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2022届初三化学中考模拟卷二
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这是一份2022届初三化学中考模拟卷二，共7页。试卷主要包含了1%)，【答案】A，【答案】B，5-8等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
一、单选题(共10题；共30分)
1、(3分)空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
2、(3分)大自然是我们美丽的家园。下列不利于保护环境的是
3、(3分)测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是
4、(3分)下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
5、(3分)下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
6、(3分)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
7、(3分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
8、(3分)下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
9、(3分)
下列实验方案设计正确的是（ ）
10、(3分)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是
二、填空题(共3题；共15分)
11、(5分)根据下表提供的信息，按要求填空。
12、(4分)化学与我们的生活息息相关，如图是日常生活中一款常见的燃气灶的示意图。
(1)烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要目的是 (填字母)。
A.避免锅被烤坏 B.避免食物被烤焦 C.使用外焰加热
(2)燃气灶常使用天然气、液化石油气等燃气，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
(3)燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是 。
13、(6分)化学与生产生活密切相关。回答下列问题：
（1）我国所产棉花纤维柔长、洁白有光，棉花属于_______（填“天然”或“合成”）纤维。熔喷布是制作防疫口罩的关键材料，它的主要成分为聚丙烯（（C3H6）n），聚丙烯中H的质量分数为______。
（2）袁隆平院士的研究团队曾在我国高盐碱地区试种“海水稻”，高盐碱地区土壤的pH超过8.5，土壤pH越大、其碱性越________（填“强”或“弱”）；“海水稻”大米提供的主要营养物质是__________。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是______（填选项序号）。
a. NH4NO3 b. Ca3(PO4)2 c. KNO3 d. KCl
（3）垃圾分类，意义重大。空易拉罐是________（填选项序号）。
a.厨余垃圾 b.可回收垃圾 c.有害垃圾 d.其他垃圾
三、推断题(共1题；共6分)
14、(6分)A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是 。
(2)若B＋E＋F→C，则C是 (填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)反应⑤的化学方程式是 。
四、科学探究题(共1题；共8分)
15、(8分)在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
（查阅资料）
（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。
（提出猜想）猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为 ______；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
（进行实验）
（提出质疑）小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 ______。
（实验探究）小明和小组其他同学继续实验：
（实验结论）猜想三正确。
（拓展延伸）根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______ 。
五、计算题(共1题；共6分)
16、(6分)食用纯碱的主要成分是碳酸钠，现取12g纯碱样品，向其中逐渐加入稀盐酸(纯碱中其他成分不与稀盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
(1)实验中产生二氧化碳的质量是 g。
(2)纯碱中碳酸钠的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
试卷答案
1.【答案】A
【解析】
2.【答案】B
【解析】A、分类回收垃圾，利于资源回收利用，利于环境保护；
B、废水含有许多有毒有害物质，任意排放废水，会污染水体，不利于环境保护；
C、积极植树造林，利于环境保护；
D、净化处理废气，可减少大气污染，利于环境保护；
故选B。
3.【答案】B
【解析】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选：B。
4.【答案】A
【解析】
5.【答案】D
【解析】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，符合题意。
故答案为：D。
6.【答案】B
【解析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选：B。
7.【答案】B
【解析】A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确；
D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙=乙，该选项说法不正确。
故选：B。
8.【答案】B
【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁， 2Mg+O2点燃__2MgO，错误；
B、化学方程式完全正确；
C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体， CaCO3高温__CaO+CO2↑，错误；
D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2，错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意；
B、pH试纸测定的pH值是整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6，不符合题意；
C、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法直接制取氢氧化铜，不符合题意；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
10.【答案】A
【解析】A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。
故选：A。
11.【答案】两个氢分子； 2Cl； 镁离子； N+4O2;；Al2(SO4)3
【解析】
12.【答案】(1)C
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(3)隔绝可燃物
【解析】
13.【答案】（1）天然；14.3%
（2）强；糖类；c
（3）b
【解析】（1）棉花属于天然纤维；聚丙烯中H的质量分数为 1×6×n(12×3+1×6)×n×100%≈14.3%，故填：天然；14.3%；
（2）高盐碱地区土壤的pH超过8.5，pH＞7，pH越大，其碱性越强；“海水稻”大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
a、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
b、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
c、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
d、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
故填：强；糖类；c；
（3）空易拉罐是铝制品，属于可回收垃圾；故选b。
14.【答案】;;;;(1). H2O2;;;;(2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) ;;;;(3). C+O2CO2 ;;;;(4). CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2；
（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；
（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2 ；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
15.【答案】碳酸钠；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3 ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【提出猜想】
碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
故填：碳酸钠。
【提出质疑】
小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【实验探究】
故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3 Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。
16.【答案】;;;;(1). 略;;;;(2). 略
【解析】解：(1)由图可得：实验中产生二氧化碳的质量是4.4g；
设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x4.4g=10644
x=10.6g，
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：10.6g12g×100%=88.3%。
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
A. 分类回收垃圾
B. 任意排放废水
C. 积极植树造林
D. 净化处理废气
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
A. 胃液
B. 胰液
C. 胆汁
D. 血浆
A. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C. CO用于冶炼金属、作气体燃料，CO2用于人工降雨、灭火
D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
A. ②③属于不同种元素
B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素
D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
A. Cu
B. Mg
C. Ag
D. Fe
A. t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D. t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
A. Mg+O2 点燃__MgO2
B. 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
C. CaCO3=CaO+CO2
D. CO+Fe2O3 高温__Fe+CO2
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
闻气味
B
检测正常雨水的pH是否等于5.6
用pH试纸测定
C
由氧化铜制取氢氧化铜
直接加入NaOH溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡
加入过量稀硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
27
x
10
6
反应后的质量/g
3
5
18
22
A. 甲一定是化合物
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
化学
符号
2H2
②
Mg2+
④ N+4
⑤
符号的意义
①
2个氯原子
③
二氧化氮中氮元素的化合价为+4
硫酸铝
实验步骤
实验现象
实验结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①______
澄清石灰水变浑浊
固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液
______
发生反应的化学方程式为 ______；固体中含有碳酸钠
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳）
固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）
发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固体中含有碳酸钠
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
一、单选题(共10题；共30分)
1、(3分)空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
2、(3分)大自然是我们美丽的家园。下列不利于保护环境的是
3、(3分)测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是
4、(3分)下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
5、(3分)下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
6、(3分)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
7、(3分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
8、(3分)下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
9、(3分)
下列实验方案设计正确的是（ ）
10、(3分)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是
二、填空题(共3题；共15分)
11、(5分)根据下表提供的信息，按要求填空。
12、(4分)化学与我们的生活息息相关，如图是日常生活中一款常见的燃气灶的示意图。
(1)烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要目的是 (填字母)。
A.避免锅被烤坏 B.避免食物被烤焦 C.使用外焰加热
(2)燃气灶常使用天然气、液化石油气等燃气，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
(3)燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是 。
13、(6分)化学与生产生活密切相关。回答下列问题：
（1）我国所产棉花纤维柔长、洁白有光，棉花属于_______（填“天然”或“合成”）纤维。熔喷布是制作防疫口罩的关键材料，它的主要成分为聚丙烯（（C3H6）n），聚丙烯中H的质量分数为______。
（2）袁隆平院士的研究团队曾在我国高盐碱地区试种“海水稻”，高盐碱地区土壤的pH超过8.5，土壤pH越大、其碱性越________（填“强”或“弱”）；“海水稻”大米提供的主要营养物质是__________。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是______（填选项序号）。
a. NH4NO3 b. Ca3(PO4)2 c. KNO3 d. KCl
（3）垃圾分类，意义重大。空易拉罐是________（填选项序号）。
a.厨余垃圾 b.可回收垃圾 c.有害垃圾 d.其他垃圾
三、推断题(共1题；共6分)
14、(6分)A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是 。
(2)若B＋E＋F→C，则C是 (填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是 。
(4)反应⑤的化学方程式是 。
四、科学探究题(共1题；共8分)
15、(8分)在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
（查阅资料）
（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。
（提出猜想）猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为 ______；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
（进行实验）
（提出质疑）小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 ______。
（实验探究）小明和小组其他同学继续实验：
（实验结论）猜想三正确。
（拓展延伸）根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______ 。
五、计算题(共1题；共6分)
16、(6分)食用纯碱的主要成分是碳酸钠，现取12g纯碱样品，向其中逐渐加入稀盐酸(纯碱中其他成分不与稀盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
(1)实验中产生二氧化碳的质量是 g。
(2)纯碱中碳酸钠的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
试卷答案
1.【答案】A
【解析】
2.【答案】B
【解析】A、分类回收垃圾，利于资源回收利用，利于环境保护；
B、废水含有许多有毒有害物质，任意排放废水，会污染水体，不利于环境保护；
C、积极植树造林，利于环境保护；
D、净化处理废气，可减少大气污染，利于环境保护；
故选B。
3.【答案】B
【解析】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选：B。
4.【答案】A
【解析】
5.【答案】D
【解析】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，符合题意。
故答案为：D。
6.【答案】B
【解析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选：B。
7.【答案】B
【解析】A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确；
D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙=乙，该选项说法不正确。
故选：B。
8.【答案】B
【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁， 2Mg+O2点燃__2MgO，错误；
B、化学方程式完全正确；
C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体， CaCO3高温__CaO+CO2↑，错误；
D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2，错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意；
B、pH试纸测定的pH值是整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6，不符合题意；
C、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法直接制取氢氧化铜，不符合题意；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
10.【答案】A
【解析】A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。
故选：A。
11.【答案】两个氢分子； 2Cl； 镁离子； N+4O2;；Al2(SO4)3
【解析】
12.【答案】(1)C
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(3)隔绝可燃物
【解析】
13.【答案】（1）天然；14.3%
（2）强；糖类；c
（3）b
【解析】（1）棉花属于天然纤维；聚丙烯中H的质量分数为 1×6×n(12×3+1×6)×n×100%≈14.3%，故填：天然；14.3%；
（2）高盐碱地区土壤的pH超过8.5，pH＞7，pH越大，其碱性越强；“海水稻”大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
a、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
b、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；
c、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
d、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
故填：强；糖类；c；
（3）空易拉罐是铝制品，属于可回收垃圾；故选b。
14.【答案】;;;;(1). H2O2;;;;(2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) ;;;;(3). C+O2CO2 ;;;;(4). CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2；
（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；
（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2 ；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
15.【答案】碳酸钠；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3 ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【提出猜想】
碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
故填：碳酸钠。
【提出质疑】
小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【实验探究】
故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3 Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑。
16.【答案】;;;;(1). 略;;;;(2). 略
【解析】解：(1)由图可得：实验中产生二氧化碳的质量是4.4g；
设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x4.4g=10644
x=10.6g，
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：10.6g12g×100%=88.3%。
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
A. 分类回收垃圾
B. 任意排放废水
C. 积极植树造林
D. 净化处理废气
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
A. 胃液
B. 胰液
C. 胆汁
D. 血浆
A. CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C. CO用于冶炼金属、作气体燃料，CO2用于人工降雨、灭火
D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
A. ②③属于不同种元素
B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素
D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
A. Cu
B. Mg
C. Ag
D. Fe
A. t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D. t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
A. Mg+O2 点燃__MgO2
B. 2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
C. CaCO3=CaO+CO2
D. CO+Fe2O3 高温__Fe+CO2
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
闻气味
B
检测正常雨水的pH是否等于5.6
用pH试纸测定
C
由氧化铜制取氢氧化铜
直接加入NaOH溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡
加入过量稀硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
27
x
10
6
反应后的质量/g
3
5
18
22
A. 甲一定是化合物
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
化学
符号
2H2
②
Mg2+
④ N+4
⑤
符号的意义
①
2个氯原子
③
二氧化氮中氮元素的化合价为+4
硫酸铝
实验步骤
实验现象
实验结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①______
澄清石灰水变浑浊
固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液
______
发生反应的化学方程式为 ______；固体中含有碳酸钠
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳）
固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）
发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固体中含有碳酸钠
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