2020-2021学年广西柳州市城中区龙城中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年广西柳州市城中区龙城中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生产生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．冰块融化B．海水晒盐C．铁锅生锈D．酒精挥发
2．下列说法正确的是（ ）
A．空气是纯净物B．空气中氧气质量分数约为 21%
C．空气中氮气的体积分数约为 78%D．空气中只含有氮气、氧气
3．在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子间距B．分子大小C．分子数量D．原子大小
4．下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A．核外电子B．原子C．分子D．离子
5．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaClB．CaOC．NaOHD．H2SO4
6．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是（ ）
A．原子B．分子C．单质D．元素
7．下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
8．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
A．分子很小B．分子之间有间隙C．分子在不断运动D．分子由原子构成
9．下列说法错误的是
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
10．自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是
A．蒸馏B．活性炭吸附C．加入肥皂水D．过滤
11．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．CuB．OC．H2D．C60
12．氨基酸是构成蛋白质的基石．下列关于甘氨酸（C2H5O2N）叙述错误的是（ ）
A．甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B．一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
C．甘氨酸的相对分子质量为75
D．甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 24：5：32：14
13．凯氏定氮法用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是
A．+6B．+3C．+2D．+1
14．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是
A．NH3 NO HNO3B．N2O5 N2O4NO2
C．HNO3 NO2 NH3D．NO NO2 N2O3
15．化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。下列说法正确的是（ ）
A．单质与化合物属于包含关系
B．氧化反应与化合反应属于包含关系
C．化合物与氧化物属于并列关系
D．化合反应与分解反应属于并列关系
16．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
17．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
18．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯﹣﹣狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A．“青蒿素”是混合物
B．“青蒿素”含42个原子
C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%
D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40
19．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16B．32C．64D．96
20．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
二、填空题
21．现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④水 ⑤河水 ⑥空气 几种物质，用序号填空。其中属于混合物的是____；属于化合物的是_____；属于含氧元素的化合物的是____；属于氧化物的是____；属于单质的是_____；含有氧分子的是______。
22．用化学用语填空：
（1）钠离子________；
（2）4 个二氧化硫分子________；
（3）2 个碳酸根________；
（4）高锰酸钾________；
（5）硫酸铵________；
（6）氧化铁中铁显+3价________。
23．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同）________；
（2）属于原子的是________；
（3）核外电子数相同的是________；
（4）写出 A、B 两元素形成的化合物的一种用途________。
24．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的质子数为_____；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____；（填字母序号）
（3）B、C元素化学性质相似的原因是_____；
（4）B、E两种元素组成化合物的化学式为_____。
25．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
（1）示意图中虚线框内的原子应该是_________（填序）；
（2）A、B、C、D四种物质中属于单质的有_________（填序）；D物质中阴离子结构示意图_________；
（3）HClO是强化剂，在HClO中氯元素的化合价是_________。
（4）参加反应的 A、B两物质的质量比为_________。
26．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_______________________。
（2）养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品 20 g，加入到足量的水中，生成了 3.2 克氧气。试计算所用样品中过氧化钙的质量是____________。
（3）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)，其反应的化学方程式为：，则偏二甲肼的化学式为_________。
A C2H8N2 B N2H4 C CH4 D C6H7N
27．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
①硬水可用____________来区分，生活中可用____________来降低水的硬度.
②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式____________、____________。（已知 Mg(OH)2 与稀 HCl 反应生成氯化镁和水，CaCO3 与稀 HCl 反应生成氯化钙、水和二氧化碳。）
28．若 CO2 和 CO 两种气体中含有相同质量的氧元素，则 CO2 和 CO 的质量比是：____________。
29．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，
(1)青蒿素分子由________种元素构成。
(2)一个青蒿素分子含有________个原子。
(3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为____________。
三、实验题
30．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________；
（2）实验室用二氧化锰和过氧化氢制溶液制取氧气，化学方程式___________，想制取比较纯的氧气最好选用的收集装置___________；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用___________（填编号）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________（填编号）；写出其反应的化学方程式___________；
（4）如用 E 装置收集 O2，检验 O2是否收集满的方法是___________；
（5）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取 CO2，已知 CO2密度比空气大能溶于水，应选择的发生装置是___________（填装置编号），收集二氧化碳的装置是___________（填装置编号）。
四、计算题
31．某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品 6.6g，经高温灼烧至碳酸钙完全分解，冷却至室温，称得残留固体的质量为 6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳）求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中氧化钙的质量。
（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到 0.1%）
32．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取 20 g 样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
（1）t0 至 t1 时间段，固体质量不变的原因是________。
（2）反应中产生氧气的质量是________。
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程，下同）
（4）样品中高锰酸钾的质量分数是________。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
参考答案
1．C
【详解】
A、冰块融化是指水由固态变为了液态的水，并没有产生新的物质，故A属于物理变化；
B、海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，故B属于物理变化；
C、铁锅生锈是指铁和氧气及水反应生成了铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，即该过程中产生了新的物质，故C属于化学变化；
D、酒精挥发只是酒精由液态变成了气态，并没有产生新的物质，故D属于物理变化；
故选C。
2．C
【分析】
本题考查空气的成分。
【详解】
A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，故A不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故B不符合题意；
C、空气中氮气的体积分数约为 78%，故C符合题意；
D、空气中除了氧气和氮气，还有稀有气体、二氧化碳和其他成分，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
本题难度不大，熟记空气中的各个组分的含量，注意是体积分数而不是质量分数。
3．A
【详解】
水转化为水蒸气，只是物质状态的变化，从微观角度讲是水分子间隔变化的结果。水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是分子间距。故选A。
4．A
【详解】
A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质．
B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的．
C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的．
D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故选A．
5．B
【解析】
A、NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
6．D
【详解】
“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“碘、硒、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、硒、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：D。
7．B
【详解】
A、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
故选B。
8．C
【详解】
由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质．构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟．故选C．
9．D
【详解】
A、由分子是不断运动的性质可知，“墙内开花墙外香”是分子不断运动的结果，故A正确；
B、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B正确；
C、由原子的定义可知，原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；
D、化学反应前后元素的种类不变，水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误；
故选D。
10．C
【解析】
根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可。A、蒸馏，使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化；B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化；C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化；D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化，故选C。
11．A
【详解】
A、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，故A正确；
B、O能表示一个原子，又能表示一种元素，不能表示物质，需在右下角放上数字2，故B错；
C、H2不能表示氢元素和氢原子，故C错；
D、C60不能表示碳元素和碳原子，故D错．
故选A．
12．B
【详解】
A、甘氨酸中碳元素的质量分数为：，故选项说法正确；
B、由甘氨酸（C2H5O2N）的化学式可知，一个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，故选项说法错误；
C、甘氨酸的相对分子质量为：12×2+1×5+16×2+14=75，故选项说法正确；
D、甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（16×2）：（14×1）=24：5：32：14，故选项说法正确。
故选B。
13．B
【详解】
氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3价。
故选B。
14．C
【详解】
A、氢元素通常显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×3=0，x=-3；同理可得：NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2、+5，故选项不符合题意；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、﹣3，故选项符合题意；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
15．D
【详解】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此单质与化合物属于并列关系，不是包含关系，故选项错误；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，不是包含关系，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化物属于包含关系，不是并列关系，故选项错误；
D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；因此化合反应与分解反应属于并列关系正确，故选项正确。
故选D。
16．B
【详解】
从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）=1：1．
A、①②③获得信息正确，故该选项错误．
B、①②③获得信息正确，故该选项正确．
C、①②③获得信息正确，故该选项错误．
D、①②③获得信息正确，故该选项错误．
故选B．
17．C
【详解】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．
18．D
【详解】
A、纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成，能写出化学式来，说明该物质属于纯净物，故A错；
B、一个“青蒿素”分子中含15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子共42个原子，故B错；
C、“青蒿素”中碳元素的质量分数是：，故C错；
D、“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是：(12×15)：22：(16×5)=90：11：40，故D正确。
故选D。
19．B
【详解】
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

列比例式得：28:14g=3x：48g
解得x=32
故选B。
20．A
【分析】
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。
【详解】
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。
21．⑤⑥ ①②④ ①②④ ①④ ③ ③⑥
【详解】
水和空气多种物质组成属于混合物；二氧化碳、高锰酸钾、水多种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳、高锰酸钾、水多种元素组成的纯净物都是含氧元素的化合物；二氧化碳、水都是由两种元素组成都含有氧元素的化合物，属于氧化物；氧气一种元素组成的纯净物，属于单质；氧气和空气中都含有氧分子；故填：⑤⑥；①②④；①②④；①④；③；③⑥。
22．Na+ 4SO2 2CO32- KMnO4 (NH4)2SO4
【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个二氧化硫分子表示为：4SO2；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个碳酸根表示为：2CO32-；
（4）高锰酸钾的化学式为：KMnO4；
（5）铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，故硫酸铵的化学式为：(NH4)2SO4；
（6）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁显+3价表示为：。
23．B C BCD 作调味品
【分析】
本题考查微粒的区别。
【详解】
（1）阳离子是核外电子数小于核内质子数，A是阴离子，B是阳离子，C是原子，D是阴离子，故选B；
（2）原子是核外电子数和核内质子数相等，所以是C；
（3）核外电子数相同的是BCD，都是核外10个电子；
（4）A是氯元素，B是钠元素，形成氯化钠可以作调味品。
【点睛】
本题难度不大，熟练记忆元素符号并学会判断原子和离子。
24．14 CD 最外层电子数相同 Na2O或者Na2O2
【详解】
（1）A为元素示意图，左上角数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，所以硅原子的质子数为14；
（2）元素种类由核内质子数决定，相同核内质子数表示同一种元素，C与D核内质子数都为16，所以为同一种元素即硫元素；
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，所以元素的化学性质相似是因为核外电子数相同；
（4）由微观结构示意图可知B元素为氧，E元素为钠，钠与氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，所以化学式为Na2O或者Na2O2。
【点睛】
元素示意图中左上角数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，下方数字表示元素的相对原子质量；元素种类由核内质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。
25．② A +1 71：18
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒，左边的原子个数等于右边的原子个数，右边少了一个氧原子，故填：②；
（2）单质是只含有一种元素的纯净物，所以是A；D物质中阴离子氯离子，结构示意图如图 。
（3）HClO中，H是+1价，氧是-2价，根据化合价代数和为零，求得Cl元素是+1价；
（4）A是Cl2，B是H2O，由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：Cl2+ H2O=HCl+HClO，质量比为71：18。
【点睛】
26． 14.4g
设样品中过氧化钙的质量为x，
A
【分析】
本题考查化学方程式的相关计算和质量守恒定律的应用。
【详解】
（1）根据题意，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，方程式为：；
（2）见答案；
（3）根据质量守恒定律，方程式左右各个原子总数相等，右边N原子是6个，H原子是8个，O原子是8个，C原子是2个，左边是N原子4个，O原子8个，左边还少2个碳原子8个H原子和2个N原子，所以化学式为：C2H8N2，故选A。
【点睛】
本题根据比例式进行计算即可，难度不大。
27．肥皂水 煮沸
【详解】
①硬水加入肥皂水，气泡减少，浮渣增多，可以鉴别硬水；煮沸可使可溶性钙、镁化合物变为沉淀被去除，从而降低水的硬度；
故答案为：肥皂水；煮沸。
②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式分别为、；
故答案为：；。
28．11:14
【详解】
设二氧化碳质量为m，一氧化碳质量为n，
所以二氧化碳与一氧化碳质量比=11:14。
故答案为：11:14。
29．三 42 90:11:40
【详解】
（1）由青蒿素的化学式：C15H22O5可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）根据元素符号右下角的数字表示该分子中原子的个数，可知一个青蒿素分子含有：15+22+5=42个原子；
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：22：（16×5）=90：11：40；
30．长颈漏斗 试管 F B D 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 A或B或C E
【详解】
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为试管；
（2）实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故想制取比较纯的氧气最好选用的收集装置是F；
该反应属于固液不加热反应，如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）如用 E 装置收集 O2，氧气具有助燃性，检验 O2 是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（5）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取 CO2，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A或B或C；
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选E。
31．（1）0.44g；
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
x=1g
故样品中氧化钙的质量为6.6g-1g=5.6g；
（3）样品中钙元素的质量为：
钙元素的质量分数为：。
答：样品中钙元素的质量分数为66.7%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得，生成二氧化碳的质量为：6.6g-6.16g=0.44g；
（2）见答案；
（3）见答案。
32．（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度
（2）解：由图可知，最终剩余固体的质量为18.4g，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=20g−18.4g=1.6g，故填1.6g。
（3）解：设样品中高锰酸钾的质量为x

=
x=15.8g
答：样品中高锰酸钾的质量是15.8g。
（3）解：样品中高锰酸钾的质量分数=×100%=79%。
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
【详解】
（1）高锰酸钾需要加热到一定温度时才能分解生成氧气，t0 至 t1 时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度，故填刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
（2）见答案
（3）见答案
（4）见答案