浙江省普通高校招生2022年1月选考科目考试化学试题含答案

2022年1月 浙江省 选考 化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．水溶液呈酸性的盐是

 A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

2．下列物质属于非电解质的是

 A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH

3．名称为“干燥管”的仪器是

 A． B． C． D．

4．下列物质对应的化学式不正确的是

 A．氯仿：Ca(OH)2  B．黄铜矿的主要成分：Cu2S

 C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3

5．下列表示不正确的是

 A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式K+[::H]ˉ

 C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：

6．下列说法不正确的是

 A．液化石油气是纯净物 B．工业酒精中往往含有甲醇

 C．福尔马林是甲醛的水溶液 D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯

7．下列说法不正确的是

 A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体

 C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物

8．下列说法不正确的是

 A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

 B．还原铁粉可用作食品干燥剂

 C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

 D．油脂是热值最高的营养物质

9．下列说法不正确的是

 A．铁与碘反应易生成碘化铁

 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn

 C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁

 D．SO2通入溶液中生成 BaSO3沉淀

10．关于反应4CO2+SiH4  4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

 A．CO是氧化产物  B．SiH4发生还原反应

 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子

11．下列说法不正确的是

 A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化

 B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中

 C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清

 D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NA

 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

 D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

13．下列实验对应的离子方程式不正确的是

 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH− === CaCO3↓+H2O

 B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−===NO+NO+H2O

 C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO− === SO+2HClO

 D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O  === Ag(NH3)+2H2O

14．下列说法正确的是

 A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性

 B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化

 C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯

 D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药

15．关于化合物，下列说法正确的是

 A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子

 C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

 A．非金属性：Y＞W  B．XZ3是离子化合物

 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3

17．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是

 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

 B．向0.1mol·L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%

 C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2−)＞c(HA−)

 D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

18．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是

 A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

19．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是

 A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

 D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

20．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An+(aq)+Bn−(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

 A．ΔH和ΔS均大于零

 B．ΔH和ΔS均小于零

 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

21．pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是

 A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e−===Ag(s)+Cl(0.1mol·L−1)

 B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化

 C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH

 D．pH计工作时，电能转化为化学能

22．下列推测不合理的是

 A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难

 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸

 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3

 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3

23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L−1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L−1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

下列说法正确的的是

 A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+===CO2↑+H2O

 C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH−)-c(H+)

24．某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是

 A．反应原料中的原子100%转化为产物

 B．该过程在化合物X和I−催化下完成

 C．该过程仅涉及加成反应

 D．若原料用，则产物为

25．下列方案设计、现象和结论有不正确的是

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26．(4分)⑴两种有机物的相关数据如下表：

HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是__________。

 ⑵四种晶体的熔点数据如下表：

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________________。

27．(4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：

 ⑴x=_______(写出计算过程)。

 ⑵气体产物中n(O2)_______mol。

28．(10分)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：

 ⑴组成X的元素有_____________，X的化学式为_____________。

 ⑵溶液C中溶质的成分是_____________(用化学式表示)；

  根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______________________。

 ⑶X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是___________________________________________。

 ⑷设计实验确定溶液G中阴离子_____________。

29．(10分)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

请回答：

 ⑴在C和O2的反应体系中：

   反应1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=−394kJ·mol−1

   反应2 2CO(s)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=−566kJ·mol−1

   反应3 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=

  ①设y=ΔH−TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是____________________________。

  ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比__________。

   A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

 ⑵水煤气反应：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol−1

  工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____________。

 ⑶一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=−41kJ·mol−1。

  ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、                                          p(H2O)=0.75MPa、p(CO2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_____________。

  ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为__________。

  ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是__________。

   A．反应温度愈高愈好  B．适当提高反应物压强

   C．选择合适的催化剂  D．通入一定量的氮气

  ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。

   用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

   步骤Ⅰ：__________；步骤Ⅱ：__________。

30．(10分)某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：

已知： ①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯

   ②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O

   ③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O—→CH3COOH+HCl

请回答：

 ⑴步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_____________(用化学式表示)。

 ⑵步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是____________________________。

 ⑶步骤Ⅲ：下列操作中正确的是__________。

  A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

  B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

  C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

  D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作

 ⑷步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：

  纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→讲产品转至干燥器中保存

  a．拔出圆底烧瓶的瓶塞 b．关闭抽气泵 

  c．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 d．打开安全瓶上旋塞

  ②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是_____________________________________。

 ⑸用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是__________(填“甲”或“乙”)同学的方法。

31．(12分)化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：

请回答：

 ⑴下列说法不正确的是_______。

  A．化合物A不易与NaOH溶液反应 B．化合物E和F可通过红外光谱区别

  C．化合物F属于酯类物质 D．化合物H的分子式是C20H12O5

 ⑵化合物M的结构简式是_______；化合物N的结构简式是_______；化合物G的结构简式是_______。

 ⑶补充完整C→D的化学方程式—→_______。

 ⑷写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。

  ①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；

  ②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；

  ③不含－O－O－键及－OH

 ⑸以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。

化学试题参考答案

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)

1~5．AABBC。6~10．ADBBD。11~15．DACDC。16~20．DBACD。21~25．CBCCD。

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26．(4分)⑴HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。

 ⑵CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

27．(4分)⑴9。⑵0.0100。

28．(10分)⑴Fe、S、O、H。FeH(SO4)2。⑵FeCl3、HCl、BaCl2。Cl− H2O SCN− OH−。

 ⑶2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2↑。

 ⑷用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH−；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2−。

29．(10分)⑴①a。②B。

 ⑵水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。

 ⑶①9.0。②1.8:1。③BC。④M+H2O===MO+H2  MO+CO===M+CO2。

30．(10分)⑴(CH3COO)2Mn。

 ⑵步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2。

 ⑶BD。⑷①cdba。②防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品。⑸乙。

31．(12分)⑴CD。⑵HC≡CCOOCH3；；。

 ⑶。⑷、、、、。

 ⑸