2022届高三化学高考备考一轮复习化学金属的电化学腐蚀与防护专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学金属的电化学腐蚀与防护专项训练，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法正确的是
A．碱性越强，钢铁腐蚀越困难
B．中性环境中，钢铁较难腐蚀
C．pH>14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3
2．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B．由于天然气是清洁能源，所以可以无限制地开采和使用
C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
D．SO2是一种食品添加剂，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D．
4．金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原
B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大
C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀
D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀
5．关于下列各装置图的叙述错误的是
A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4 溶液
B．图②装置盐桥中KCl的K+ 移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
6．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
C．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA
B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NA
C．常温下，1L0.1ml·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3NA
D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA
9．下列装置和措施不能达到目的的是
A．图1：制取完美的明矾晶体B．图2：防止钢制管桩被腐蚀
C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物
10．下列实验中不能达到实验目的的是
A．牺牲阳极的阴极保护法B．铁钉的吸氧腐蚀
C．氨气的实验室制法D．氢氧化铁胶体
11．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2
B．Ⅱ中现象因为Fe被浓HNO3氧化，使其表面生成一层氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化
12．在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为：
B．与的反应可表示为：
C．钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有
D．为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜
13．利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是
A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生
B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时
C．④的电极反应式为
D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大
14．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是
A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀
B．0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀
D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
15．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、工业流程题（4大题）
16．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)钠元素在周期表的位置___________；的电子式____________
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号).
a.将氧化成，增强酸性 b.稀释以防止爆炸
c.将氧化成 d.加大容器压强，加快反应速率
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式：___________________________；
(4)从滤液中得到，粗晶体的实验操作依次是_________(选填序号)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
(5)被还原为的转化率与溶液pH的关系如图所示。时，被S2-还原的产物ClO2-、Cl-物质的量的比______；写出时与反应的离子方程式______________________。
Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用，回答下列问题：
(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序号)。
a. b. c. d.
(7)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿，则正极反应式为___________，若利用稀盐酸擦拭铜绿，其离子方程式为___________________。
17．氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。
已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；
②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。
请回答下列问题。
I.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：
（1）“加水稀释”步骤中，配合物转化为，写出该过程的离子方程式_____。
（2）滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式___________。
（3）已知溶液中可以发生反应：，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是___________。
II.利用氧化还原滴定可测定产品中的含量，实验分两步进行：
步骤I：将上述流程得到的产品取于碘量瓶中，加入足量溶液，播匀至样品完全溶解。
步骤II：将溶解液稀释至。用移液管移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液。
已知：、
（4）计算产品中的质量分数为___________。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是___________(填字母序号)。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
Ⅲ.研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用。下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
（5）腐蚀过程中，正极的电极反应式为___________。
（6）环境中的扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈。理论上，消耗标准状况下的时，生成___________g。
18．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究
(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。
(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：
①写出i中参与的电极反应式为___________________。
②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。
Ⅱ．铁的冶炼
(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：
已知：
①；
②。
则___________。
Ⅲ．现代对含铁化合物的应用
(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。
(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。
①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。
②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。
19．Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。
(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) ∆H=-354.2kJ/ml；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ∆H=-550.9kJ/ml则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的∆H为_____ kJ·ml−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K时，向5mL 0.1ml∙L−1 的KI溶液中滴加0.1ml∙L−1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：
该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)
通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为_____(填字母代号)。
A．m=1，n=1 B．m=2，n=1 C．m=2，n=2 D．m=1，n=2
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
HFeO
目的
方案设计
现象和结论
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
探究中是否含有
将气体通入溶液
若产生白色沉淀，证明含有
探究碳酸和醋酸酸性强弱
取碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液
溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱
探究钢铁的电化学腐蚀
在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色
铁片发生析氢腐蚀
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液，得CuCl2晶体
石油分馏
用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法
用苯作萃取剂，提取溴水中的溴
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
A
B
C
D
分离乙醇与乙酸
模拟外加电流的阴极保护法
证明有漂白性
证明乙炔可使溴水褪色
c(I−)ml∙L−1
c(Fe3+)ml∙L−1
υ (ml∙L−1∙s−1 )
(1)
0.20
0.80
0.032k
(2)
0.60
0.40
0.144k
(3)
0.80
0.20
0.128k
参考答案
1．B
【详解】
A．由表格数据可知，溶液pH小于4或溶液pH大于8时，钢铁腐蚀都较快，而溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明碱性越强，钢铁腐蚀越容易，故A错误；
B．由表格数据可知，溶液pH在6~8之间，钢铁腐蚀慢，说明中性环境中，钢铁较难腐蚀，故B正确；
C．溶液pH>14时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O =4OH-，故C错误；
D．自然界中溶液的pH在6.5左右，由表格数据可知，钢铁腐蚀的产物可能为四氧化三铁或氧化铁，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭病菌，A错误；
B．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不可无限制开采和使用，B错误；
C．铅、锡比铜活泼，腐蚀时铜作正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；
D．SO2是一种食品添加剂，如葡萄酒中就可以添加适量二氧化硫抗氧化，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，可知浓硫酸有脱水性和强氧化性，故A正确；
B．氯气、均与硝酸银溶液反应生成沉淀，由操作和现象不能证明含，故B错误；
C．醋酸少量，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由现象不能比较醋酸、碳酸的酸性强弱，故C错误；
D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，故D错误；
答案选A。
4．D
【详解】
A．金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，A项错误；
B．金属腐蚀的类型一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，而电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，B项错误；
C．纯的金属很难发生电化学腐蚀，因为不会构成原电池反应，C项错误；
D．铜与H+不发生反应，不会发生析氢腐蚀，通常发生吸氧腐蚀，D项正确；
答案选D。
5．C
【详解】
A．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4 溶液，故A正确；
B．图②装置，锌是负极、铜是正极，阳离子移向正极，所以盐桥中KCl的K+ 移向乙烧杯，故B正确；
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，故C错误；
D．图④两个装置中通过导线的电子都为1ml时，消耗铝、消耗锌，故D正确；
选C。
6．B
【详解】
A． SiC是新型无机非金属材料，故A正确；
B． 芯片的主要成分为晶体Si，故B错误；
C．水下钢柱镶铝块，构成原电池，铝作负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．氚、氘与氕是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D正确；
选B。
7．D
【详解】
A．蒸发促进氯化铜的水解，生成的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铜，要得到CuCl2晶体，需要在HCl气流中蒸发，故A错误；
B．石油分馏是根据物质的沸点不同分离的，装置中缺少温度计，无法控制馏分温度，故B错误；
C．Fe与电源负极相连，作阴极被保护，为外加电源的阴极保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．苯不溶于水，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且与苯不反应，可以用苯作萃取剂，提取溴水中的溴，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
A．石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C—C键，由于C—C键为两个碳原子之间共有，故1个碳原子实际拥有的C—C数目为，故1 ml石墨()中含有C—C数目为1.5 ml，A错误；
B．标准状况下，CHCl3为液体，无法使用22.4 L/ml求算其物质的量，B错误；
C．由电离方程式HFH++F-，知HF溶液中c(H+)≈c(F-)=，则n(H+)= c(H+)·V=，C正确；
D．发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2+，对应电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故电极之间转移电子数目=（注意Fe2+后续在环境中逐渐转化为Fe2O3·xH2O过程中转移的电子不算电极之间的电子转移），D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】
A．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体，A正确；
B．图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；
C．碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；
D．木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。
故本题选B。
10．D
【详解】
A．电解质溶液为酸性，Zn的活泼性比Fe强，则Zn做负极，Fe做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．铁在中性介质中与氧气反应，发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，可观察到导管液面上升，故B正确；
C．用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；
D．氢氧化铁胶粒带正电，移向阴极，应该阴极区有颜色的液面更高，故D错误；
故选：D。
11．C
【分析】
I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】
A．I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，选项A正确；
B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，选项B正确；
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，选项C错误；
D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、 Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，选项D正确；
答案选C。
12．A
【详解】
A． 根据原电池原理，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，正极的电极反应式为：，选项A正确；
B． 与的反应生成，得电子，发生还原反应，电极反应可表示为：，选项B错误；
C．钢管腐蚀过程中，负极铁失电子生成Fe2+，与正极周围的S2-、OH-结合为FeS、Fe(OH)2，选项C错误；
D．若在钢管表面镀铜，构成原电池，铁为负极，加快钢管的腐蚀，选项D错误；
答案选A。
13．B
【详解】
A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A错误；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 ml C2HCl3转化为1 mlC2H4时，得到6 ml电子，脱去3 ml氯原子，所以脱去a ml Cl时ne = 2a ml，故B正确；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3+ 8e-=NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 ④的电极反应式为NO+10H++8e-= NH+3H2O，故C错误；
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D错误；
综上所述，答案为B。
14．D
【分析】
图中0~t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；t1~t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，以此分析解答。
【详解】
A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项正确；
B．用于润洗锥形瓶的溶液为中性时，0~t1时铁会发生了吸氧腐蚀，由于反应放热，导致锥形瓶中压强增大，故B正确；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项正确；
D．0~t1段发生吸氧腐蚀时，用于润洗锥形瓶可能为中性，故D错误；
故答案为D。
15．B
【详解】
A.乙醇与乙酸互溶，二者不会分层，所以不能通过分液的方式将二者分离开来，故A错误；
B.外加电流的阴极保护法，利用电解池原理，将要保护的金属与外接电源的负极相连，此金属作阴极，从而难以失去电子被腐蚀，故B正确；
C.铜与浓硫酸通过加热的条件产生二氧化硫，进入到高锰酸钾溶液中使高锰酸钾溶液褪色，这是发生的氧化还原反应，体现的是二氧化硫的还原性，而不是二氧化硫的漂白性，只有当二氧化硫使品红溶液、纸浆、草帽等褪色时，发生化合型漂白，才体现二氧化硫的漂白性，故C错误；
D.饱和食盐水与电石制乙炔，由于电石中含有磷化钙、硫化钙等杂质，也会与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，而硫化氢也能使溴水褪色，所以会对乙炔、溴水之间的反应造成干扰，应在通入溴水之前用硫酸铜溶液对气体进行洗气除去乙炔中的硫化氢、磷化氢等杂质之后再通入到溴水中，故D错误；
故选B。
16．第三周期第IA族 b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 bed 1：1 2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O c O2+4e-+2H2O=4OH- Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
【分析】
(1)钠是11号元素，根据原子核外电子排布确定Na在周期表的位置；中两个O原子形成1对共用电子对，每个O原子分别与1个H原子形成1对共用电子对；
(2)根据纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全分析；
(3)在吸收塔内ClO2、NaOH、H2O2发生反应生成NaClO2、H2O及O2；
(4)根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从NaClO2溶液中获得晶体要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取；
(5)根据图示分析S2-还原ClO2所得还原产物的物质的量的比及相应的离子反应方程式；
(6)天然磁石主要成分是Fe3O4；
(7)青铜器主要成分是Cu合金，与空气中的氧气、二氧化碳、及水反应形成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水。
【详解】
(1)钠是11号元素，Na原子的K、L、M层依次排有2、8、1个电子，所以Na在周期表的位置是第三周期第IA族；H2O2分子中两个O原子形成1对共用电子对，每个O原子分别与1个H原子形成1对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，因此H2O2的电子式为；
(2)由于纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，所以发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸；
(3)在吸收塔内ClO2、NaOH、H2O2发生反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
(4)根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从NaClO2溶液中获得晶体要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取，因此合理选项是bed；
(5)根据图示可知在pH=5时，S2-还原ClO2所得还原产物为ClO2-、Cl-，二者的转化率相同，因此ClO2-、Cl-的物质的量的比是1：1；当溶液的pH≤2时，S2-将ClO2还原为Cl-，S2-被氧化成S，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应的离子反应方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成，其主要成分是Fe3O4，故合理选项是c；
(7)中国古代制造的青铜器主要成分是Cu合金，将其久置空气中，会与空气中的氧气、CO2、H2O发生氧化还原反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3；发生电化学腐蚀时，Cu作负极，杂质为正极，在正极上O2获得电子，发生还原反应，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；若利用稀盐酸擦拭铜绿，Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、CO2、H2O，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。
【点睛】
本题考查物质的制备实验的知识，把握制备实验原理、流程中的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用。
17．
（1）
（2） 加快乙醇和水的挥发，防止在空气中被氧化
（3）生成的固体覆盖在的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质
（4） 79.60% b
（5）
（6）
【分析】
用纯净的氯化铜制备氯化亚铜的流程图可知铜粉与氯化铜在浓氯离子环境下反应生成，加水稀释可以转化为难溶于水的。
（1）
加水稀释配合物转化为的离子方程式为。
（2）
氯化亚铜露置于空气中易被氧化，故滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥的原因是加快乙醇和水的挥发，防止在空气中被氧化；跟氧气和水反应生成反应方程式为。
（3）
因难溶于水，故实验室不宜用铜和铜离子、氯离子直接制备氯化亚铜，原因是生成的固体覆盖在的表面不利于反应的进一步发生；产品中混有杂质。
（4）
由离子反应方程式可知，消耗和的物质的量是1:1关系，25mL原溶液中消耗的物质的量为 ，故25mL原溶液中的质量为，则产品中的质量分数为 ，滴定过程中，未用标准溶液润洗滴定管导致滴定结果偏大，锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出导致滴定结果偏小，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡导致滴定结果偏大，故选b。
（5）
由图像可知在青铜器的腐蚀属于吸氧腐蚀，故正极为氧气的电子，其电极方程式为。
（6）
负极电极方程式为，故~为1:1关系，消耗标准状况下的时，生成的质量为 。
18．铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 6：2：1 或
【分析】
【详解】
I．(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，是因为铜与铁及周围的空气水膜构成原电池，Fe为负极，从而加快了铁的腐蚀速度；
(2)①铁质文物在潮湿的土壤中发生的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，O2在正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；
②假设反应过程中有3 ml Fe发生反应，过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，3 ml Fe转移电子6 ml电子；过程Ⅱ中，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，其中2个铁由+2价变为+3价，3 ml FeO反应变为Fe3O4转移2 ml电子；过程Ⅲ中Fe元素由Fe3O4变为Fe2O3，相当于只有1 ml+2价Fe变为+3价，转移1 ml电子，则三步反应中电子转移数之比为6：2：1；
II．(3)根据盖斯定律，；
III．(4)FeCl3具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2。FeCl3溶液与覆铜板制备印刷电路板的反应的离子方程式为；
(5)①和KClO与KOH的混合液发生反应，Fe3+被氧化产生，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得制取的离子方程式为或写为；
②碱性电池总反应方程式为：，可知在反应中，得到电子，发生还原反应产生Fe2O3，故正极的电极反应式为：。
19．SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- +39.2 不能 80 3200 增大I-的浓度 减小 大于 B
【详解】
(1)根据图示，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-；
(2)根据盖斯定律，由已知两个热化学方程式得：2Fe3O4(s) +O2(g)=3Fe2O3(s) 的∆H=-2∆H2+3∆H1=-2（550.9 kJ∙ml-1）+3（354.2 kJ∙ml-1）=+39.2kJ∙ml-1；反应为混乱度减小的反应，且反应是吸热，所以该反应不能自发进行；
(3) ①由图示可知，平衡时c(Fe2+)=4.0×10-2 ml∙L 1，则Fe3+的平衡转化率（×ml/L×10mL）÷（ml/L×5mL）×100%=80%；平衡时2I－+ 2Fe3+2Fe2+ + I2平衡常数K＝=（4×10-2）2×（2×10-2）÷[（1×10-2）2×（1×10-2）2]=3200；若要提高 Fe3+的转化率， 可采取的措施是：增大I-的浓度；故答案为80；3200；增大I-的浓度；
②加入苯对 I2进行萃取使生成物浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故正反应速率大于逆反应速率；故答案为减小；大于；
③将表中的三组数据代入公式υ=kc(I－)mc(Fe3+)n，可得：
0.20m×0.80n=0.032k，0.60m×0.40n=0.144k，0.80m×0.20n=0.128k，
解得：m=2，n=1，
故答案为B。
【点睛】
从图像或是表格数据中分析，平衡时物质的浓度大小是解题的关键。