还剩13页未读，
继续阅读
安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）
展开
这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列事实与相应的解释不一致的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本大题共10小题，每小题4分，满分40分）
1．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
2．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
3．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药———青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素是由三种元素组成的化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H元素的质量比为15:22
4．下列事实与相应的解释不一致的是
A．50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量
B．蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断的运动
C．气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大
D．空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成
5．下列描述与化学方程式表示一致且都正确的是
A．镁在空气中剧烈燃烧
B．除去CO中的杂质气CO2
C．碳还原氧化铜的过程中，红色粉末变黑色
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
6．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是
A．出去CO中CO2
B．检查装置的气密性
C．排水法收集气体
D．过滤
7．铕（Eu）是一种稀土元素，我国的稀土储量居世界第一位。根据铕在元素周期表中的信息如下图，下列有关说法中正确的是
A．铕属于非金属元素B．铕原子中的质子数为59
C．铕的核电荷数是63D．铕的相对原子质量是152.0克
8．下列各选项中，事实与解释不相符的是
9．氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氧原子的最外层电子数为2
B．氧原子在化学反应里容易失去6个电子，变成氧离子，形成稳定结构
C．氧原子的质量主要由质子和电子决定的
D．氧原子核内有8个带正电的质子
10．2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说法正确的是
A．氢气是最理想的能源B．碳纤维是一种新型的化合物
C．MgH2中氢元素的化合价为+1价D．MgH2与水反应的化学方程式为：
二、实验题（本大题共5小题，满分60分）
11．（16分）实验室中可以用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾来制取并收集氧气。根据所学知识回答问题：
（1）结合图1所提供装置完成下列表格
（2）请结合图1回答问题：
①写出甲所指仪器名称：甲____________________；熄灭甲时必须用____________________盖灭。
②检查 B 装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到____________________，则气密性良好；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点_____________________（写出一条）；
④用图 2 装置收集O2，验满的方法是____________________。
⑤实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下反应制取并收集二氧化碳（CO2 能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应），应选用的实验装置为____________________。（填字母）
（3）某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随 时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步 敞口放置；第二步 双手贴在塑料瓶外壁上；第三步 将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是____________________。
A MN段 B NP段 C PQ段
②MN段和 NP段相比较，说明____________________。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为____________________时几乎不再变化。
12．（13分）空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。
Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。
（1）步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。
（2）步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。
（3）步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。
Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。
（4）在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。
a、蒸馏 b、蒸发 c、沉降 d、吸附
（5）图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。
a、水分子的化学性质 b、水分子间的间隔 c、水分子的能量 d、水分子的构成
（6）在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。
（7）关于图3实验的下列说法中正确的是___________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
13．（14分）相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。
（1）CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关：
（资料）
①少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式；
②铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
（实验）将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？
猜想与假设：猜想①Na2CO3
猜想②NaHCO3
猜想③Na2CO3、NaOH
猜想④_________
实验与探究:
（定量分析）将4 gNaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入_________gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。
（拓展）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是_______（填字母序号）。
（2）Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关：
（资料）少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，反应的化学方程式：；
（实验）有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。
（3）还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，请用必要的文字和化学方程式加以说明_______。
14．（8分）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2，减排战略是CCUS(CarbnCapture，UülizatinandStrage)，即CO，捕集、利用与储存。
（1）捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2，固碳。写出海水固碳的化学方程式：________。
②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2，如用氨法吸收CO2，固碳。将CO2，通人氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：_________。
（2）利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。
①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→_______能。
②若甲醇中碳元素全部来自于CO2，则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是_________t。
（3）储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式：_________。
15．（9分）某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求：
（1）产生沉淀的质量为_____g；
（2）求氯化镁的质量。_____（写出计算过程）
选项
事实
解释
A
喷洒消毒药液，能闻到药味
分子在不断运动
B
石墨可做电极材料
石墨质软
C
变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来
温度升高，分子间的间隔变大
D
干冰和氧气的化学性质不同
分子的构成不同
反应物
化学反应的（化学式）表达式
实验装置（填字母）
高锰酸钾
例：
AC或AD
过氧化氢（二氧化锰）
_________________________________________
___________________
氯酸钾（二氧化锰）
______________________________________
____________________
实验操作
实验现象
结论
（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____________。
无明显现象；有气泡产生
猜想②成立，反应的化学方程式_________。
（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加___________。
产生白色沉淀:_____。
猜想③成立
操作
现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡
_________
参考答案
1．B
【详解】A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
2．B
【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
3．B
试题分析:：A．一个青蒿素分子中含有１５＋２２＋５＝４２个原子，错误；B．青蒿素是由Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素组成的化合物 ，正确； C．青蒿素中碳元素的质量分数最大，错误；D．青蒿素中C、H元素的质量比为15×12:1×22＝90:11，错误。故选B。
考点：物质中某元素的质量分数、物质组成元素的质量比。
4．A
【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，是因为水分子运动到空气中去了，故选项解释正确。
C、气体易于压缩，是由于构成气体的分子之间存在比较大的间隔，故选项解释正确。
D、混合物是由多种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项解释正确。故选：A。
5．A
【详解】A、镁的化学性质活泼，在空气中剧烈燃烧，化学方程式正确，故A正确；
B、杂质为二氧化碳，不是一氧化碳，该化学方程式将一氧化碳转化为二氧化碳，故B错误；
C、氧化铜为黑色，铜为红色，实验现象是黑色粉末变红色，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红，化学方程式为：，故D错误。故选A。
6．A
【详解】A、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化．
B、检查装置气密性的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、排水法收集气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．
7．C
【详解】A、铕带“钅”属于金属元素，错误。
B、由小方格可知，左上角原子序数为63，原子序数=质子数=核电荷数，铕原子中的质子数为63，错误。
C、由小方格可知，左上角原子序数为63，原子序数=质子数=核电荷数，铕的核电荷数是63，正确。
D、相对原子质量单位是“1”省略不写，错误。故选：C。
8．B
【详解】A、喷酒消毒药液能闻到药味是因为分子在不断运动，故选项解释正确；
B、石墨能做电极是因为石墨有导电性，不是因为石墨质软，故选项解释错误；
C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，使乒乓球鼓起来，故选项解释正确；
D、干冰是固体二氧化碳，它和氧气（O2)的化学性质不同是因为分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。
9．D
【详解】A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6，此选项错误；
B、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得电子成为阴离子，此选项错误；
C、原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，此选项错误；
D、由图可知，质子数为8，则氧原子核内有8个带正电的质子，此选项正确。故选D。
10．A
【详解】A、氢气燃烧产物为水，没有任何污染且热值高，所以氢气是最理想的能源，故A正确；
B、碳纤维是含碳元素的混合物，故B错误；
C、金属元素没有负价，镁元素为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，MgH2中氢的化合价为-1价，故C错误；
D、MgH2跟水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为，该项中方程式未配平，故D错误；
故选A。
11．H2O2 H2O+O2 BC或BD KClO3 KCl+O2 AC或AD 酒精灯 灯帽 长颈漏斗的导管口有气泡产生 操作简单，无需加热 用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满 BC A 温度越高，分子运动越快 21%
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温型，选择装置B来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集；故填：H2O2 H2O+O2；BC或BD；KClO3 KCl+O2；AC或AD；
（2）①仪器甲是酒精灯；熄灭甲时必须用灯帽盖灭。
故填：酒精灯；灯帽；
②检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到长颈漏斗的导管口有气泡产生，则气密性良好；故填：长颈漏斗的导管口有气泡产生；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点操作简单，无需加热；故填：操作简单，无需加热；
④氧气的密度比空气大，用图2装置收集氧气时，氧气从长管进入，收集满后，氧气从短管排出，所以验满时，将带火星的木条放在a处，若木条复燃，证明氧气已满；故填：用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满；
⑤实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下反应制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取；CO2能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应，所以可用向上排空气法来收集；故填：BC；
（3）图4中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；②MN段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；故答案为①A；②温度越高，分子运动越快；③21%
12．（1）物理 N2 化学反应前后元素种类不变
（2）能量
（3）是 不是
（4）cda
（5）软水 ad
（6）小卵石、石英砂、活性炭
（7）①④
13．Na2CO3、 NaHCO3 适量稀盐酸 MgCl2溶液 产生白色沉淀 2.2 A 若开始无气泡产生，一段时间后出现气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为稀盐酸；若立即有大量气泡产生，则a溶液为稀盐酸，b溶液为Na2CO3溶液 氧气充足，木炭完全燃烧：；氧气不充足，木炭不完全燃烧：
【详解】（1）猜想与假设：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足，氢氧化钠未完全反应，则溶质是氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钠完全转化为碳酸钠，则溶质是碳酸钠，如果二氧化碳过量，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，则溶液中溶质是：碳酸氢钠，如果碳酸钠未完全反应，则溶质是：碳酸钠、碳酸氢钠，故填：Na2CO3、NaHCO3。
实验与探究：
（1）因为猜想②成立，所以溶质只有碳酸氢钠，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；加入某物质后与碳酸氢钠反应有气泡生成，说明加入的是酸，因此，振荡：再加入适量稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：适量稀盐酸；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）因为猜想③成立，所以溶质由碳酸钠和氢氧化钠，因此取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。故填：MgCl2溶液；产生白色沉淀。
[定量分析]
设二氧化碳质量为x。
x=2.2g
故填：2.2。
[拓展]
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100g碳酸钙需要的二氧化碳质量相等，如图1所示A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系。故填：A。
（2）[实验]因为少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，所以刚开始就能产生气泡的是碳酸钠加入到稀盐酸里，过一会才产生气泡的是盐酸加入到碳酸钠里。
故：实验过程如下所示：
（3）木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2，不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式：2C+O22CO，因此氧气的量不同影响反应产物。
故填：氧气充足，木炭完全燃烧：C+O2CO2；氧气不充足，木炭不完全燃烧：2C+O22CO。
14．（1） H2O+CO2=H2CO3 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2） 化学 4.4
（3）MgO+CO2=MgCO3
【分析】
（1）海水固碳即水与二氧化碳反应生成碳酸。化学方程式
人工固碳即二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵。
（2）合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→化学能，贮存在甲醇中。
甲醇中碳元素全部来自于CO2，即甲醇中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量。
3.2t甲醇中含碳元素质量=
所以消耗CO2质量=
（3）CO2与MgO反应生成碳酸镁，化学方程式
15．（1）2.9；（2）4.75g
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，产生沉淀的质量为。
（2）设氯化镁的质量为x
答：产生沉淀的质量为2.9g，氯化镁的质量是4.75g。
操作
现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴
入b溶液并振荡
若开始无气泡产生，一段时间后出现气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为稀盐酸；
若立即有大量气泡产生，则a溶液为稀盐酸，b溶液为Na2CO3溶液
九年级化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本大题共10小题，每小题4分，满分40分）
1．2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
2．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
3．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药———青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素是由三种元素组成的化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H元素的质量比为15:22
4．下列事实与相应的解释不一致的是
A．50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量
B．蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断的运动
C．气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大
D．空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成
5．下列描述与化学方程式表示一致且都正确的是
A．镁在空气中剧烈燃烧
B．除去CO中的杂质气CO2
C．碳还原氧化铜的过程中，红色粉末变黑色
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
6．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是
A．出去CO中CO2
B．检查装置的气密性
C．排水法收集气体
D．过滤
7．铕（Eu）是一种稀土元素，我国的稀土储量居世界第一位。根据铕在元素周期表中的信息如下图，下列有关说法中正确的是
A．铕属于非金属元素B．铕原子中的质子数为59
C．铕的核电荷数是63D．铕的相对原子质量是152.0克
8．下列各选项中，事实与解释不相符的是
9．氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氧原子的最外层电子数为2
B．氧原子在化学反应里容易失去6个电子，变成氧离子，形成稳定结构
C．氧原子的质量主要由质子和电子决定的
D．氧原子核内有8个带正电的质子
10．2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说法正确的是
A．氢气是最理想的能源B．碳纤维是一种新型的化合物
C．MgH2中氢元素的化合价为+1价D．MgH2与水反应的化学方程式为：
二、实验题（本大题共5小题，满分60分）
11．（16分）实验室中可以用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾来制取并收集氧气。根据所学知识回答问题：
（1）结合图1所提供装置完成下列表格
（2）请结合图1回答问题：
①写出甲所指仪器名称：甲____________________；熄灭甲时必须用____________________盖灭。
②检查 B 装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到____________________，则气密性良好；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点_____________________（写出一条）；
④用图 2 装置收集O2，验满的方法是____________________。
⑤实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下反应制取并收集二氧化碳（CO2 能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应），应选用的实验装置为____________________。（填字母）
（3）某兴趣小组的同学借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随 时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：第一步 敞口放置；第二步 双手贴在塑料瓶外壁上；第三步 将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是____________________。
A MN段 B NP段 C PQ段
②MN段和 NP段相比较，说明____________________。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为____________________时几乎不再变化。
12．（13分）空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。
Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。
（1）步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。
（2）步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。
（3）步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。
Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。
（4）在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。
a、蒸馏 b、蒸发 c、沉降 d、吸附
（5）图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。
a、水分子的化学性质 b、水分子间的间隔 c、水分子的能量 d、水分子的构成
（6）在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。
（7）关于图3实验的下列说法中正确的是___________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
13．（14分）相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。
（1）CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关：
（资料）
①少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式；
②铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
（实验）将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？
猜想与假设：猜想①Na2CO3
猜想②NaHCO3
猜想③Na2CO3、NaOH
猜想④_________
实验与探究:
（定量分析）将4 gNaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入_________gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。
（拓展）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是_______（填字母序号）。
（2）Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关：
（资料）少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，反应的化学方程式：；
（实验）有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。
（3）还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，请用必要的文字和化学方程式加以说明_______。
14．（8分）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2，减排战略是CCUS(CarbnCapture，UülizatinandStrage)，即CO，捕集、利用与储存。
（1）捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2，固碳。写出海水固碳的化学方程式：________。
②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2，如用氨法吸收CO2，固碳。将CO2，通人氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：_________。
（2）利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。
①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→_______能。
②若甲醇中碳元素全部来自于CO2，则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是_________t。
（3）储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式：_________。
15．（9分）某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求：
（1）产生沉淀的质量为_____g；
（2）求氯化镁的质量。_____（写出计算过程）
选项
事实
解释
A
喷洒消毒药液，能闻到药味
分子在不断运动
B
石墨可做电极材料
石墨质软
C
变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来
温度升高，分子间的间隔变大
D
干冰和氧气的化学性质不同
分子的构成不同
反应物
化学反应的（化学式）表达式
实验装置（填字母）
高锰酸钾
例：
AC或AD
过氧化氢（二氧化锰）
_________________________________________
___________________
氯酸钾（二氧化锰）
______________________________________
____________________
实验操作
实验现象
结论
（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____________。
无明显现象；有气泡产生
猜想②成立，反应的化学方程式_________。
（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加___________。
产生白色沉淀:_____。
猜想③成立
操作
现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡
_________
参考答案
1．B
【详解】A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
2．B
【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
3．B
试题分析:：A．一个青蒿素分子中含有１５＋２２＋５＝４２个原子，错误；B．青蒿素是由Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素组成的化合物 ，正确； C．青蒿素中碳元素的质量分数最大，错误；D．青蒿素中C、H元素的质量比为15×12:1×22＝90:11，错误。故选B。
考点：物质中某元素的质量分数、物质组成元素的质量比。
4．A
【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、蒸馏水敞口放置一段时间后质量变小，是因为水分子运动到空气中去了，故选项解释正确。
C、气体易于压缩，是由于构成气体的分子之间存在比较大的间隔，故选项解释正确。
D、混合物是由多种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项解释正确。故选：A。
5．A
【详解】A、镁的化学性质活泼，在空气中剧烈燃烧，化学方程式正确，故A正确；
B、杂质为二氧化碳，不是一氧化碳，该化学方程式将一氧化碳转化为二氧化碳，故B错误；
C、氧化铜为黑色，铜为红色，实验现象是黑色粉末变红色，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红，化学方程式为：，故D错误。故选A。
6．A
【详解】A、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化．
B、检查装置气密性的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、排水法收集气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．
7．C
【详解】A、铕带“钅”属于金属元素，错误。
B、由小方格可知，左上角原子序数为63，原子序数=质子数=核电荷数，铕原子中的质子数为63，错误。
C、由小方格可知，左上角原子序数为63，原子序数=质子数=核电荷数，铕的核电荷数是63，正确。
D、相对原子质量单位是“1”省略不写，错误。故选：C。
8．B
【详解】A、喷酒消毒药液能闻到药味是因为分子在不断运动，故选项解释正确；
B、石墨能做电极是因为石墨有导电性，不是因为石墨质软，故选项解释错误；
C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，使乒乓球鼓起来，故选项解释正确；
D、干冰是固体二氧化碳，它和氧气（O2)的化学性质不同是因为分子构成不同，故选项解释正确。故选：B。
9．D
【详解】A、由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6，此选项错误；
B、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得电子成为阴离子，此选项错误；
C、原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，此选项错误；
D、由图可知，质子数为8，则氧原子核内有8个带正电的质子，此选项正确。故选D。
10．A
【详解】A、氢气燃烧产物为水，没有任何污染且热值高，所以氢气是最理想的能源，故A正确；
B、碳纤维是含碳元素的混合物，故B错误；
C、金属元素没有负价，镁元素为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，MgH2中氢的化合价为-1价，故C错误；
D、MgH2跟水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为，该项中方程式未配平，故D错误；
故选A。
11．H2O2 H2O+O2 BC或BD KClO3 KCl+O2 AC或AD 酒精灯 灯帽 长颈漏斗的导管口有气泡产生 操作简单，无需加热 用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满 BC A 温度越高，分子运动越快 21%
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温型，选择装置B来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集；故填：H2O2 H2O+O2；BC或BD；KClO3 KCl+O2；AC或AD；
（2）①仪器甲是酒精灯；熄灭甲时必须用灯帽盖灭。
故填：酒精灯；灯帽；
②检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从导管处向外抽气，若观察到长颈漏斗的导管口有气泡产生，则气密性良好；故填：长颈漏斗的导管口有气泡产生；
③用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点操作简单，无需加热；故填：操作简单，无需加热；
④氧气的密度比空气大，用图2装置收集氧气时，氧气从长管进入，收集满后，氧气从短管排出，所以验满时，将带火星的木条放在a处，若木条复燃，证明氧气已满；故填：用带火星的木条伸到a处，若木条复燃，证明氧气已满；
⑤实验室用大理石（固体）和稀盐酸（液体）常温下反应制取并收集二氧化碳，属于固液常温型，选择装置B来制取；CO2能溶于水，其密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应，所以可用向上排空气法来收集；故填：BC；
（3）图4中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，因为是瓶口向上敞口放置；②MN段和NP段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为氧分子扩散趋向平衡；故答案为①A；②温度越高，分子运动越快；③21%
12．（1）物理 N2 化学反应前后元素种类不变
（2）能量
（3）是 不是
（4）cda
（5）软水 ad
（6）小卵石、石英砂、活性炭
（7）①④
13．Na2CO3、 NaHCO3 适量稀盐酸 MgCl2溶液 产生白色沉淀 2.2 A 若开始无气泡产生，一段时间后出现气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为稀盐酸；若立即有大量气泡产生，则a溶液为稀盐酸，b溶液为Na2CO3溶液 氧气充足，木炭完全燃烧：；氧气不充足，木炭不完全燃烧：
【详解】（1）猜想与假设：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足，氢氧化钠未完全反应，则溶质是氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钠完全转化为碳酸钠，则溶质是碳酸钠，如果二氧化碳过量，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，则溶液中溶质是：碳酸氢钠，如果碳酸钠未完全反应，则溶质是：碳酸钠、碳酸氢钠，故填：Na2CO3、NaHCO3。
实验与探究：
（1）因为猜想②成立，所以溶质只有碳酸氢钠，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；加入某物质后与碳酸氢钠反应有气泡生成，说明加入的是酸，因此，振荡：再加入适量稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：适量稀盐酸；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）因为猜想③成立，所以溶质由碳酸钠和氢氧化钠，因此取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。故填：MgCl2溶液；产生白色沉淀。
[定量分析]
设二氧化碳质量为x。
x=2.2g
故填：2.2。
[拓展]
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，产生100份质量的碳酸钙、溶解100g碳酸钙需要的二氧化碳质量相等，如图1所示A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系。故填：A。
（2）[实验]因为少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，所以刚开始就能产生气泡的是碳酸钠加入到稀盐酸里，过一会才产生气泡的是盐酸加入到碳酸钠里。
故：实验过程如下所示：
（3）木炭完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2CO2，不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式：2C+O22CO，因此氧气的量不同影响反应产物。
故填：氧气充足，木炭完全燃烧：C+O2CO2；氧气不充足，木炭不完全燃烧：2C+O22CO。
14．（1） H2O+CO2=H2CO3 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2） 化学 4.4
（3）MgO+CO2=MgCO3
【分析】
（1）海水固碳即水与二氧化碳反应生成碳酸。化学方程式
人工固碳即二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵。
（2）合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→化学能，贮存在甲醇中。
甲醇中碳元素全部来自于CO2，即甲醇中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量。
3.2t甲醇中含碳元素质量=
所以消耗CO2质量=
（3）CO2与MgO反应生成碳酸镁，化学方程式
15．（1）2.9；（2）4.75g
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和不变，产生沉淀的质量为。
（2）设氯化镁的质量为x
答：产生沉淀的质量为2.9g，氯化镁的质量是4.75g。
操作
现象与结论
取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴
入b溶液并振荡
若开始无气泡产生，一段时间后出现气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为稀盐酸；
若立即有大量气泡产生，则a溶液为稀盐酸，b溶液为Na2CO3溶液
相关试卷
安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学考化学试题： 这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学考化学试题，共14页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，6时才是酸雨，此选项错误；， 钪是一种“工业的维生素”等内容，欢迎下载使用。
安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学考化学试题： 这是一份安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学考化学试题，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，对下列事实或现象的解释错误的是，钪是一种“工业的维生素”，下列对一些事实的解释不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年安徽省滁州市定远县育才学校一模化学试题： 这是一份2023年安徽省滁州市定远县育才学校一模化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
