广东专版中考化学总复习第五部分基本的实验技能第20考点物质的鉴别课件

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第20考点 物质的鉴别
1．(2015·广东)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
2.(2016·广东) 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
(1)步骤①的操作名称是____________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和____________。(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是____________(写化学式)。(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有______ (写名称)；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是__________________________(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是_______ (写化学式)。
Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
MnO2、Fe、Fe2O3(任写两种)
解析：无色滤液加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液含有氯离子，制取氧气的物质是氯酸钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体A中含有炭，固体B中加入稀硫酸后生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰，所以(1)步骤①的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO3；(3)由步骤④所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有炭；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是MnO2、Fe、Fe2O3；(5)根据上述实验和分析判断固体C是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为：MnO2。
3．(2017·广东)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(　　)
解析：A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确。B.向NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，而不是NaOH和盐酸不反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。C.用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。D.把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，是因为二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，加快了反应速率，MnO2不能增加O2的产量，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。
一、 常见物质的鉴别1．常见气体的检验
【提示】(1)检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。(2)NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。(3)初中阶段，常见的酸性气体有CO2 、SO2 、HCI；中性气体有O2、H2O、H2、 CO、CH4；碱性气体有NH3，在区别和检验时，常常也可以用湿润的红色石蕊试纸进行区分。(4)当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
【提示】(1)检验Cl－和SO 时，都要用到稀HNO3，理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时，若待测液中含有CO 离子，会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3，这两种沉淀都会与稀HNO3反应，产生CO2气体。因此，使用稀HNO3是为了排除CO 离子对检验的干扰。(2)同时检验CO 、Cl－、SO 三种离子时，考虑到CO 离子对检验Cl－、SO 的干扰，离子的检验的顺序是先检验CO ，再检验SO ，最后再检验Cl－。
3．铵态氮肥的鉴别(1)研磨法：将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味的是铵态氮肥。(2)与碱共热法：将样品与碱液混合加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，则为铵态氮肥。铵态氮肥的鉴别即是NH的检验。NH与OH－反应，生成了有刺激性气味的氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
4．材料的鉴别：(1)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒，不能盛装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料，无刺激性气味的为聚乙烯塑料。聚氯乙烯塑料燃烧产生HCl气体。(2)鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线
二、注意事项1．鉴别的原则：(1) 操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。能用一种试剂区别的不用多种试剂。(2) 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。(3) 防止干扰：区别Cl－和SO时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
2．鉴别的思路和方法(1) 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。(2) 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。(3) 一种试剂的鉴别：①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。②几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。④当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
(4)不用试剂的鉴别：①观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。②热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。③相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(2015·广东)如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：【猜想】Ⅰ.含可燃性气体CO；Ⅱ.含可燃性气体CH4；Ⅲ.含可燃性气体CO和CH4。【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使____________________，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用
【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想_________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验__________的存在，其方法是__________________________________________________________。【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是_______________。
将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红
【思路点拔】【收集气体】根据排水法收集气体的方法收集了一瓶地下水道中的气体。【进行实验】(1)由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应，可用氢氧化钠除去除去CO2等酸性气体；(2)由于浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；(3)实验室常用无水硫酸铜来检验水、澄清的石灰水检验二氧化碳；【作出判断】根据CH4、CO和CH4燃烧的现象分析，猜想Ⅱ也有相同的现象。如需进一步确认还应检验CO的存在，由于一氧化碳具有还原性，其方法是将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红。【拓展】由于地下水道中含有可燃性的气体，根据防止可燃性气体爆炸的安全措施分析，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是通风。
1．(2017·河北路南模拟)实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】甲同学实验如图1所示，由此甲同学认为A一定不是________________。
图1 图2
【表达交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色。甲同学的结论：A是澄清石灰水，乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是：___________________________________________________，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中_________________________，观察到____________________，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A.乙同学继续实验如图2所示。【收集证裾】观察到C中产生沉淀，D中产生气泡。
若A是氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应后，碳酸钠过量
通入二氧化碳,没有明显现象
【解释与结论】D中发生反应的化学方程式为：__________________________________________。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中，静置后废液缸中为无色透明溶液，他们分析此溶液液中的溶质除了酚酞之外，还含有_______________________________________________，最后他们对废液进行了恰当处理。【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处____________________________________________________________
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢；
甲同学在实验开始时只取A，未同时取 A、B、C、D进行对比实验
【解释与结论】Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；【废液处理】氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，未同时取A、B、C、D进行对比实验。解析：【进行实验】甲同学实验如图1所示，产生白色沉淀，所以甲同学认为A一定不是氢氧化钠和稀盐酸；【表达与交流】甲同学向实验后的试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色。甲同学的结论：A是澄清石灰水，乙同学不同意甲同学的结论，碳酸钠在过量的情况下，溶液也显碱性，所以乙同学的理由是：若A是氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应后，碳酸钠过量，也能使酚酞变红色，于是乙同学另取少量A于试管中，向其中通入二氧化碳，观察到没有明显现象，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A.乙同学继续实验如图2所示；
【解释与结论】D中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，乙同学最终通过实验区分出了四种溶液；【废液处理】甲、乙同学将实验后的废液倒入同一废液缸中，静置后废液缸中为无色透明溶液，所以溶液不显碱性，他们分析此溶液液中的溶质除了酚酞之外，还含有：氯化钠、氯化钙或氯化钠、氯化钙、氯化氢，最后他们对废液进行了恰当处理；【反思与评价】通过分析可知，甲同学区分上述甲种溶液时，在实验方法上的一点不足之处：甲实验在实验开始时只取A，未同时取A、B、C、D进行对比实验。
A.CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
二、不用另加试剂对物质进行鉴别
(2017·潮阳区模拟)现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是(　　)
【思路点拔】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求。故选D。
2．(2017·高密二模)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4C．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl
解析：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别。C.两种溶液两两混合后，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
【解题小技巧】如何解答不用另加试剂的鉴别题（1）根据物质特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等），首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再依次鉴别出其他物质。例如：不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）①FeCl3 ②K2SO4 ③MgCl2 ④NaOHA. ①④③② B. ①②④③ C. ③①④② D. ④①③②
【思路点拔】氯化铁溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁向其他三种物质的溶液中滴加，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，再将氢氧化钠向剩余的两种溶液滴加，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，将氯化镁鉴别出来，剩下的是硫酸钾，观察选项，故选A。（2）根据各物质相互混合（两两混合）时所发生反应的特有现象，首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别出其他物质。
例如：不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（ ）A.稀H2SO4、浓HCl、Na2CO3溶液 B. Na2SO4溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液 C.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀H2SO4 D.浓HNO3、NaNO3溶液、KCl溶液【思路点拔】A组中有刺激性气味的液体为浓HCl；与浓HCl混合放出气泡的为Na2CO3溶液（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）；与浓HCl混合无明显现象的为稀H2SO4。所以本组中的物质不另加试剂就可以鉴别出来。B组中的三种物质，因自身无特殊的物理性质和相互反应无特殊现象，所以不另加试剂就无法鉴别。将C组中的三种物质两两混合后，其反应情况如下表所示。（表中“↑”表示有气体放出，“↓”表示有沉淀生成，“－”表示无明显现象。）
有两种沉淀的是BaCl2，但K2CO3、H2SO4都是既有一种沉淀，又有一种气体生成，无法鉴别。所以，本组中的物质不用另加试剂就无法鉴别出来。D组中的浓HNO3因有刺激性气味，首先被鉴别出来。但浓HNO3溶液、NaNO3溶液与KCl溶液三者相互混合均不发生反应，无法将NaNO3溶液与KCl溶液区分。所以本组中的物质不用另加试剂就无法鉴别。故选A。
1．(2017·邵阳)下列试剂能将稀硫酸、NaCl溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是(　　)A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
2．(2017·贺州)下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是(　　)
解析：A.Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项错误。B.MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确。C.稀H2SO4溶液与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误。D.稀HCl溶液与Fe反应生成氢气，与CuO反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，与碳不反应，可以鉴别，故选项错误。
3.(2017·桂林改编)下列实验操作、现象与结论一致的是(　　)
4.(2017·江苏扬州改编)下列鉴別方法可行的是(　　)A．通过观察颜色鉴别黄金和黄铜 B．用水鉴別NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴別稀盐酸和稀硫酸
A.碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
5．(2017·浙江丽水)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(　　)
解析：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明该固体难溶于水；取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，说明该固体能与稀盐酸反应，且没有气体生成；一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气，说明该固体能与一氧化碳反应，一氧化碳夺取了固体中的氧，应为金属氧化物，因为金属氧化物能与盐酸反应生成盐和水，能与一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。A.碱不与一氧化碳反应，故选项错误。B.盐不与一氧化碳反应，故选项错误。C.能与稀盐酸反应的金属单质，与稀盐酸反应会生成氢气，故选项错误。D.由上述分析，该固体最可能是金属氧化物，故选项正确。
6．(2017·山东菏泽改编)下列实验方案设计不合理的是(　　)
7．(2017·黑龙江哈尔滨改编)区分下列各物质的两种方法都正确的是(　　)
8．(2017·重庆)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的是(　　)A．用灼热的CuO区别CO和CO2 B．用石灰石和稀盐酸制取CO2C．用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸 D．用带火星的木条对氧气验满
解析：A.一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的CuO可区别CO和CO2，故能达到目的；B.实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO2，故能达到目的；C.硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目的；D.将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故能达到目的。
9．(2017·清远模拟)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
10.(2017·天水)下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是(　　)A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
解析：A.组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2CO3与HCl、HNO3混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；再将氯化钡分别滴加至H2SO4、HNO3中，产生白色沉淀的是硫酸，无任何明显现象的为HNO3；故不加其他试剂可以鉴别。C.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与HCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钠，故不加其他试剂无法鉴别。
11．(2017·锦州一模改编)下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是(　　)
12.(2017·孝感二模)分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是(　　)A．分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2B．要除去CaCl2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO3充分反应后过滤C．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液三种溶液区分开D．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来
解析：A.分离CO2、CO混合物时，先用NaOH溶液吸收掉CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，“释放”出CO2，故选项说法正确。B.稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。C.碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与KNO3溶液不反应，只用一种试剂可以鉴别，故选项说法错误。D.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项说法正确。
13．(2017·济宁)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是(　　)
14.(2017·西安雁塔模拟)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(　　)A．肯定有Na2CO3、Na2SO4；无FeCl3、CaCl2；可能有KClB．肯定有Na2CO3；无FeCl3、CaCl2；可能有KClC．肯定有Na2CO3、Na2SO4；无FeCl3；可能有CaCl2D．肯定有Na2CO3；无FeCl3、KCl；可能有CaCl2
二、能力提升15．(2017· 湖北荆州)有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ产生的气体为__________。(2)原固体中一定含有的物质是__________________________。(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________。(4)无色溶液C中阳离子的符号为___________________。
NH4Cl、Na2SO4、MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
H＋、Ag＋、Mg2＋
解析：将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡。
16．(2017· 甘肃)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与__________混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后__________，取不溶物进行实验。
【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为 ______________________________________________。
17．(2017·安顺)2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物－可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一。可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？【查阅资料】含碳元素的物资完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；【猜想与假设】 甲 CO2、H2O　　乙 CO、H2O　　丙 NH3、CO2、H2O　　丁 CO2、CO、H2O你认为__________同学的猜想是错误的，理由是_____________________________________________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
(1)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_________________________________________________________。(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是________________________________________________。(3)实验中观察到A中_____________________，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立(4)写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________________________________________________。
颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水
空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验
无水CuSO4遇水变蓝
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
18．(2017·江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；　　猜想2.碳酸氢钠；　　猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解【实验探究】 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是___________________________________________________________；(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____________。【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为___________________________(用含m的代数式表示)。【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是__________(填序号)。A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠
由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7
22m/53＜n＜11m/21