的质量 ,平台高度 (如图T1-11中平台)。
根据上面关系式可知,都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多(65>56),所以当两种金属质量相同且完全消耗时,Fe产生的氢气要 (填“多”或“少”)。
(2)斜线:取决于金属的 ,金属越 ,斜线斜率越大(“越陡越活泼”)。
(3)拐点:等质量的金属,金属越活泼,所需要的反应时间越 (“先拐更活泼”)。
2.横坐标是稀盐酸的质量(或体积),纵坐标是产生氢气的质量。
(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)
图T1-12
(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)
图T1-13
3.横坐标是金属的质量,纵坐标是产生氢气的质量。
(1)等量金属与足量酸反应(金属耗尽)
图T1-14
(2)等量酸与足量金属反应(酸耗尽)
图T1-15
针对训练
7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
图T1-16
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
8.[2018·河北]图T1-17所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是( )
图T1-17
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.[2018·自贡]有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar(A)
A.产生氢气的速率A
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
类型三 溶液的pH变化曲线
1.酸性或碱性溶液的稀释
向酸、碱溶液中加水,只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液的酸碱性,即溶液的 pH 只能无限地接近 7。如图T1-19:
图T1-19
分析总结:
图Ⅰ:酸溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会大于或等于7。
图Ⅱ:碱溶液加水时,开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断 ,但不会小于或等于7。
2.中和反应时pH的变化曲线
酸碱互滴图像,溶液的酸碱性也发生改变,最终都无限接近某一个值。如图T1-20:
图T1-20
图Ⅰ:碱入酸,开始反应时,溶液显 ,pH 7;随着碱的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;随着碱的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
图Ⅱ:酸入碱,开始反应时,溶液显 ,pH 7;随着酸的加入,pH逐渐 ,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;随着酸的持续加入,溶液呈 ,pH 7。
针对训练
10.[2018·扬州改编]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。下列说法正确的是( )
图T1-21
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为 NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
11.[2018·德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,
图T1-22
试剂X可能是下列物质中的( )
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaCO3
12.[2018·宁波]向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
图T1-23
13.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论,正确的是( )
图T1-24
①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程
②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程
③y可以表示向水中加入食盐的过程
④z可以表示向盐酸中加入水的过程
⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程
A.①③④B.②③④
C.②③⑤D.②③④⑤
类型四 金属和盐溶液反应曲线
1. 一种金属和一种盐溶液反应图像
以Fe+CuSO4Cu+FeSO4为例,分析过程如下:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
5616064152
固体质量(56→64)增加,溶质质量(160→152)减少。
图T1-25
图T1-26
(1)固体:如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入,固体质量是 (填“增加”“减少”或“不变”,下同)的(56→64),铁粉消耗完后,继续加入CuSO4溶液,剩余固体质量 。
(2)溶质:如图T1-26,随着铁粉的加入,溶质质量是逐渐 的(160→152),由于溶剂(水)不参与反应,所以溶液的质量也是逐渐 的,硫酸铜消耗完后,继续加入铁粉,但溶液的质量将 。
2.向两种金属盐溶液中加入某种金属,或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像
如:将Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,最终溶液变为无色。
分析过程:
Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2
65340216189
溶质质量(340→189)减小
Zn+Fe(NO3)2Fe+Zn(NO3)2
6518056189
溶质质量(180→189)增大
图T1-27
溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图T1-27所示:
技巧:“距离远的先反应”。
分析:金属活动性Zn>Cu>Ag。将锌粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置换出 ,再置换出 。
拓展:同理,若将锌粒和铜粉放入过量AgNO3溶液里, 先置换出 Ag,耗尽 后, 再置换出 Ag。
针对训练
14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒,如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系,则这种物质不可能是( )
图T1-28
A.溶液中的水B.生成的铜
C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜
15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量,如图横坐标表示加入铁粉的质量,根据图像判断纵坐标可能表示( )
图T1-29
A.小烧杯中所有物质的总质量
B.小烧杯中溶液的总质量
C.小烧杯中离子的总数目
D.小烧杯中固体的总质量
16.[2018·济宁]分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应,随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是( )
图T1-30
A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe
17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示,下列说法正确的是( )
图T1-31
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点溶液中Cu(NO3)2的质量分数最低
C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
类型五 酸碱盐反应先后顺序曲线
向两种混合溶液中加入一种溶液
图T1-32
(1)碱和盐混合加入酸,先发生 反应,再发生 。如氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 。
(2)酸与盐混合加入碱,先发生 ,再发生 。如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,依次发生反应
的化学方程式分别为 、 ,生成氢氧化铜沉淀的图像为 。
(3)向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,依次发生反应的化学方程式分别为 、 ,生成二氧化碳图像为 ,生成碳酸钙沉淀的图像为 。
针对训练
18.已知反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是( )
图T1-33
19.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,图T1-34所示曲线正确的是( )
图T1-34
20.[2018·延庆一模]某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图T1-35所示,下列有关说法不正确的是( )
图T1-35
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
类型六 溶解度曲线
1.溶解度曲线解读
图T1-36
(1)t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数 。
(2)甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液,可以 ,而丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以 。
(3)t2℃时,甲、乙两物质各50 g,分别加入到100 g水中,充分溶解后,溶质的质量是 。
(4)t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达到饱和状态需要加入甲的质量 (填“>”“<”或“=”)乙的质量。
(5)当甲中混有少量乙时可用的提纯方法是 。
(6)若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用的方法是 。
(7)分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是 。
针对训练
21.[2015·海淀一模]甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图T1-37所示,下列说法正确的是( )
图T1-37
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C.将70 ℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
22.[2018·石景山一模]如图T1-38是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
图T1-38
A.a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
23.[2018·门头沟二模] 20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )
图T1-39
A.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
24.[2017·朝阳一模] a、b、c三种物质的溶解度曲线如图T1-40所示。取等质量t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是( )
图T1-40
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
25.[2017·房山二模]图T1-41是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
图T1-41
A.20 ℃时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.50 ℃时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C.50 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
D.将三种物质的饱和溶液分别从20 ℃升温至50 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>C
类型七 溶解过程中各量的变化曲线
1.溶解过程无化学反应发生
一定温度下,向水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线:
图T1-42
分析
Ⅰ.随着KNO3的不断加入,溶质的质量从零开始不断增加,当溶液达到 时,溶质的质量不再增加。
Ⅱ.溶剂是水,在加入硝酸钾的过程中质量 。
Ⅲ.开始时,只有水,溶液的质量为0,随着KNO3的不断加入,溶质的质量不断 ,溶剂质量 ,溶液质量也在不断 ,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶液质量也不再改变。
Ⅳ.开始时,只有水,溶质质量分数为0,随着KNO3的不断加入,溶质质量不断增多,溶剂质量不变,溶质质量分数也在不断增大,当溶液达到 时,溶质的质量不再变化,溶质质量分数也不再改变。
2.溶解过程中发生化学反应
向一定量饱和石灰水中加入CaO,发生的化学反应为 ,此过程中,由于水与CaO反应有所消耗,溶质析出,所以溶剂质量 ,溶液质量随之 ,且反应放热,导致Ca(OH)2溶解度减小,等恢复到原温度时,溶质的质量分数 。
如某温度时,向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙,溶质质量、溶质质量分数与时间的关系图如下:
图T1-43
1.[2016·北京]下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是( )
图T1-44
2.[2018·东城一模]向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生的中和反应为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是( )
图T1-45
3.[2018·顺义二模]下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
图T1-46
4.[2018·朝阳二模]下列图像不能正确反映其变化过程的是( )
图T1-47
5.向甲中逐滴加入乙溶液至过量,反应过程中产生的气体或沉淀的质量(y)与加入的乙的质量(x)的关系,符合如图所示曲线变化趋势的是( )
图T1-48
6.向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图Ⅰ),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图Ⅱ的是( )
图T1-49
7.根据下列图像回答:
图T1-50
(1)图Ⅰ是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为m g时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)。
(2)图Ⅱ是20 ℃时,取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_____________________________________。
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 。
(3)图Ⅲ是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态。
②将t2℃时,150 g a物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出 g a物质。
(4)托盘天平两边是等质量的铁和镁,分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图Ⅳ。试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是 。
参考答案
类型一
1.(1)不变 (2)减少 (3)不变 不变 不变 不变 不变
2.图Ⅳ 图Ⅴ
3.①增加 ②速率 不变
针对训练
1.B [解析] 本题考查了加热高锰酸钾制取氧气以及质量守恒定律。A.在加热高锰酸钾制取氧气反应过程中,生成的氧气是逐渐增多的,质量达到最大后将不再改变,不符合图中变化规律;B.根据质量守恒定律可知,反应前后钾元素的质量不发生变化,符合图中变化规律;C.随着反应的进行,高锰酸钾的质量越来越少,不符合图中变化规律;D.随着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。故选B。
2.B 3.C 4.B
5.A [解析] A.反应后生成的氧气逸散到空气中,故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最终氧元素的质量不能为0,符合该图像;B.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像;C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应过程中质量不变,不符合该图像;D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。
6.C [解析] A.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,因此应该从零开始,不符合图像;B.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,因此应该从零开始,不符合图像;C.高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,符合图像;D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为48100×100%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数为1656×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合图像。
类型二
1.(1)①多 小 ②相等 相等 多
(2)活泼性 活泼 (3)短
针对训练
7.C [解析] 铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,因此,随着加入硫酸的质量不断增加,则消耗的铁粉质量也不断增加,生成的硫酸亚铁和氢气质量在增加,直至铁粉完全反应后,三个量不再改变,但溶液的总质量却在不断变大,故Y不可能是溶液的总质量。
8.C [解析] 铜不能和稀硫酸发生反应并产生氢气,故A选项错误;金属过量,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量的足量金属与等质量等浓度的稀硫酸反应,产生的氢气相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁的反应速率较快,故D选项错误。
9.C
类型三
1.< 增大 > 减小
2.酸性 < 增大 中性 = 碱性 >
碱性 > 减小 中性 = 酸性 <
针对训练
10.C [解析] 本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应,会放热,故反应过程中溶液温度升高,A错误;从图中可以看出,A点对应溶液的pH<7,说明氢氧化钠溶液不足量,溶液中的溶质还有一定量的HCl,由于氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl,故溶质为HCl、NaCl,B错误;氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,C正确;反应过程中,一开始稀盐酸不能使酚酞变色,因此完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液呈碱性,碱性溶液能使酚酞变红色,因此反应过程中溶液的颜色由无色变为红色,D错误。
11.C [解析] 本题考查酸的性质、pH的应用。稀盐酸中加水则溶液逐渐接近中性,不可能变为碱性,故A错误;稀盐酸中加入稀硫酸,溶液还是显酸性,溶液的pH小于7,故B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液的pH=7,氢氧化钠过量时溶液变为碱性,溶液的pH>7,故C正确;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,盐酸反应完后溶液的pH=7,碳酸钙不溶于水,故溶液不可能变为碱性,故D错误。
12.B [解析] 本题考查中和反应以及化学计算。设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为x。
NaOH + HClNaCl+H2O
4036.5
20 g×10% x×7.3%
4036.5=20g×10%x×7.3%,解得x=25 g,恰好完全反应时溶液质量为20 g+25 g=45 g,故选项A错误,而选项B正确;由上面计算可知,恰好完全反应时消耗盐酸质量是25 g,此时pH=7,当盐酸的质量为20 g时没有完全反应,溶液呈碱性,pH大于7,故选项C错误;向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时,一开始为氢氧化钠溶液,pH应该大于7,随着盐酸加入pH逐渐减小,故选项D错误。
13.B [解析] 向水中加入稀硫酸,酸性逐渐增强,pH逐渐减小,故①错误;向水中加入氢氧化钠溶液,碱性逐渐增强,pH逐渐增大,故②正确;食盐水是中性物质,向水中加入食盐不会改变pH,故③正确;向盐酸中加入水,酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,但不会超过7,故④正确;向盐酸中加入氢氧化钠,酸性逐渐减小至中性,然后变成碱性,故⑤错误。
类型四
1.(1)增加 不变
(2)减少 减少 不变
2.Ag Cu Zn Zn Cu
针对训练
14.A [解析] 往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒,无水生成,且溶液中的水也不参加反应,所以水的质量不随着反应的进行而有所变化,与图像不相符,故A符合题意;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,所以随着反应的进行铜的质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,铜的质量不再增加,其变化与图像相符,B不符合题意;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,所以随着反应的进行氯化锌的质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,氯化锌的质量不再增加,其变化与图像相符,C不符合题意;锌和氯化铜反应,随着锌质量的增加,参加反应的氯化铜质量逐渐增加,当氯化铜反应完毕,其质量不再变化,其变化与图像相符,D不符合题意。
15.B [解析] 根据“向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中,逐渐加入铁粉,直至过量”,则可推测反应结束后小烧杯中剩余的固体为铜与铁,溶液为硫酸亚铁溶液,而铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。可知56份质量的铁反应,生成64份质量的铜,则溶液的总质量减少。
16.D [解析] 本题考查金属的活动性顺序、反应前后溶液质量的变化情况。反应前CuSO4、FeSO4质量分别为8 g、
7.6 g,溶液总质量都为50 g,溶质质量分数FeSO4
类型五
(1)酸碱中和 酸与盐的反应
HCl+NaOHNaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O Ⅰ
(2)酸与碱的反应 碱与盐的反应
HCl+NaOHNaCl+H2O
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl Ⅰ
(3)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl Ⅱ Ⅰ
针对训练
18.B [解析] 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液,碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故加入碳酸钠就产生气体,到盐酸全部反应就不再产生气体,故A不正确,B正确;碳酸钠先和盐酸反应,等盐酸反应完了然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,所以加入碳酸钠一段时间后才能产生沉淀,故C、D都不正确。
19.D [解析] 氯化氢呈酸性,所以开始时溶液的pH小于7,当恰好完全反应时溶液呈中性,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性,pH大于7,所以A错误;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氢离子与氢氧根离子结合成水,铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,离子数目减少,导电性减弱,所以B错误;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,氢氧化钠溶液中有水,水的质量一直增加,所以C错误;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先发生盐酸与氢氧化钠的中和反应,而后再有沉淀生成,随着反应的进行氢氧化铁不断增加,直至反应停止,此时沉淀质量不变改变,所以D正确。
20.B [解析] A.残留液起始的pH接近于2,说明溶液显酸性,因此溶液中有盐酸剩余,正确;B.图像中的纵坐标表示的是pH的变化,不是沉淀的质量,错误;C.c点pH为7,因此溶液呈中性,正确;D.残留液中有盐酸剩余,加入碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠,当盐酸全部反应后,碳酸钠与氯化钙继续反应,d点表示碳酸钠与氯化钙已经完全反应,且碳酸钠有剩余,因此生成物为氯化钠,故d点溶液中含有氯化钠和碳酸钠,正确。
类型六
1.(1)相等
(2)升温、加溶剂 降温、加溶剂
(3)40 g
(4)>
(5)降温结晶
(6)恒温蒸发溶剂(或加溶质)
(7)乙>甲>丙
针对训练
21.C
22.B [解析] A.由图像可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;B.由图像可知,t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度小,故错误;C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,故正确;D.由图像可知,升高温度a、b的溶解度增大,所以升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液,正确。
23.C [解析] 由于图乙a、b溶液中均无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,故A错误;20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,a中有剩余固体,b中无剩余固体,溶液中溶质的质量分数a应小于b,故B错误;根据图甲中信息可以知道20 ℃时a的溶解度小于b的溶解度,而图丙中在20 ℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故M表示的是a物质的溶解度曲线,故C正确;根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30 ℃时,a、b的溶解度都比20 ℃时大,且30 ℃时两物质的溶解度相等,当a中的物质完全溶解时,溶质的质量分数就会相等,故D错误。
24.D
25.D
类型七
1.Ⅰ.饱和 Ⅱ.不变 Ⅲ.增加 不变 增加 饱和 Ⅳ.饱和
2.CaO+H2OCa(OH)2
减少 减少 不变
综合演练
1.A [解析] A.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应进行,硫酸钠质量增大,当氢氧化钠完全反应后硫酸钠的质量不再变化,该选项对应关系正确;B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,溶液质量增大,该选项对应关系不正确;C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应进行,固体中锰元素质量不变,但由于生成了氧气,固体的总质量减少,因此锰元素的质量分数增大,该选项对应关系不正确;D.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当催化剂,其质量在反应前后不会改变,该选项对应关系不正确。
2.C [解析] A.不断缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量,由于H2SO4与Ba(OH)2反应有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合图像;B.随着氢氧化钡溶液的加入,物质的总质量在不断增大,故不符合图像;C.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故符合图像;D.硫酸的pH小于7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7,加入氢氧化钡过量时,溶液的pH大于7,故不符合图像。
3.D [解析] A.每65份质量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和2份质量的氢气,所以反应过程中溶液质量逐渐增大,然后不变,故不符合图像;B.高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量减小,锰元素的质量不变,所以锰元素的质量分数逐渐增大,然后不变,故不符合图像;C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,质量分数应该从基准线开始减小,温度恢复到原温度时,溶质质量分数与反应前相等,,故不符合图像;D.水在通电的条件下生成氢气和氧气,体积比为2∶1,故符合图像。
4.C [解析] A.高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,但由质量守恒定律可知,反应前后锰元素的质量不变,故符合图像;B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以随着反应进行,氯化钠的质量逐渐增大,恰好完全反应后氯化钠的质量不变,故符合图像;C.浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,但溶质质量分数不会为零,故不符合图像;D.用两份等质量且相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时,生成氧气质量相等,使用催化剂时反应速率快一些,故符合图像。
5.D [解析] A.铜不活泼,不能和盐酸反应,锌和盐酸反应放出氢气,所以开始就有气体生成,不符合图像;B.氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸反应既不生成气体也不生成沉淀,不符合图像;C.盐酸和氢氧化钠反应,没有气体和沉淀生成,氯化钠与盐酸不反应,不符合图像;D.氢氧化钠先与盐酸反应,开始不能生成沉淀,反应结束后,再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,符合图像。
6.A [解析] 图Ⅱ的意义是随着X溶液的不断加入,反应开始没有气体或沉淀生成,然后气体或沉淀逐渐增加,最后质量不再变化。A.氢氧化钠溶液加入硫酸和硫酸铜溶液中,先和硫酸反应,没有气体或沉淀生成,当硫酸完全反应后,氢氧化钠继续与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀,符合图像。B.稀盐酸加入碳酸氢钠和氯化钠溶液中,立即与碳酸氢钠反应生成气体,所以开始就有气体生成,不符合图像。C.镁和铝都能与稀盐酸反应,所以开始就有气体生成,不符合图像。D.碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都反应,所以开始就有气体生成,不符合图像。
7.(1)H+、Na+、Cl- (2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量 (3)①升高温度 ②30 (4)先偏向放铁的托盘,最后回到分度盘中央
[解析] (1)根据图示可知,m g时对应溶液的pH小于7,即此时溶液呈酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有盐酸(未反应完的)和氯化钠(反应生成的)。所含的离子为H+、Cl-、Na+。
(2)①根据图示可知,随着盐酸的加入,溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。
②如改用氢氧化钠固体,则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法证明温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。
(3)①t1℃时,c物质的溶液接近饱和,即可继续溶解c物质,因为c物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使c物质在相同的溶剂中能溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和。
②根据图示可知,在t2℃时a物质的溶解度为50 g。即在t2℃时,a物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量为50 g。所以在t2℃时150 g a物质的饱和溶液中含a 50 g,溶剂水的质量为100 g。当溶液的温度降低至t1℃时,其溶解度为20 g。即在t1℃时,a物质在100 g水里最多溶解20 g。所以此时析出固体的质量为50 g-20 g=30 g。
(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属,所以开始时天平平衡。加入等质量、等浓度的稀硫酸,随着反应的进行,镁反应较快,所以放镁的天平一方偏轻,天平偏向放铁的托盘。当反应停止时,二者反应生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最终平衡。
选项
甲
乙
A
铜、锌的混合物粉末
稀盐酸
B
氢氧化钠和氢氧化钙
稀盐酸
C
氢氧化钠和氯化钠的混合溶液
稀盐酸
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀盐酸
C
铝镁合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
碳酸钠溶液
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