中考化学一轮复习第六单元燃烧与燃料课时训练09大自然中的二氧化碳练习鲁教版

这是一份中考化学一轮复习第六单元燃烧与燃料课时训练09大自然中的二氧化碳练习鲁教版，共8页。试卷主要包含了01%），04%等内容，欢迎下载使用。
课时训练（九）　大自然中的二氧化碳（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2018·威海]据《中国环境报》报道,为应对气候变化,落实《巴黎气候变化协定》,2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场,按国际惯例,这里的“碳”是指              （　　）A.二氧化碳 B.单质碳C.碳元素 D.所有含碳化合物2.如图Z9-1所示的实验,能够说明二氧化碳具有的性质有 （　　）图Z9-1①不能燃烧　②不能支持燃烧③还原性　④密度比空气大⑤密度比空气小A.①②③ 　　B.②③④C.①②④ 　　D.①②⑤3.下列有关实验室制取气体的说法错误的是 （　　）图Z9-2A.装置①可作为CO2的发生装置B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出C.装置③可用作O2的收集装置D.装置④是收集CO2气体时的验满方法4.[2018·湘西]下列关于CO2性质和用途描述错误的是 （　　）A.CO2既不能燃烧也不能支持燃烧 B.CO2能从一个容器倾倒到另一个容器C.CO2不溶于水 D.CO2的固体（干冰）可作制冷剂5.[2017·天津]请结合图Z9-3中的实验装置,回答下列问题。图Z9-3（1）写出仪器a和b的名称:a　　　　,b　　　　。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为　。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为　　　　（填序号）。 （4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的　　　　（填“光滑面”或“磨砂面”）盖好集气瓶。 |能力提升|1.[2017·重庆B] O2和CO2总与我们如影随形,下列关于它们的叙述中不正确的是 （　　）A.O2具有助燃性,而CO2可用来灭火B.空气中O2过多无害,而CO2过多会形成酸雨C.它们都可以用向上排空气法收集D.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化2. [2018·宁波]三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（　　）A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐3. [2018·乌鲁木齐]下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→” 表示转化关系）的说法正确的是 （　　）图Z9-4A.“C → CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO → CO2”的反应类型为置换反应C.“CO2 → CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证4.[2018·黄石]下列有关碳和碳的氧化物的说法,错误的是 （　　）A.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质也相同B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成COC.CO可用于冶炼金属,作气体燃料;CO2可用于人工降雨,灭火D.清明上河图至今图案清晰可见,是因为在常温下碳单质的化学性质稳定5.[2018·温州]人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。资料二:1754年,布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如图Z9-5所示的物质转化研究。图Z9-5资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得:室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。（1）根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:　　　　　　　　。 （2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如图Z9-6,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中收集到的水约为　　　　毫升。 图Z9-66.[2018·重庆A]（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度　②反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸　B.浓盐酸　C.块状石灰石D.碳酸钠溶液　E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。 实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①　　　　和D CO2的实验室制法　　　 A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图Z9-7（2）已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图Z9-7所示,说明相同条件下的溶解性:SO2　　　　（填“>”或“<”）CO2,试管内溶液变成　　　　色。 实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C。试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,　　　　　　　　　　　　　　　。  7.重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业,产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙的含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不和盐酸反应）,实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。 稀盐酸的总质量/g10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量/g14.6624.22m43.3452.9062.9072.90 （1）碳酸钙的相对分子质量为　　　　。 （2）表中m=　　　　。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程,结果保留到0.01%）   参考答案夯实基础1.A　[解析] 碳元素通过化学反应以二氧化碳的形式排放到空气中,故此处的“碳”指的是二氧化碳,二氧化碳在空气中含量升高会加剧温室效应,故要控制二氧化碳的排放,故A正确。2.C3.D　[解析] 检验二氧化碳是否集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,而不能伸入瓶中。4.C　[解析] 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,A正确;二氧化碳的密度比空气大,可以从一个容器倾倒到另一个容器,B正确;二氧化碳能溶于水,C错误;固态的二氧化碳俗称干冰,干冰升华吸热,可作制冷剂,D正确。5.（1）试管　铁架台　（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）BD　（4）磨砂面能力提升1.B　2.A　[解析] C2O3中氧元素的化合价为-2价,设碳元素化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,可得x×2+（-2）×3=0,解得x=+3。3.C　[解析] “C → CO”的反应,是碳不完全燃烧,此过程中碳得到氧,发生了氧化反应;“CO → CO2”是一氧化碳点燃或还原金属氧化物,此过程为化合反应或者还原反应,不属于置换反应;CO2 → CaCO3”的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性碳酸钙的过程,可以检验二氧化碳;二氧化碳和水反应能生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红,但不能使无色的酚酞变色。4.A　[解析] 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子相同,物质的化学性质相同,分子不同,物质的化学性质不同。5.（1）不燃烧也不支持燃烧　（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O（3）100[解析] （1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳具有既不能燃烧,也不支持燃烧的化学性质。（2）布莱克实验中反应③发生的化学反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（3）通过导管a向容积为200毫升的注满蒸馏水的广口瓶中缓慢通入300毫升CO2。由于室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体,所以广口瓶中蒸馏水中溶解了200毫升二氧化碳,广口瓶中只收集到100毫升二氧化碳,所以在量筒中收集到的水约为100毫升。6.（1）B　①②　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O （2）实验一:>　红实验二:生成白色固体和淡黄色固体[解析] （1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反应速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。（2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是淡黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和淡黄色固体。7.（1）100　（2）33.78（3）解:碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为50.00 g+5.10 g-52.90 g=2.20 g。设样品中含有碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100　　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　　　2.20 g=　x=5.00 g样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈98.04%。答:样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。[解析] （1）碳酸钙的化学式为CaCO3,因此碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。（2）每加入10 g稀盐酸生成二氧化碳的质量为10 g+5.1 g-14.66 g=0.44 g。所以当加入30 g稀盐酸时,稀盐酸完全反应,m=30+5.1-0.44×3=33.78。