元素符号表示的量PPT课件免费下载

浙教版初中科学八年级下册课文《元素符号表示的量》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【课程主要内容】一个碳-12原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克
表示碳的一种同位素原子
那么一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克用来表示原子的质量关系，
以一种碳原子质量的1/12作为标准，
其它原子质量跟它相比较所得的数值，
就是该种原子的相对原子质量。
把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
氧的相对原子质量 =
2.657×10-26千克
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？
标准变大，相对原子质量变小。
标准变了，相对原子质量也要改变。
这个原子的相对质量 =
如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
相对原子质量是不是原子的实际质量？它能否体现原子的实际质量大小？
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
不是原子的实际质量，是一个比值。
相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
不需要。可以从相对原子质量表中直接查出。
（2）从元素周期表中查。
（1）从相对原子质量表中查。
查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。
二、【小组讨论】谈一谈计算过程中有什么体会？
观察下表中的数据，你能获得什么启示？
1、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。2、电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。
完成下表，能否发现什么？
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
相对原子质量的近似计算公式：
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。
一个分子中各原子的相对原子质量总和
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量三、【典例剖析】例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳）的相对分子质量
H2SO4（硫酸）的相对分子质量
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 求出下列相对分子质量：O2_____ CO_____ CH4_____ H2O_____ NaOH_____ NaCl_______CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______四、【随堂练习】1. 相对原子质量是（ ）A. 一个原子的质量B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较 所得的数值C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较 所得的数值D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值2. 已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ） A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
3. 下列相对分子质量计算正确的是（ ） A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448 B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31 C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克 D. 2Ca（OH）2：相对分子质量 ＝2[40＋（16＋1）×2] ＝1484. 某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ） A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
1. 已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Cu—64 S—32 Fe—56 求出下列相对分子质量： Fe2O3 ______ NH4HCO3(碳酸氢铵)_______ C2H5OH(酒精)______ CuSO4 •5H2O_______2. 制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____，若其核电荷数为92，则其核内的中子数为______，质子数为_____，核外电子数为______。
2、计算组成物质的各元素的质量比
例1：求水中氢元素和氧元素的质量比。
（1×2）:（16×1）
化合物中各元素的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子个数
例2：求H2SO4中各元素的质量比。
= 1 : 16 : 32
(1×2) : (32×1) : (16×4)
例3：某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质 量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式。
设含氮的氧化物为NxOy
14x : 16y =
解得 X : y = 2 : 5
氮的氧化物的化学式是N2O5
练1：计算双氧水中氢氧元素的质量比。
双氧水的化学式：H2O2
（1×2）:（16×2）
练2：计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比。
H : N : O =
(1×4):(14×2):(16×3)
= 1 : 7 : 12
看清题中所求各元素的顺序
3、计算物质中某一元素的质量分数
例4：求水中氢元素的质量分数。
氢元素的相对原子质量（总）
水中氧元素的质量分数是多少？
O%= 1 － H%=1 － 11.1%=89.9%
水中氢元素质量分数 H % =
练3：氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2 )2］、硫酸铵［(NH4 )2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。请求出各种氮肥中的氮元素的质量分数。
(NH4)2SO4中N%=
CO(NH2)2中N%=
NH4HCO3中N%=
3-1、已知物质质量，计算元素质量。
m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数
例5：求50千克纯净硝酸铵［NH4NO3］中所含的氮元素的质量。
NH4NO3中N%=
NH4NO3中N元素的质量=
50千克×35%=17.5千克
3-2、已知元素质量，计算物质质量。
例6：已知水中氢元素的质量为8g，求水的质量。
m物质 ＝ m元素 ÷ 该元素的质量分数
4、不纯物质中，计算某一元素的质量。
例7：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，其中铁元素的质量分数为70%，最多可冶炼出铁多少吨？
5、已知相对分子质量和元素质量分数，确定分子中该元素的原子个数。
例8：已知铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的相对分子质量是160，其中铁元素的质量分数为70%，求一个氧化铁分子中含有几个铁原子？
解：铁原子个数=160×70%÷56=2
1、计算相对分子质量。
2、计算组成物质的各元素的质量比。
3、计算物质中某一元素的质量分数。
（1）已知物质质量，计算元素质量。
（2）已知元素质量，计算物质质量。
1. 燃放爆竹产生的一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（ ） A. H2S B. CO C. SO2 D. NO2 2. 氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2 其中氮元素的质量分数最大的是（ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④
3. 在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则X可能是（ ） A. CO2 B. N2 C. NO D. SO24. 要使CO和CO2含有相同质量的氧元素，则 CO与CO2的质量之比是（    ） A. 2：1     B. 11：7        C. 14：11      D. 11：14
5. 人体缺少维生素C就会患坏血病，下图是某种保健药“维生素C（VC）”的说明书，试分析回答：(1) 维生素C中C、H、O元素的质量比为 。(2) 维生素C的相对分子质量是多少？(3) 正常成年人每天最低 需要维生素C 60毫克。 若完全由此药物补给， 则根据说明书每次至 少服用几片？
12×6 + 1×8 + 16×6 = 176