2022届初中化学一轮复习 专题10 溶液 习题

这是一份2022届初中化学一轮复习 专题10 溶液 习题，共9页。试卷主要包含了溶液与人们的生活息息相关，0 g，57984等内容，欢迎下载使用。

夯实基础
1.(2020·湖南衡阳中考)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( )
A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.某饱和溶液降温到t ℃析出晶体后，得到的溶液是t ℃时的不饱和溶液
2.(2020·浙江金华中考)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
3.(2020·山东泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
4.(2020·山西中考)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是( )
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
5.(2020·湖北荆门中考)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.t3 ℃时，在100 g水中加入20 g甲，形成不饱和溶液
B.t2 ℃时甲、乙溶解度相同
C.甲、乙饱和溶液由t3 ℃降至t1 ℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D.乙溶解度随温度的升高而降低
6.(2020·贵州黔南州中考)化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。
(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
提高能力
1.(2020·江苏苏州中考)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50~60 ℃之间
D.40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63.9 g KNO3
2.(2020·安徽合肥包河区二模)如图是三种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是( )
A.a浓溶液中混有少量c，可通过降温结晶的方式提纯c
B.c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式
C.t2 ℃时，将75 g a的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水50 g
D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c
3.(2020·贵州遵义中考)水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式： 。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是 (填字母序号)；
A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
②将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g；
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 ；
④20 ℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90 g NH4HCO3，放入盛有50.00 g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 。
20 ℃时，五种物质在水中的溶解度：
创新拓展
(2020·江苏南京中考)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100 mL生理盐水(其密度可近似为1 g·cm-3)中含有0.9 g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】
溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证?
【查阅资料】
电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26 ℃，取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
图1
分析图1实验数据：
(1)a~b段曲线呈这种形态的原因是 。
(2)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【交流反思1】
如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的?请简要说明。 。
【实验探究2】
用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
图2
【交流反思2】
推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
参考答案
夯实基础
1.A
2.B
3.D
4.D
5.C
6.【答案】(1)乳化 (2)压强
提高能力
1.B
【解析】 A项，不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不正确；B项，由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，正确；C项，50~60 ℃之间，硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等，不正确；D项，40 ℃时，100 g水中溶解63.9 g硝酸钾恰好饱和，因此100 g KNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于63.9 g，不正确。
2.D
【解析】 A项，a浓溶液中混有少量c，可通过蒸发结晶的方式提纯c，不正确；B项，c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或升高温度的方式，是因为c的溶解度随着温度升高而减小，不正确；C项，t2 ℃时，将75 g a的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水75 g，是因为溶液质量增大一倍，质量分数减小一半，不正确；D项，将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，a、b都是饱和溶液，由于b的溶解度在t1 ℃时大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a，由于c在t2 ℃时的溶解度小于a在t1 ℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c，正确。
3. 【答案】 (1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低 (3)①AC ②880 ③升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂 ④碳酸氢钠、3.6 g
【解析】 (1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低。(3)①A.生理盐水中溶剂是水；B.碘酒中溶剂是酒精；C.葡萄糖溶液中溶剂是水。②将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为100 g×98%÷10%-100 g=880 g。③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，即变成较高温度下的饱和溶液，可采取的措施是升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂。④氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式及其质量关系：
NaCl+NH4HCO3===NH4Cl+NaHCO3
58.57984
5.85 g7.90 g8.4 g
50.00 g水中能够溶解4.8 g碳酸氢钠，析出碳酸氢钠质量：8.4 g-4.8 g=3.6 g，
理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸氢钠、3.6 g。
创新拓展
【答案】 【引发思考】0.9% 溶液是均一、稳定的 【实验探究1】(1)氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大
(2)在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不再改变，电导率也不再变化 【交流反思1】测定氯化钠溶液不同位置的氯离子浓度，数值相同，则说明氯化钠溶液为均一的 【交流反思2】不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子
【解析】 【引发思考】溶质质量分数=0.9 g100 mL×1 g·cm-3×100%=0.9%，溶液具有均一、稳定的性质，所以不会产生沉淀；
【实验探究1】(1)根据图像可知，ab段氯离子浓度在增多，说明氯化钠在水中溶解，电离后产生氯离子；(2)对照图1中两图，可以看出氯离子浓度增大，溶液电导率增大，当氯离子浓度达到一定浓度后不再发生浓度变化，电导率也不再变化，说明电导率随离子浓度发生变化，未溶解氯化钠时，电导率几乎为零，随着氯化钠的溶解，氯离子浓度增大，电导率增大，当达到饱和溶液，氯离子浓度不再改变，电导率不再发生变化。
【交流反思1】在不同位置取溶液，测定溶液的氯离子浓度，根据数值判断溶液是否均一，数值一样说明各个点都相同。
【交流反思2】c点时虽然氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，此时氯离子转变为沉淀，但是还有硝酸钠存在，可以电离出钠离子和硝酸根离子，溶液可以导电。温度/ ℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5