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广东省汕头市金山中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学无答案
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这是一份广东省汕头市金山中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学无答案，文件包含21级期末考化学试卷终版docx、2021级高一第一学期期末考试化学科答题卡-答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
命题人：杨根茂 审题人：刘智刚
化学缘起海峡路，合不合适看分数
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）
1．云墨香里说丰年，听取“哇”声一片。下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、金刚石、熟石灰
C.干冰、生铁、 Fe(OH)3 胶体 D.空气、钠、漂白粉
2．继续，十秒收一题，千里不留行。下列有关和的说法中正确的是
A．和原子中均含有22个中子
B．和在周期表中位置相同，都在第四周期
C．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体
D．与为同一核素
3．人闲桂花落，夜静春山空。人与自然和谐共处是美好的，离子间亦是如此。下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是
A. HCO3－、NO3－、K+、Na+ B. I-、Al3+、Cl－、NO3－
C. Na+、Cu2+、Br－、SO42－ D. K+、Na+、SO42－、Cl－
4．岐王宅里寻常见，崔九堂前几度闻。下列物质（括号内物质为杂质）的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是
5．我“图”个直观，希望你行得方便。向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++ SO42－+OH－+H+===H2O+ BaSO4↓
C．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
D．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
6．书到用时方恨少，题因做过不觉难。有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份
滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗0.4 ml H2SO4、
1 ml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A．0.1ml·L－1 B．0.2ml·L－1 C．0.3ml·L－1 D．0.6ml·L－1
7．横看成岭侧成峰，远近高低各不同。部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量
C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d
8.众里寻他千百度，难忘当初那一幕。希望下列物质转化那一幕你还记得，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)
B. NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
C. FeSO4((aq)Fe (s) FeCl3 (aq)
D. CaCO3(s)CaO(s) Ca(OH)2(s) CaCl2(s)
9．剪不断，理还乱，是“离”愁，别有一番滋味在心头。下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：
B．溶于醋酸：
C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
D．溶液与NaOH溶液反应：
10．学而不思则罔，思而不学则殆。勤学细思，答案自知。下图方法中能正确完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
11．草木知“君”不久归，百般红紫斗芳菲。下列有关红紫的现象和结论都正确的是
12．试玉要烧三日满，辨材还看这几题。做好准备啦。天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．第一步反应中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=1：2
13．溪云初起日沉阁，山雨欲来风满楼。继续看题，高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH + Cl2 →KCl + KClO +KClO3+ H2O（未配平）②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O，下列说法正确的是
A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n(ClO3-)=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．若2 L2 ml/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 44.8 L
C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强
D．按过程①②反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 ml
14．身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。有些反应通过类比，一点就通。下列类比正确的是（ ）
15．山重水复疑无路，柳暗花明又一村。希望你能找到答案的路。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有
A．常温下，2gD2O所含的电子数目为1NA
B．1mlCl2通入足量的水中，转移电子数为1NA
C．56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
D．2ml/LHCl溶液中，H+ 数目大于2NA
16．出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。这题借助周期表来分个伯仲。根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
A．工业上通过电解E和H形成的熔融化合物来制备H单质
B．元素位于第二周期第Ⅳ族
C．元素、形成的化合物为两性氧化物
D．题述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
二、非选择题（共52分）
17．（12分）方程书写有套路，氧化还原是归宿。请按要求写出下列方程式。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。
（2）工业生产漂白粉的化学方程式___________________________________。
（3）Fe3O4与稀HNO3溶液反应的离子方程式________________________。
（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_________________________。
18．（12分）化学学好，红颜不老，可背得太少，难做周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1） = 3 \* GB3 ③在元素周期表中的位置是第二周期 族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为 ，元素 = 10 \* GB3 ⑩的原子结构示意图为 。
（2）编号的10种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3） = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为 (填离子符号)。
（4）元素 = 5 \* GB3 ⑤对应简单氢化物在常温下与 = 10 \* GB3 ⑩构成的单质发生反应的化学方程式为 。
元素 = 7 \* GB3 ⑦的氧化物与元素 = 2 \* GB3 ②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。
19．（14分）月有阴晴圆缺，题有短长易难。本题虽长不难。某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_________________________．“转化”过程中温度不宜过高，原因是______________。
(3)调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_____________。
(4)“操作1”的具体操作是____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
20．（14分）不畏浮云遮望眼，只缘身在最高层。恭喜你已经到了最高层，加油！为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________（用离子方程式表示）。
(3)写出第II步反应的化学方程式__________________________。
(4)若将Ⅴ中制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若此时溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。
参考答案：
选择题：ABDDC,BCBBD,BABBAC
17.（每空3分，共12分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
18.(前四空每空1分，其余每空2分，共12分）
(1) = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IVA；； (2)He ；HClO4 (3)S2- >Na+ >Mg2+
(4)2K+2H2O == 2KOH+H2 ↑ ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
19.（每空2分，共14分）
(1)NaAlO2 (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ + 2H2O；防止过氧化氢受热分解
(3)铁； 滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色 (4)蒸发浓缩；冷却结晶
20.(第5空4分，其余每空2分，共14分)
排出装置中的空气，防止实验干扰
△
Fe+2Fe3+=3Fe2+
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
甲乙
1ml/L
2021级高一第一学期期末考试化学科答题卡
学号： 姓名： 分数：
选择题
二．非选择题
17.（1）_____________________________________________
_________________________________________________
____________________________________________
______________________________________
18.（1） ； ； （2） ；
（3）
（4） ；
19.(1)________
(2)_____________________________________；_____________________________________
(3)___________ ；__________________________________________________________
(4)____________、_____________
20.(1)__________________________
(2)_______________________________(3)____________________________________________
(4)__________________________(5)______________（6）___________
选项
物质
除杂试剂
A
Na2CO3溶液（NaHCO3）
BaCl2溶液
B
CO2 (HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
D
FeSO4溶液(CuSO4)
铁粉
选项
操作
现象
结论
A
向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液
产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红
反应产生气体，同时生成碱性物质
B
取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去
无法证明未知溶液中含有Fe2+
C
将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
原硝酸亚铁样品已变质
D
向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
选项
已 知
高温
类 比
A
2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 ↑
2Fe+3H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2
B
Cl2+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O
Br2+2NaOHNaBr+ NaBrO+ H2O
C
Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4
2Na+CuSO4Cu+ Na2SO4
D
Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
原子半径
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.143
最高化合价或最低化合价
-2
+2
+1
+5、-3
+7、-1
+1
+5、-3
+3
族
周期
1
= 1 \* GB3 ①
2
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
3
= 2 \* GB3 ②
= 6 \* GB3 ⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
= 9 \* GB3 ⑨
4
= 10 \* GB3 ⑩
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
2.7
3.7
7.6
9.7
7.1
9.2
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
命题人：杨根茂 审题人：刘智刚
化学缘起海峡路，合不合适看分数
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）
1．云墨香里说丰年，听取“哇”声一片。下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、金刚石、熟石灰
C.干冰、生铁、 Fe(OH)3 胶体 D.空气、钠、漂白粉
2．继续，十秒收一题，千里不留行。下列有关和的说法中正确的是
A．和原子中均含有22个中子
B．和在周期表中位置相同，都在第四周期
C．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体
D．与为同一核素
3．人闲桂花落，夜静春山空。人与自然和谐共处是美好的，离子间亦是如此。下列在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的离子组是
A. HCO3－、NO3－、K+、Na+ B. I-、Al3+、Cl－、NO3－
C. Na+、Cu2+、Br－、SO42－ D. K+、Na+、SO42－、Cl－
4．岐王宅里寻常见，崔九堂前几度闻。下列物质（括号内物质为杂质）的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是
5．我“图”个直观，希望你行得方便。向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++ SO42－+OH－+H+===H2O+ BaSO4↓
C．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
D．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
6．书到用时方恨少，题因做过不觉难。有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份
滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗0.4 ml H2SO4、
1 ml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为
A．0.1ml·L－1 B．0.2ml·L－1 C．0.3ml·L－1 D．0.6ml·L－1
7．横看成岭侧成峰，远近高低各不同。部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量
C．b的水溶液久置后会因为b的挥发导致溶液pH升高
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为产生d
8.众里寻他千百度，难忘当初那一幕。希望下列物质转化那一幕你还记得，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)
B. NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)
C. FeSO4((aq)Fe (s) FeCl3 (aq)
D. CaCO3(s)CaO(s) Ca(OH)2(s) CaCl2(s)
9．剪不断，理还乱，是“离”愁，别有一番滋味在心头。下列离子方程式错误的是
A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：
B．溶于醋酸：
C．NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
D．溶液与NaOH溶液反应：
10．学而不思则罔，思而不学则殆。勤学细思，答案自知。下图方法中能正确完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
11．草木知“君”不久归，百般红紫斗芳菲。下列有关红紫的现象和结论都正确的是
12．试玉要烧三日满，辨材还看这几题。做好准备啦。天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．第一步反应中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=1：2
13．溪云初起日沉阁，山雨欲来风满楼。继续看题，高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH + Cl2 →KCl + KClO +KClO3+ H2O（未配平）②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+ 3KCl+ 5H2O，下列说法正确的是
A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-):n(ClO3-)=5:1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．若2 L2 ml/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl2 44.8 L
C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强
D．按过程①②反应得到3. 96 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2为30 ml
14．身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。有些反应通过类比，一点就通。下列类比正确的是（ ）
15．山重水复疑无路，柳暗花明又一村。希望你能找到答案的路。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有
A．常温下，2gD2O所含的电子数目为1NA
B．1mlCl2通入足量的水中，转移电子数为1NA
C．56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
D．2ml/LHCl溶液中，H+ 数目大于2NA
16．出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。这题借助周期表来分个伯仲。根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
A．工业上通过电解E和H形成的熔融化合物来制备H单质
B．元素位于第二周期第Ⅳ族
C．元素、形成的化合物为两性氧化物
D．题述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
二、非选择题（共52分）
17．（12分）方程书写有套路，氧化还原是归宿。请按要求写出下列方程式。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。
（2）工业生产漂白粉的化学方程式___________________________________。
（3）Fe3O4与稀HNO3溶液反应的离子方程式________________________。
（4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_________________________。
18．（12分）化学学好，红颜不老，可背得太少，难做周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1） = 3 \* GB3 ③在元素周期表中的位置是第二周期 族，该元素的一种核素含8个中子，其原子符号为 ，元素 = 10 \* GB3 ⑩的原子结构示意图为 。
（2）编号的10种元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3） = 2 \* GB3 ② = 6 \* GB3 ⑥ = 8 \* GB3 ⑧三种元素中，离子半径从大到小的顺序为 (填离子符号)。
（4）元素 = 5 \* GB3 ⑤对应简单氢化物在常温下与 = 10 \* GB3 ⑩构成的单质发生反应的化学方程式为 。
元素 = 7 \* GB3 ⑦的氧化物与元素 = 2 \* GB3 ②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。
19．（14分）月有阴晴圆缺，题有短长易难。本题虽长不难。某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如下：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_________________________．“转化”过程中温度不宜过高，原因是______________。
(3)调节pH=a，取值范围为3.7～7.1，目的是将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，该过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，_____________。
(4)“操作1”的具体操作是____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
20．（14分）不畏浮云遮望眼，只缘身在最高层。恭喜你已经到了最高层，加油！为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________（用离子方程式表示）。
(3)写出第II步反应的化学方程式__________________________。
(4)若将Ⅴ中制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。
将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若此时溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。
参考答案：
选择题：ABDDC,BCBBD,BABBAC
17.（每空3分，共12分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
18.(前四空每空1分，其余每空2分，共12分）
(1) = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IVA；； (2)He ；HClO4 (3)S2- >Na+ >Mg2+
(4)2K+2H2O == 2KOH+H2 ↑ ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
19.（每空2分，共14分）
(1)NaAlO2 (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ + 2H2O；防止过氧化氢受热分解
(3)铁； 滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色 (4)蒸发浓缩；冷却结晶
20.(第5空4分，其余每空2分，共14分)
排出装置中的空气，防止实验干扰
△
Fe+2Fe3+=3Fe2+
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
甲乙
1ml/L
2021级高一第一学期期末考试化学科答题卡
学号： 姓名： 分数：
选择题
二．非选择题
17.（1）_____________________________________________
_________________________________________________
____________________________________________
______________________________________
18.（1） ； ； （2） ；
（3）
（4） ；
19.(1)________
(2)_____________________________________；_____________________________________
(3)___________ ；__________________________________________________________
(4)____________、_____________
20.(1)__________________________
(2)_______________________________(3)____________________________________________
(4)__________________________(5)______________（6）___________
选项
物质
除杂试剂
A
Na2CO3溶液（NaHCO3）
BaCl2溶液
B
CO2 (HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
D
FeSO4溶液(CuSO4)
铁粉
选项
操作
现象
结论
A
向装有1-2g过氧化钠固体的试管中加入2mL水，再滴加几滴酚酞试液
产生大量气泡，滴加酚酞后溶液变红
反应产生气体，同时生成碱性物质
B
取未知溶液少量于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪去
无法证明未知溶液中含有Fe2+
C
将少量硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
原硝酸亚铁样品已变质
D
向装有2mL新制氯水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
选项
已 知
高温
类 比
A
2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 ↑
2Fe+3H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2
B
Cl2+ 2NaOHNaCl+ NaClO+ H2O
Br2+2NaOHNaBr+ NaBrO+ H2O
C
Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4
2Na+CuSO4Cu+ Na2SO4
D
Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
原子半径
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.143
最高化合价或最低化合价
-2
+2
+1
+5、-3
+7、-1
+1
+5、-3
+3
族
周期
1
= 1 \* GB3 ①
2
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
3
= 2 \* GB3 ②
= 6 \* GB3 ⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
= 9 \* GB3 ⑨
4
= 10 \* GB3 ⑩
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
2.7
3.7
7.6
9.7
7.1
9.2
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
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答案
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