2022届高三化学高考备考一轮复习化学常见气体制备与收集专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学常见气体制备与收集专项训练，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验装置设计正确的是
A．干燥氯气B．稀释浓硫酸
C．实验室制氨气D．测定盐酸浓度
3．选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是
A．AB．BC．CD．D
4．是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
5．利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3D．装置④模拟铁的腐蚀
6．如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是
A．AB．BC．CD．D
7．用下列装置完成相关实验，合理的是
A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO
B．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HCl
C．用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3
D．用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3
8．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
9．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2) ，能完成相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是
A．图甲：制取B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性D．图丁：尾气处理
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
14．某研究小组将NaBO2､SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示｡已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是
A．装置甲还可以用于制取CO2､H2S
B．装置乙､丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
15．“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同
下列说法错误的是（ ）
A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好
B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B
C．导管a的作用是平衡A和B内气压
D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S
二、实验题（4大题）
16．某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
17．无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。
（实验1）利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图：
(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为___________、___________、___________。
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关、的操作是___________，然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是___________。
（实验2）仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体()来制备无水氯化铝。
(4)此实验仍需通入气体的原因是___________。
(5)通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝[化学式为]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基(-)的含量，实验步骤如下：
i.称取产品置于烧杯中，充分溶解；
ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
iii.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为。
①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基(-)含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②若测得，，则所得产品中值为___________。
18．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究；
回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________；
（2）若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________ （填装置序号），若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理__________。
（3）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。
（4）某学生想用Na2O2和水反应来制取氧气，则反应装置选用______（填图中的序号，下同），若排气法收集氧气，装置选用_______。
（5）若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。
（6）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是________；其原因可能是___________。
19．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
选项
①
②
③
④
A
盐酸
锌粉
水
浓硫酸
B
盐酸
硫化亚铁
水
浓硫酸
C
盐酸
二氧化锰
食盐水
五氧化二磷
D
盐酸
大理石
水
氧化钙
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
浓硫酸
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
选项
a中的物质
b中的物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气方向
A
浓氨水
碱石灰
收集氨气
饱和NH4Cl溶液
N→M
B
稀硝酸
Cu
收集NO
水
N→M
C
浓硝酸
Na2SO3
检验SO2的漂白性
品红溶液
M→N
D
浓盐酸
MnO2
检验Cl2的氧化性
Na2S溶液
M→N
A
B
C
D
制纯碱
制NH3
制SO2
制取乙烯
A
B
C
D
名称
加热高锰酸钾制取氧气
制取并收集氨气
铜与浓硫酸反应制取SO2
铁粉与高温下的水蒸气反应
装置
作用
防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞
吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中
吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气
提供水蒸气
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制Cu(OH)2，加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
C6H5Cl(氯苯）
C6H4Cl2(二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
参考答案
1．D
【详解】
A．和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；
B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；
C．Cu稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；
D．和为固固加热，选用a做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】
A．干燥氯气应该长管进短管出，A错误；
B．稀释浓硫酸时应该浓硫酸注入水中，以防硫酸溶解时放出大量的热，造成溶液飞溅，发生危险，B错误；
C．实验室制取氨气，试管口略向下倾斜，采取向下排空气法收集，C正确；
D．氢氧化钠溶液显碱性，易与玻璃中的二氧化硅反应，应该放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，D错误；
答案选C。
3．A
【详解】
A．Fe与盐酸反应产生H2气体，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，H2中HCl用水除去，用浓H2SO4干燥H2，故A正确；
B．FeS与盐酸反应产生H2S气体，即FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，用水除HCl时，H2S也溶于水，且H2S会与浓H2SO4发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥H2S，故B错误；
C．MnO2与浓盐酸反应产生Cl2气体，该反应需要加热，缺加热装置，且装置④不能装固体除杂，故C错误；
D．CaCO3与盐酸反应产生CO2气体，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用水除去CO2中HCl，但装置④不能装固体除杂，故D错误；
答案为A。
4．D
【详解】
A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
5．D
【详解】
A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少测定时间变化的仪器，如秒表，故A错误；
B．装置②可制取HCl，但尾气吸收装置不能将导管插入液面以下，会发生倒吸，故B错误；
C．装置③可用碱性干燥剂吸收水和二氧化碳，氯化钙和氨气能发生络合反应，不能用氯化钙干燥，故C错误；
D．在食盐水中铁发生吸氧腐蚀，在醋酸中发生析氢腐蚀，U形管内左端红墨水上升，右端红墨水下降，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】
A．浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；
B．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热，即MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以该装置不能得到氯气，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和NaOH反应，二氧化氮和NaOH也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；
答案为B。
7．A
【详解】
A．铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；
B．NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；
C．Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误；
故选A。
8．D
【分析】
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。
【详解】
A．由以上分析可知，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；
B．NO和Cu反应，铜被氧化为CuO，所以若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；
C．实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；
D．由于FeSO4＋NO⇌ [Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误；
故选D。
9．B
【详解】
A．氨气能够溶于饱和NH4Cl溶液，不能用排饱和NH4Cl溶液收集氨气，故A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，NO难溶于水水，可用排水法收集，图示药品、装置均合理，故B正确；
C．浓硝酸将Na2SO3氧化成Na2SO4，不会生成SO2，无法用品红溶液检验SO2的漂白性，故C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热，缺少加热装置，无法制取氯气，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】
A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故丙图不能达到实验目的，故选C；
D．为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应链接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则丁图能实现实验目的，故D不选；
答案选C
11．C
【详解】
A．纯碱的化学式为Na2CO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；
B．石灰石的化学式为: CaCO3， 浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑，图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；
D．实验室制取乙烯的反应原理为: ，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170，温度计的作用是控制反应温度在170，而图中缺少温度计，故D错误；
故答案：C。
12．B
【详解】
A．加热高锰酸钾制取氧气时，在导管口塞上棉花可以防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞，故A正确；
B．该实验中棉花的作用是防止空气在试管口形成对流，以提高所收集的氨气的纯度，若要吸收氨气则需要用湿棉花，故B错误；
C．浸有碱液的棉花可以吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故C正确；
D．红热的铁粉与水蒸气在高温下可以反应，所以湿棉花可以提供水蒸气，故D正确；
答案选B。
13．B
【分析】
H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。
【详解】
A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；
B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；
C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误。
答案选B。
14．D
【分析】
盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。
【详解】
A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2､H2S，故A正确；
B．根据分析装置乙､丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．氢气通入管式炉中与NaBO2､SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；
D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；
答案选D。
15．B
【分析】
B中稀硫酸和锌反应生成H2，H2进入C中，C中压强增加，把C中的硫酸和硫酸铜混合溶液挤压到D中，D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2，H2进入E中，E中压强增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu2+和氨水生成蓝色Cu( OH)2沉淀，但随后转化为可溶性的[Cu(NH3)4]2+ ，被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。
【详解】
A.该实验是通过改变装置内气压引发后续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A正确；
B.由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和铜离子发生反应而生成铜，铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B，B错误；
C.B中稀硫酸和锌反应生成H2，压强增加，在A和B之间增设了导管a，其作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确；
D.根据分析可知G中生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S+ O2=2S↓+2H2O，此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：故O2>S，根据单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性O>S，D正确。
答案选B。
【点睛】
本题利用压强的变化引发了后续反应，如若装置气密性不好，则不能引发后面的反应，所以该实验成功的关键是整套装置的气密性良好；本题难点是在B选择，虽然形成原电池能加快反应速率，但是要考虑谁先反应的问题，锌与铜离子反应时是没有氢气产生的。
16．
（1）分液漏斗 锥形瓶
（2） 刚好没过MnO2固体 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离
（3） 液面上升 打开弹簧夹K2
（4）ab
（5）
（6） ① 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色
【分析】
用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
（1）
根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；
（2）
乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；
（3）
丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低；
（4）
a．催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；
b．催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；
c．丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；
故选ab；
（5）
氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；
（6）
实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
17．浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 关闭，打开 吸收过量的气体，防止空气中的水蒸气进入E中 抑制水解，同时带走水蒸气 偏低 4
【详解】
(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液，实验原理为浓硫酸滴入浓盐酸中，促进浓盐酸挥发出氯化氢气体，因为无水氯化铝178℃时升华，极易潮解，所以氯化氢气体必须是干燥的，经过浓硫酸干燥，即a、b、B三个装置中的试剂依次为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸；
(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，先关闭，打开，用HCl气体将装置中空气排尽后加热D装置，使产生的氯化氢进入D中与铝反应。
(3)由于HCl有毒，氯化铝极易潮解，故F中干燥管内碱石灰的作用是吸收过量的气体，防止空气中的水蒸气进入E中；
(4)氯化铝水解显酸性，通入气体可以抑制水解，同时带走水蒸气。
(5)①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，则生成氯化银的质量增大，将导致测得的羟基(-)含量偏低；
②氯化银的质量m2 =14.35，则氯原子的物质的量为=0.1ml，因为m1=9.65g， 则有，解n=4。
18．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ③⑦ 加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂（例如浮在水面的植物油等） CaO或（NaOH或碱石灰） 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满 ② ⑧ a ⑥ ③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨气逸出
【详解】
（1）该装置适用于加热固体制取气体，所以可以用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，所以应选择③⑦，若装置中所盛试剂是水，应该加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂，例如苯、植物油等；故答案为：③⑦；加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂，例如苯、植物油等；
（3）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气是否收集满；故答案为：CaO或（NaOH或碱石灰）；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（4）用Na2O2和水反应来制取氧气，属于固体+液体不需要加热制备气体，应该选用装置②，氧气的密度比空气大，若用排气法收集氧气，则选用装置⑧；故答案为：②；⑧；
（5）装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从长口进入，故从a口进入，故答案为：a；
（6）依据氮元素守恒计算生成氨气物质的量，5.4gNH4Cl物质的量==0.1ml，5.4g(NH4)2SO4物质的量==0.04ml，结合产率=×100%计算分析：
①Ca(OH)2、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=60%；
②NaOH、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=70%；
③CaO、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=80%；
④Ca(OH)2、(NH4)2SO4反应实验室制氨气的产率=×100%=76%；
⑤NaOH、(NH4)2SO4，反应实验室制氨气的产率=×100%=87%；
⑥CaO、(NH4)2SO4，反应实验室制氨气的产率=×100%=97.8%；
所以生成氨气的产率最高的是⑥，原因是因为③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨气逸出，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。
【点睛】
本题考查了氨气制备方法，装置和原理的分析应用，反应过程中产率的计算判断和原因分析，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题关键。
19．H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分 78.4％ 反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管
【分析】
(1)①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应的氢气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；
(2)①根据仪器结构判断其名称；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；
③根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl，结合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；
④FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HCl会在容器内滞留。
【详解】
(1)①H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；
②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3，反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2，然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；
C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；
(2)①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132℃的馏分，可回收C6H5Cl；
③n(HCl)=n(NaOH)=0.40ml/L×0.0196L×=0.0784ml，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784ml×2=0.1568ml，n(FeCl3)总=32.5g÷162.5g/ml=0.2ml，所以氯化铁转化率为×100%=78.4％；
④FeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。
【点睛】
本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。