陕西省榆林市子洲县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题三（word版 含答案）

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷三一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于空气污染物的是（　　）A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化硫    D．烟尘2. 下列实验现象中，描述正确的是（　　）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底3. 在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（　　）A．CO2   B．N2 C．H2O    D．O24. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（　　）A．注射器内有液体               B．长颈漏斗内液面上升C．瓶中液面明显上升            D．长颈漏斗下端管口产生气泡5. 下列化学方程式书写正确的是（　　）A．天然气在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2OB．红磷燃烧作烟幕弹：P+O2P2O3C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag2NO3═CuNO2+2AgD．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O36. 金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关．下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是（　　）A． B． C． D．7. （2020•宿豫区校级一模）下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（　　）A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射8. 以下4个图象，能正确反映对应关系的是（　　）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．铜丝在空气中加热C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧D．电解水生成两种气体9. 下列实验操作中，正确的是（　　）A．   倾倒液体 B．   取用固体粉末 C．   加热液体 D．  点燃酒精灯10. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙          B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙              D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙11. 下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是（　　）A．木炭在氧气中燃烧时发出白光B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（　　）A．金刚石和石墨的化学性质相同B．C、CO都是冶金工业的还原剂C．C、CO、CO2之间可以相互转化D．CO能燃烧而CO2能灭火13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（　　）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质14. 下列叙述错误的是（　　）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子15. 下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（　　）A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同二.填空题（共6小题，满分25分）16. 现有下列物质：①氧气②海水③甲烷④红磷⑤氢气⑥氖气，请回答（填序号）：（1）医疗上用于抢救危害病人的是　   　；（2）属于稀有气体的是　   　；（3）天然气的主要成分是　   　；（4）用于高能燃料的是　   　．17. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质A的化学式：　   　．（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式　   　．（3）写出C物质的一个用途是　   　．18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．试回答：（1）该实验是将　　　　　　溶液（填“酸”或“碱”）加到另一溶液中．（2）a点时，溶液中的溶质有　　　　　　种，此时向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液的颜色为　　　　　　色．（3）写出该反应的化学方程式　　　　　　．19. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．A．①小卵石、②活性炭、③石英沙   B．①活性炭、②小卵石、③石英沙  C．①小卵石、②石英沙、③活性炭  D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．20. 在蜜柚杀菌时尝试用波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）生石灰加水过程中会　　　　　　（填“放”或“吸”）热（2）波尔多液　　　　　　（填“能”或“不能”）用铁制容器来配置，因为铁能与硫酸铜溶液反应，请写出反应的化学方程式　　　　　　．21. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（填序号）（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是　　　　　　；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　　　　　　；（3）D中X=　　　　　　；从E图中你获得的信息有　　　　　　．（答一条）三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．（3）从变化角度：Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．Ⅱ、空气中氧气含量的测定教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有　　．A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽B．在汞槽中起到液封的作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．实验过程中没有污染某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．②该反应的化学方程式为　　．③参加反应的氧气质量为　　g．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．23. 我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．（1）a的仪器名称是　　；（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是　　（填宇母序号），原因是　　，用如图所示装置收集二氧化硫时，　　（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式　　．（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．24. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（如图1）．（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　   　②　   　．（2）小强想用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择上述装置中的B和　   　或　   　（填字母）进行组装．该反应选用MnO2作为催化剂，你认为在此反应中MnO2的作用是　   　．写出该反应的符号表达式　   　．（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图2所示：上述三个反应的相同点是　   　（多选，填序号）．A．都是化合反应　　　　B．都是氧化反应　　　C．都是非金属与氧气反应D．都需要点燃或加热　　 E．都是金属与氧气反应　　（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是　   　．（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；作实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与　   　有关．四.计算题（1小题，共20分）25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案一. 1. B  2. B  3. C  4. B  5. A  6. D  7. C  8. B  9. B  10. B  11. B  12. C  13. C  14. C  15. C  二. 16. （1）①；（2）⑥；（3）③；（4）⑤．17. （1）O2；（2）2CO+O22CO2；（3）灭火．18. （1）酸；（2）2；蓝；（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．19. （1）6.8mL；＞．（2）C．20. （1）放；（2）不能；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．21. （1）A、B；（2）C；（3）8；钙元素的原子序数为20（质子数为20、相对原子质量为40、为金属元素等） 三. 22. （1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．23. （1）长颈漏斗；（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；（5）80%．24. （1）试管；酒精灯；（2）C；D；加快过氧化氢分解；2H2O22H2O+O2↑；（3）A、B、D；（4）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；（5）氧气的浓度．四：25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                                    44x                                       2.2g解得：x=5g  所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．故答案为：（1）40%；（2）2.2；（3）83.3%．