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2022届高三化学一轮复习——物质的分离与提纯课件PPT
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这是一份2022届高三化学一轮复习——物质的分离与提纯课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了减压蒸发，考点在哪里，《微》P277，操作名称等内容，欢迎下载使用。
一、分离和提纯的区别(1)混合物的分离将混合物中各组分分离开来,获得多种 。 (2)混合物的提纯将混合物中的杂质除去而获得 的过程。
如在分离过程中转化成其它物质，要还原。
如：分离Al2O3、Fe2O3、CuO 从Al2O3、Fe2O3、CuO中提纯Al2O3
二、物质分离提纯方法：1.过滤2.蒸发3.重结晶4.萃取、分液5.蒸馏6.升华7.渗析8.特殊方法（磁铁吸引铁）
二、分离和提纯的方法：物理法
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如图所示:上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是( )
(2)下列玻璃仪器中，过滤中需使用的有______(填标号)，不需使用的有____________________(填名称)。
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（冰浴）冷却 过滤
多次重复操作冷却结晶为重结晶。
1.KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____________________。
2. 含结晶水 受热易分解
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(KNO3碳酸钠晶体)
1. S随T变化小
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质
1. S随T变化大2. S随T变化小
规律三：两种溶质，大量共存
（S随T变化小的，NaCl）
（S随T变化大的） KNO3
(KNO3中有少量NaCl)
(NaCl中有少量KNO3)
如何选择？蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶；蒸发浓缩、趁热过滤
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_______________________________________。
防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出
有结晶水的要注意受热失去结晶水
2.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如右图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________
7.下图是某化工厂从铬渣中提取Na2SO4的工艺。已知：铬渣中含有Na2SO4及少量 、Fe3＋；Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 ml·L－1)时pH分别为3.6和5。
根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为______(填字母)A.蒸发浓缩、趁热过滤B.蒸发浓缩、降温结晶、过滤
(2)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③_________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
8.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为___________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是____________________。
同温下，溶解度比其它物质高，直接冷却结晶，会有大量杂质析出
同温下，溶解度比其它物质低，冷却结晶先析出KClO3。
19年全国III 27 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
（5）④采用的纯化方法为________________。
2020全国II 27(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
《微点》P277 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。(1)该合成反应中应采用______加热。(填标号)A.热水浴 B.酒精灯C.煤气灯 D.电炉
受热均匀，便于控制温度
(3)①中需使用冷水，目的是______________________________。
充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________，以便过滤除去难溶杂质。
生成可溶的乙酰水杨酸钠
(5)④采用的纯化方法为________。
(6)本实验的产率是_____%。
减压蒸发：降低物质沸点，在较低温度下使溶剂挥发，防止产物分解、失水
操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。
降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解
19江苏:步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤, 分离出有机相的操作名称为__________。
(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_____________________________________________。
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
P279 3．(2020·浙江选考)下列有关实验说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
常见有机物：烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯1、水溶性亲水基：-OH、-CHO、-COOH、-NH2疏水基：烃基、卤素原子、酯基、-NO22、密度密度比水小：烃、酯 密度比水大：卤代烃、硝基化物
1、萃取剂怎么选？ 2、萃取剂密度大小？3、溶液颜色变化？ 4、如何分离萃取剂与溶质？
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）
19全国Il索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答以下问题：
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点：_________________________________________。
使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
萃取是将溶质和溶剂分离，提纯并富集溶质的过程。
2.(2019·上海等级考，14)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A.硝基苯(苯)——蒸馏B.乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液C.己烷(己烯)——溴水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
写出（1）（2）（3）（4）的操作名称
（1）过滤 （2）分液（3）蒸发 （4）蒸馏
(2020·成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取 B.渗析C.蒸馏 D.干馏
解析 从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点13℃）
8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物
分离NaCl和NH4Cl
1、固液不互溶——过滤2、固液互溶——蒸发3、液液互溶——蒸馏4、液液不互溶——分液5、升华——I2 + NaCl、NH4Cl + NaCl6、盐析——蛋白质盐析、皂化反应
不同类型的混合物适用的分离提纯方法：
C、分离四氯化碳和苯的混合物
D、将硫酸铜溶液蒸发结晶
下列操作正确的是（ ）
《微》P279 第5题
4.下列有关物质的分离提纯叙述正确的是________(填序号)。①除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(2016·全国卷Ⅱ，13C)②将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2016·全国卷Ⅰ，10D)③用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(2016·全国卷Ⅲ，9D)④过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁(2016·海南，8A)⑤用右图除去粗盐溶液的不溶物(2014·新课标全国卷Ⅱ，10A)⑥除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 (2019·全国卷Ⅲ，12C)
微考点1: 物质的检验
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4.下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
MnO4-——呈紫色Cu2＋——呈蓝色Fe2＋——呈浅绿色Fe3＋——呈黄色
【判断】 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-。( )
能使品红溶液褪色的还可能是Cl2、O3、NO2等气体。
【判断】某气体能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气。（ ）
提示：O3、NO2等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
可能有SO42-、CO32-、Cl-
没有排除HSO3-的影响
碳碳双键和碳碳三键都能使高锰酸钾溶液褪色
下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成方法是________________________________________________________________________________________________。
取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________。
向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO32-、HCO3-等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-
一、分离和提纯的区别(1)混合物的分离将混合物中各组分分离开来,获得多种 。 (2)混合物的提纯将混合物中的杂质除去而获得 的过程。
如在分离过程中转化成其它物质，要还原。
如：分离Al2O3、Fe2O3、CuO 从Al2O3、Fe2O3、CuO中提纯Al2O3
二、物质分离提纯方法：1.过滤2.蒸发3.重结晶4.萃取、分液5.蒸馏6.升华7.渗析8.特殊方法（磁铁吸引铁）
二、分离和提纯的方法：物理法
海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如图所示:上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是( )
(2)下列玻璃仪器中，过滤中需使用的有______(填标号)，不需使用的有____________________(填名称)。
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（冰浴）冷却 过滤
多次重复操作冷却结晶为重结晶。
1.KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____________________。
2. 含结晶水 受热易分解
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(KNO3碳酸钠晶体)
1. S随T变化小
规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质
1. S随T变化大2. S随T变化小
规律三：两种溶质，大量共存
（S随T变化小的，NaCl）
（S随T变化大的） KNO3
(KNO3中有少量NaCl)
(NaCl中有少量KNO3)
如何选择？蒸发结晶；蒸发浓缩、冷却结晶；蒸发浓缩、趁热过滤
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_______________________________________。
防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出
有结晶水的要注意受热失去结晶水
2.硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如右图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________
7.下图是某化工厂从铬渣中提取Na2SO4的工艺。已知：铬渣中含有Na2SO4及少量 、Fe3＋；Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 ml·L－1)时pH分别为3.6和5。
根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为______(填字母)A.蒸发浓缩、趁热过滤B.蒸发浓缩、降温结晶、过滤
(2)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③_________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
8.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为___________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是____________________。
同温下，溶解度比其它物质高，直接冷却结晶，会有大量杂质析出
同温下，溶解度比其它物质低，冷却结晶先析出KClO3。
19年全国III 27 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
（5）④采用的纯化方法为________________。
2020全国II 27(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
《微点》P277 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。(1)该合成反应中应采用______加热。(填标号)A.热水浴 B.酒精灯C.煤气灯 D.电炉
受热均匀，便于控制温度
(3)①中需使用冷水，目的是______________________________。
充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________，以便过滤除去难溶杂质。
生成可溶的乙酰水杨酸钠
(5)④采用的纯化方法为________。
(6)本实验的产率是_____%。
减压蒸发：降低物质沸点，在较低温度下使溶剂挥发，防止产物分解、失水
操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。
降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解
19江苏:步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤, 分离出有机相的操作名称为__________。
(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_____________________________________________。
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
P279 3．(2020·浙江选考)下列有关实验说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
常见有机物：烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯1、水溶性亲水基：-OH、-CHO、-COOH、-NH2疏水基：烃基、卤素原子、酯基、-NO22、密度密度比水小：烃、酯 密度比水大：卤代烃、硝基化物
1、萃取剂怎么选？ 2、萃取剂密度大小？3、溶液颜色变化？ 4、如何分离萃取剂与溶质？
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）
19全国Il索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答以下问题：
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点：_________________________________________。
使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
萃取是将溶质和溶剂分离，提纯并富集溶质的过程。
2.(2019·上海等级考，14)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A.硝基苯(苯)——蒸馏B.乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液C.己烷(己烯)——溴水，分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
写出（1）（2）（3）（4）的操作名称
（1）过滤 （2）分液（3）蒸发 （4）蒸馏
(2020·成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取 B.渗析C.蒸馏 D.干馏
解析 从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点13℃）
8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物
分离NaCl和NH4Cl
1、固液不互溶——过滤2、固液互溶——蒸发3、液液互溶——蒸馏4、液液不互溶——分液5、升华——I2 + NaCl、NH4Cl + NaCl6、盐析——蛋白质盐析、皂化反应
不同类型的混合物适用的分离提纯方法：
C、分离四氯化碳和苯的混合物
D、将硫酸铜溶液蒸发结晶
下列操作正确的是（ ）
《微》P279 第5题
4.下列有关物质的分离提纯叙述正确的是________(填序号)。①除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(2016·全国卷Ⅱ，13C)②将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2016·全国卷Ⅰ，10D)③用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(2016·全国卷Ⅲ，9D)④过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁(2016·海南，8A)⑤用右图除去粗盐溶液的不溶物(2014·新课标全国卷Ⅱ，10A)⑥除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 (2019·全国卷Ⅲ，12C)
微考点1: 物质的检验
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
4.下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
MnO4-——呈紫色Cu2＋——呈蓝色Fe2＋——呈浅绿色Fe3＋——呈黄色
【判断】 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-。( )
能使品红溶液褪色的还可能是Cl2、O3、NO2等气体。
【判断】某气体能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气。（ ）
提示：O3、NO2等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
可能有SO42-、CO32-、Cl-
没有排除HSO3-的影响
碳碳双键和碳碳三键都能使高锰酸钾溶液褪色
下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成方法是________________________________________________________________________________________________。
取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________。
向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO32-、HCO3-等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-
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