2022届高三化学高考备考一轮复习化学硅及其化合物专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学硅及其化合物专项训练，共20页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是
A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为
2．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．手机芯片的主要成分是单质硅
B．“天问一号”在火星上首次留下中国印迹，火星外表呈红色的原因是表面含有大量的四氧化三铁
C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D．制作N95口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
4．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．根据“玉兔二号”提供的一个暗绿色闪光的石块信息进行分析，发现石块主要由约的斜长石()、的辉石(、为单核离子，)和的橄榄石(，为、)组成。下列关于上述“三石”的说法正确的是
A．既是硅酸盐材料，又是金属材料
B．斜长石()不稳定易水解
C．若辉石中、为时，可能是
D．橄榄石的氧化物形式一定为
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
7．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是
A．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
B．第二步反应中Na和H2都作还原剂
C．副产物Na2SiO3的水溶液俗名水玻璃，可用作木材的防火剂
D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
8．“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A．由a得到e至少要经过三步化学反应B．e可能难溶于水
C．c和水反应生成dD．b和氧气反应生成c
9．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0ml·L -1H2SO4
D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶
10．在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是
A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．NH3→NO→NO2→HNO3
D．NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→AlCl3
11．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？
A．1B．2C．3D．4
12．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
13．中国科学院空天信息创新研究院芶盛博士等人根据玉兔二号提供的一个暗绿色闪光的“石块”信息进行分析，发现石块主要由约45%的斜长石、7%的辉石XYAl2-2nSi2O6 (X、Y为单核离子，)和6%的橄榄石(，M为Mg、Fe)组成。下列关于上述“三石”的说法正确的是
A．含硅元素，属于硅酸盐；含金属元素，属于金属材料
B．斜长石可以写为的形式
C．若辉石中n=1、Y为V3+时，X可以是Na+或Li+等一价离子
D．橄榄石的氧化物形式一定为MgO·FeO·SiO2
14．工业除去电石渣浆[含]上层清液中的(浓度为)，并抽取石膏()的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是
A．在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B．过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C．将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约22.4L
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．工业上可利用反应①制备丙
C．a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
二、原理综合题（1题）
16．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO2与NaOH溶液反应的主要化学方程式__________。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -53.7 kJ·ml-1Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
（备注）Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知： CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·ml-1和-285.8 kJ·ml-1；
H2O(l)= H2O(g) ΔH3 =+44.0 kJ·ml-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH2 =________kJ·ml-1。
②研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-；6CO2+6O2-=3C2+6O2，反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：__________。
三、工业流程题（3题）
17．多晶硅是制作光伏电池的关键材料，以下是工业上由石英砂制备多晶硅的简易流程。
(1)请写出由石英砂制备粗硅的主要方程式___。
(2)经研究发现SiO2生成Si的反应机理不是一步完成的，反应机理如下：
反应1：SiO2(s)+C(s)SiO(g)+CO(g)
反应2：SiO(g)+2C(s)SiC(s)+CO(g)
反应3：2SiO2(s)+SiC(s)3SiO(g)+CO(g)
反应4：SiO(g)+SiC(s)2Si(l)+CO(g)
反应5：SiO2(s)+Si(l)2SiO(g)
如图曲线表示5个反应的平衡pSiO/pCO与温度变化关系图。
结合图像判断反应2的△H___0(填“>”、“0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)∆H2