泰安专版中考化学总复习第一部分第3讲物质构成的奥秘课件

这是一份泰安专版中考化学总复习第一部分第3讲物质构成的奥秘课件，共29页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，离子符号的书写，构成物质的微粒，元素与原子的关系，元素符号，元素周期表，典型例题运用等内容，欢迎下载使用。
第 3 讲 物质构成的奥秘
考点1 原子的构成 6年2考　
辨一辨► 1．同一原子中，质子数不一定等于中子数。 (　√　)2．碳12原子与碳13原子是同种原子，质子数 相同。 (　×　)3．原子是由原子核和电子构成。 (　√　)4．原子的质量主要集中在原子核上，电子的 质量基本可以忽略不计。 (　√　)想一想► 一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和8个中子，它们是不是同一种原子？不是同种原子。
考点2 核外电子排布和离子的形成 　6年2考　
一、核外电子排布和离子的形成
辨一辨► 1．离子都带电荷，则带电荷的粒子都是离子。 (　×　)2．不同种离子最外层电子数一定不同。 (　×　)3．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子。 (　×　)4．原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中， 原子可以再分。 (　√　)5．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的。 (　×　)想一想► 原子和离子如何互相转化？原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；阳离子得到电子变成原子，阴离子失去电子变成原子。
考点3 元素、元素符号和元素周期表 6年3考
辨一辨► 1．具有相同质子数的一类粒子统称为元素。 (　×　)2．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等。 (　×　)3．由同种元素组成的物质一定是单质。 (　×　)
【例1】[2017·兰州中考]下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　D　)A．①、②的化学性质相似　　B．②所示的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子　 D．④中x可能为8
思路点拨►元素的性质决定于最外层电子数，最外层电子数相同，则化学性质相似；由于②微粒的质子数大于核外电子数，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为Na＋；③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子；当④为氯离子时，x为8。
类型1 原子的结构和离子
变式运用►1.[2017·青岛中考]已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下， 下列分析错误的是(　 　)
B　Na＋和Mg2＋的核外电子数相同，都是10，B错误。
A. 以上原子的核外都有三个电子层　 B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S　 D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【例2】[2017·郴州中考]如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为__11__；(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是__B、C__(写字母编号)；(3)A和B两种粒子的__最外层电子数__相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子；(4)C所表示的粒子是__离子__(填“原子”或“离子”)。
类型2 元素与元素周期表
思路点拨►(1)由钠元素在元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)可知，B、C属于同种元素的粒子；(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子和B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；其最外层电子数为7，大于4，在化学反应中它们容易得到电子(4)C粒子核内质子数＜核外电子数，为阴离子。
变式运用►2.[2017·泸州中考]下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是(　 　)
C　由图示可知30.97是P的相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。
A. P原子质量是30.97　 B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素　D．三种元素在周期表中属于同一族
1.[2012·泰安，11题，2分]如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是(　　)A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层 电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子
B　由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，A错误；硫原子核内有16个质子， B正确；在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，C错误；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构， D错误。
六年真题全练命题点1 原子的构成
考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化等相关知识联系起来，进行综合考查。
2.[2016·泰安，3题，2分]下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是(　　)A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显＋1价C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子
B　同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；②该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中通常显＋1价；因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故化学性质不相似；离子中质子数与核外电子数不等，①中质子数小于核外电子数，是阴离子，④中质子数等于核外电子数，是原子。
3.[2012·泰安，4题，2分]化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不正确的是(　 　)　　　　　　　　　　　A．2H—2个氢元素　 B．N2—氮气C．2H2O—2个水分子　 D．Mg2＋—镁离子
A　元素只讲种类，不讲个数，A不正确；N2表示氮气，B正确；化学式前面的数字表示分子个数，C正确；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷，数字在前，正负符号在后，D正确。
命题点2 核外电子排布和离子的形成
该考点的命题方向主要是将原子的核外电子排布、原子和离子的相互转化、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查。
4.[2013·泰安，15题，3分]下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是(　 　)①2H　②2NH3　③SO2　④ ⑤Mg2＋　⑥2OH－　⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②
C　①2H表示2个氢原子；②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④ 表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价；⑤Mg2＋表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OH－表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子。表示离子个数的是⑥，故A错误；表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；表示分子个数的是②，故D错误。
猜押预测►1.粒子M通过一定方式转化为N，如下图所示。变化前后保持不变的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　A．核电荷数　 B．带电情况C．化合价　 D．化学性质
A　M和N的核电荷数均为19；M失去最外层的1个电子，变成N带1个单位正电荷的阳离子；化合价由0价变为＋1价；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数由1变为8，化学性质改变。
5.[2012·泰安，13题，3分]元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法错误的是(　 　)A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
B　物质是由元素组成的，故A对；同种元素质子数相同但中子数不一定相同，故B错；根据质量守恒定律，在化学变化中元素种类不变，故C对；原子序数等于原子核内的质子数，故D对。
命题点3 元素、元素符号和元素周期表
该考点的命题方向主要是将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布等相关知识联系起来，有时也会考查元素周期表中的一些规律及其应用等。
C　在地壳中氧元素的含量为48.60%，硅元素的含量为26.30%，铝元素的含量为7.73%，铁元素的含量为4.75%。
6.[2014·泰安，1题，2分]元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是(　 　) A．O　 B．Si　 C．Al　 D．Fe
7.[2017·泰安，21题，5分]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号)；A．Na、Cl　 B．O、SC．F、C1　 D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__同一周期元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等)；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg3N2　；
(4)某粒子的结构示意图为 ，当x－y＝8时，该粒子的符号为__S2－__；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。A．NO和O2　 B．CO和 N2C．SO2和 CO2　 D．PO43－和SO42－
解析：(1)元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数均为6，F和Cl的最外层电子数均为7，所以化学性质相似；(2)在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大；(3)7号是氮元素，常显－3价，12号是镁元素，常显＋2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；(4)由题意知x－y＝8，故x＝8＋y；在原子中x＝2＋8＋y，故由此可知，图中微粒为离子，即y＝8，故x＝8＋8＝16，因此该微粒为硫离子；(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，A不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，B属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，C不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，D属于等电子体。