福建省泉州市2021届高三下学期高中毕业班3月质量监测（三）（一模）化学试题 Word版含答案

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高 三 化 学 2021.03
本试卷共8页，满分100分。
注意事项：
① 答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
② 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
③ 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B．误食重金属离子可喝生牛奶解毒
C．SO2可用作漂白剂和抗氧化剂 D．工业上常电解熔融MgO冶炼Mg
2．侯氏制碱主要反应为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法错误的是
A．CO2的电子式： B．Na+的结构示意图：
C．上述反应的产物均为离子化合物 D．溶解度：NH4HCO3＞NaHCO3
3．从松节油中提取的β－蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．β－蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃
B．诺派酮分子中所有碳原子可能共平面
C．诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别
D．以上四种有机物均易溶于水
4．NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．14.0g的N2 和CO的混合气体中含有NA个原子
B．0.1ml·L -1NaHCO3溶液中含有HCO3-个数小于0.1NA
C．0.5mlN2和1.5mlH2充分反应后，可得NH3分子数为NA
D．2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍， X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y
B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应
D．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键
6．下列实验操作、现象和结论都正确的是
7．实验室以磷石膏[主要成分为CaSO4，含少量SiO2、Ca3(PO4)2等杂质]为原料制备轻质CaCO3，流程如下图。下列说法错误的是
A．“转化”中，包含反应CaSO4＋ CO32- = SO42- ＋ CaCO3
B．“滤液”的pH约为6.5，阴离子主要是SO42-和CO32-
C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于Ca2＋ 的浸出
8．采用ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低
B．产物中可能混有CH2Br2
C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．总反应为
9．双极膜（BP）是一种能将水分子解离成H＋和OH－的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂 [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m（PFS）的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜，乙为OH－
B．电极a的电极反应式为2H＋ ＋2e－= H2↑
C．电流密度过大，会使PFS产品含量降低
D．若制得1ml[Fe(OH)SO4]3，理论上转移的电子为2ml
10．向100mL5.0ml·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数（δ）如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示pH与HS−的变化关系
B．的平衡常数数量级为1014
C．HS−的电离程度大于水解程度
D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
11．（13分）
研究从太阳能电池的碲化镉吸收层（主要含CdTe、CdS）中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：

回答下列问题：
（1）FeOOH中Fe元素的化合价为 。
（2）反应釜中，溶液的pH、温度（T）与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为 （填标号）。
a．2，80℃ b．4，90℃ c．5，160℃ d．6，25℃
（3）制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是 。
（4）碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为 ，滤渣含有的一种单质是
。
（5）常温下，若在含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2+)的最大值为 。 （已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10−15）
（6）从TeO32- 溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有 、 。
12．（14分）
某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。
按图连接好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20mL1.00ml·L−1的CuCl2 溶液中加入20mL2.00ml·L−1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题：
（1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用 （填“A”或“B”)装置，
通入SO2过程中不断搅拌的目的是 。
（2）仪器a的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 。
（3）据SO2是酸性氧化物，推测X可能为 。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察
到 ，说明该推测错误。
（4）据SO2的还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。
①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子
的化学式为 。
②向深蓝色溶液中先加入过量的 ，再滴加 溶液，产生白色沉淀。
③生成X的离子方程式为 。
13．（13分）
研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。
Ⅰ.利用合成气（CO和H2）合成甲醇，发生如下反应：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）由元素最稳定的单质生成1ml纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（ΔHf）。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH= kJ·ml−1。

（2）800℃时，该反应平衡常数K=0.15。若某时刻c(CO)=0.1ml·L−1、c(H2)=0.2ml·L−1、
c(CH3OH)=0.4ml·L−1，此时（填“＞”“＜”、或“=”）。
（3）T℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1充入CO和H2，若平衡时容器内总压为pPa，H 的转化率为50%。则T℃时，上述反应的平衡常数Kp= Pa−2。（用含p的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数）。
Ⅱ.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如右图所示。

（4）石墨电极上的电极反应式为 ，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率 反而迅速下降，主要原因是 。
Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＜0，某催化反应的机理如下：
历程i：CH3OH(g) CH3OH◎
历程ⅱ：CH3OH◎＋CH3OH◎ CH3OCH3◎＋H2O◎
历程ⅲ：……
历程iv：H2O◎ H2O(g)
上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。
（5）为提高CH3OH的平衡转化率，可采用的措施是 。
A．容积不变，充入一定量He B．及时分离出H2O(g)
C．进一步改进催化剂 D．降低反应温度
（6）历程ⅲ： 。
14．（10分）
LiBH4－MgH2－AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 （填标号）。
A．该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子
B．该材料中，五种元素的电负性最大的是H
C．Li已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色
D．MgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+ 半径比Al3+ 小，与H- 形成的化学键更强（2）BH4－的空间构型为 ，其中B原子的轨道杂化方式为 。
（3）LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有 （填标号）。
A．离子键 B．π键
C．氢键 D．配位键
（4）氢化镁（h－MgH2）是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。
①h－MgH2中，Mg的配位数为 。
②3×3×1的h－MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h－MgH2（晶胞如图2所示，H已省略）的化学式为 。
15．（10分）
依莰舒（E）是一种紫外线吸收剂，可以做成水溶性防晒化妆品。一种以樟脑（A）为起始原料合成依莰舒的路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 ，反应Ⅰ的化学方程式为 。
（2）Ⅲ的反应类型为 。
（3）有关C和E的说法正确的是 。
a．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．1mlE最多能与4mlH2发生加成反应
c．C中含有6个手性碳原子
d．溴的四氯化碳溶液可鉴别C和E
（4）反应Ⅱ为加成反应（不考虑酸碱中和），则X（C8H6O2）的结构简式为 。化合
物Y是X的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶1。Y遇FeCl3
溶液显紫色。Y的结构简式为 （任写一种）。