期末学业水平检测(一)（可编辑Word）-2022版化学选择性必修1 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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期末学业水平检测(一)
山东省聊城市2020-2021学年度第一学期高二期末测试
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.考试范围:第1章~第3章。
3.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Ca 40　Cu 64　Ba 137。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示:

下列说法不正确的是 (　　)
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ吸收能量并形成了O—O键
C.总反应为2H2O 2H2↑+O2↑
D.过程Ⅲ属于分解反应,发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成
2.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　ΔHa>c
C.b点的KW比a点的KW大
D.a点水电离的n(H+)小于c点水电离的n(H+)
9.常温下,将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释,若-lgc(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH,则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C.将X和Y点溶液等体积混合,则有c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,H2A的Ka1数量级为10-5
10.(2021天津高三期中)一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是 (　　)
A.在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e- 2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到原来的两倍,再达到平衡,测得A的浓度降低为0.35 mol·L-1。下列有关判断正确的是 (　　)
A.x+yKsp(AgI)
取2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,依次滴加3滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液和5滴0.1 mol·L-1 KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液颜色的变化
D
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
13.2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔHv(逆)
C.若在c点将温度降低,其透光率将增大
D.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 (　　)

A.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
B.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
15.(2021山东六校高二联考)用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.b为直流电源的正极
B.A膜是阳离子交换膜,B膜是阴离子交换膜
C.阴极电极反应式为2H++2e- H2↑
D.若有1 mol离子通过A膜,理论上阳极生成0.5 mol气体
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中,属于放热反应的是　　　　　(填字母)。 
A.碳与水蒸气反应　　　　B.铝和氧化铁反应
C.CaCO3受热分解　　　　 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键
H—H
OO
O—H
键能(kJ/mol)
436
496
463.4
计算:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=　　　　。 
②通过物质所含能量计算。已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ,该反应ΔH=　　　　　　。 
③通过盖斯定律计算。已知在25 ℃、101 kPa时:
Ⅰ.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s)　ΔH=-412 kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
④利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还需加入　　　　(填字母)。 
A.1.0 g NaOH固体
B.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液
C.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液
17.(10分)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白:
(1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 
(填序号),然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。

(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,眼睛注视　　　　　　　　　　。 
(3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是　　　　(填字母)。 
A.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若第一次滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数
待测盐酸的
体积/mL
0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
　　　 
　　　 
　　　 
第二次
25.00
1.00
27.30
26.30
第三次
25.00
2.00
28.08
26.08
第四次
25.00
0.22
26.34
26.12
(5)请根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　。 
(6)请简述滴定终点的判定: 　　　 　　　　　　　　。 
18.(12分)硫酸是重要的化工原料,工业制取硫酸最重要的一步反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔHa>c,故B正确;相同温度下,a、b点的KW相同,故C错误;c点溶液的离子浓度大于a点溶液的离子浓度,溶液离子浓度越大,氢离子浓度就越大,对水的电离抑制程度越大,则c点水电离出的H+的物质的量浓度小于a点水电离出的H+的物质的量浓度,c点对应的溶液体积小,a点对应的溶液体积大,水电离出的氢离子的物质的量a点大于c点,故D错误。
9.D　浓度相同的Na2A和NaHA溶液中,NaHA的水解程度小,溶液碱性弱,经分析知Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释,A项错误;X点和Y点pNa相同,即c(Na+)相同,在Y点加入适量NaOH固体,c(Na+)增大,故不能达到X点,B项错误;pNa=2时,c(Na+)=10-2 mol·L-1,故X点Na2A的浓度为5×10-3 mol·L-1,Y点NaHA的浓度为l×10-2 mol·L-1,A2-水解程度强于HA-,故c(HA-)>c(A2-),C项错误;根据Y点所在曲线,pNa=1,pOH=5,可知c(Na+)=0.1 mol·L-1(近似为NaHA的浓度),c(OH-)=10-5 mol·L-1,根据HA-+H2O H2A+OH-,则HA-的水解常数Kh=c平(H2A)·c平(OH-)c平(HA-)≈10-5mol·L-1×10-5mol·L-10.1mol·L-1=10-9 mol·L-1,则H2A的电离常数Ka1=KWKh≈10-5 mol·L-1,D项正确。
10.C　pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-,C项错误。
11.BC　压强减小,A的浓度增大,平衡逆向移动,则x+y>z,故A错误,B正确;平衡逆向移动,C的体积分数降低,故C正确;体积变为原来的2倍,B的浓度比原来的小,故D错误。
12.C　NaClO溶液具有漂白性,可漂白pH试纸,不能用pH试纸测其pH,故A错误;硝酸银过量,过量的Ag+直接与I-结合生成AgI黄色沉淀,不能确定发生沉淀转化,无法比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小,故B错误;钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀,c(CO32-)减小,碳酸根离子水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱,颜色变浅,则观察溶液颜色变化可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故C正确;硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子,应直接加入KSCN溶液检验Fe(NO3)2是否被氧化,故D错误。
13.BD　反应达到平衡状态时各物质浓度保持不变,b点之前透光率不变,则N2O4及二氧化氮浓度不变,反应达到平衡状态,故A正确;d点后透光率减小,说明二氧化氮浓度增大,平衡逆向移动,所以v(正)c(C2O42-)>c(OH-)。
(3)二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,离子方程式为ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+,故A错误;酸性H2CO3>HClO>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故B正确;酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以离子方程式为2CO32-+SO2+H2O SO32-+2HCO3-,故C正确。
(4)100 ℃时,水的离子积为1×10-12 mol2·L-2,将此温度下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合,若所得混合液pH=2,说明溶液显酸性,可得c(H+)=0.1a-0.1ba+b mol·L-1=0.01 mol·L-1,解得a∶b=11∶9。
(5)已知亚硫酸的第二步电离平衡常数K2=6.6×10-8 mol·L-1,溶液中的c(HSO3-)c(SO32-)=5033,K2=c平(SO32-)·c平(H+)c平(HSO3-)=6.6×10-8 mol·L-1,则溶液中氢离子的浓度为6.6×10-8 mol·L-1×5033=1×10-7 mol·L-1,则pH=7。
20.答案　(1)-1 159.2
(2)①吸热　②80%　③34 295 L·mol-1
(3)①925 ℃　温度太高,降低催化剂的活性　②温度过高时,使该反应的平衡逆向移动,导致脱硝效率降低
解析　(1)标准状况下,5.6 L一氧化氮的物质的量是5.6 L22.4 L/mol=0.25 mol,N2和O2反应生成0.25 mol NO时吸收22.5 kJ的热量,则氮气和氧气反应的热化学方程式是:③N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+180.0 kJ·mol-1,根据盖斯定律,由①+②-③得:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 159.2 kJ·mol-1。
(2)①根据“先拐先平数据大”原则,T1温度下先达到平衡,则T1>T2,T1条件下CO的浓度大,即升高温度,平衡逆向移动,故逆反应是吸热反应,正反应是放热反应;
②起始一氧化碳的浓度是2.0 mol·L-1,平衡后一氧化碳的浓度是0.4 mol·L-1,消耗一氧化碳的浓度是1.6 mol·L-1,开始时通入CO和NO的物质的量相等,反应消耗的NO的物质的量与消耗的CO的物质的量也相等,反应达到平衡时NO的转化率为1.6mol·L-12.0mol·L-1×100%=80%;
③温度为T2时,起始时通入一氧化碳和一氧化氮的浓度均是2.0 mol·L-1,达到平衡后一氧化碳和一氧化氮的浓度均是0.1 mol·L-1,消耗一氧化碳和一氧化氮的浓度均是1.9 mol·L-1,则:
　　　　　　　　　　2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
起始浓度(mol·L-1)　　2.0　　2.0　　0　　0
转化浓度(mol·L-1)　　1.9　　1.9　　1.9　　0.95
平衡浓度(mol·L-1)　　0.1　　0.1　　1.9　　0.95
平衡常数K=c平2(CO2)·c平(N2)c平2(NO)·c平2(CO)=(1.9mol·L-1)2×0.95 mol·L-1(0.1mol·L-1)2×(0.1 mol·L-1)2=34 295 L·mol-1。
(3)①由图像可知,SNCR技术脱硝的最佳温度为925 ℃;SCR技术使用催化剂,若温度太高,会降低催化剂活性。
②选择性非催化还原法脱硝技术的主要反应的正反应是放热反应,温度过高时,使该反应的平衡逆向移动,导致脱硝效率降低。