辽宁省凤城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷

这是一份辽宁省凤城市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷，共8页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 已知，3 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1， 请回答下列有关问题等内容，欢迎下载使用。
 2021——2022学年度（上）高二12月月考化学试题考试时间：75分钟       满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Cu 64   客观试卷（45分）单项选择题（共15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）1. 下列说法不正确的是A．红外光谱图可分析出分子中含有何种化学键或官能团B．工业上常采用向锅炉中加酸的方法除去硫酸钙水垢C．工业上，常采用铁触媒催化剂，在400～500 ℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨D．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极法2．下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇3. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1；   ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法正确的是（   ）A．反应①的反应热为221 kJ·mol－1B．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 4. 取500mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.800.400.200.100.050下列说法正确的是A．反应20分钟时，测得O2的体积为448 mLB．40～60 min，消耗H2O2的平均速率为0.2 mol·L−1·min−1C．第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D．第100 min时，H2O2分解完全5．下列问题与盐的水解有关的是①热的纯碱溶液去油污效果好②制备TiO2纳米粉TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③⑤       B．②③④⑤       C．①③④⑤       D．全部6．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同D．钒原子核外有4种形状的原子轨道 7.下列关于反应C2H8N2(g) + 2N2O4(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g) ∆H说法正确的是                                                                 A．该反应的∆H<0，∆S<0B．该反应的平衡常数表达式为K=C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼（ C2H8N2）的燃烧热为ΔHD．用E总表示键能之和，该反应∆H=E总(反应物)- E总(生成物)8．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是①粗铜与直流电源正极相连      ②阴极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu③溶液中Cu2＋浓度保持不变     ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．②③   B．③④    C．①②   D．①③9．以CO2 和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A．P1＞P2B．a点CO2的转化率为75%C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)D．b→a过程，平衡向正反应方向移动 10. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的空间结构的相关描述正确的是 (　　)选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形11. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B. W与的原子半径：W<Li C. X和Y的第一电离能：X>Y D. X、Z、R的电负性：12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向2 mL0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中加入4 mL0.1 mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应B室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向盛有2 ml 0.1 mol·L－1的硝酸银溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1的碘化钾溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强13. 铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是(　　)A．正极上的主要电极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．此过程中铜并未被腐蚀C．此过程中会有微小电流从Fe移向CuD．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)314.室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A．a点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH)B．b点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)C．c点溶液中：c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D．水的电离程度：b＞c＞a＞d15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－主观试卷（55分）16. （16分）请回答下列有关问题。（1）Fe元素按周期表分区属于    区元素（2）地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_______。（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_____(填字母)   A．吸收光谱  B．发射光谱（4）Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。（5）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。（6）基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为           (7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________， （8）H2O分子的空间构型为__________17.（14分）和CO是环境污染性气体，可利用反应N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)  将其转化为无害气体。（1）在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。A.混合气体的密度保持不变       B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的压强保持不变       D.的体积分数保持不变（2）在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在_____________（填“450~600℃”或“600~750℃”）温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是________________________________________________。（3）时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH，10min时反应达到平衡，测得此时n(CO)=0.8mol。①其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，，由此可推知，____________0（填“>”“<”或“=”）。②时，反应的平衡常数___________（为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。③时，向1L恒容密闭容器中投入0.4molCO(g)、0.1molN2O(g)、0.2molCO2(g)和0.2molN2(g)，此时化学反应将___________________（填字母）。A.向左进行   B.向右进行      C.处于平衡状态       D.无法判断 （4）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH1＝－25 kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　          ΔH2＝－47 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　            ΔH3＝＋19 kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________。18.（14分） (1) 25 ℃时,将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH之和为        (2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA)     c(A-)(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入__________，调节pH=4使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（4）下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+1.96×10－5HClOHClOClO－+H+3.0×10－8H2CO3H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Ka1=4.4×10－7Ka2=5.61×10－11①若把①CH3COOH、②HClO、③HCO3－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为             。（用序号表示）②常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③ NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为              。（用序号表示）③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为                      。19．（11分）实验室测定某NaI溶液中c(I－)实验步骤如下：步骤I：取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。步骤Ⅱ：滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。步骤Ⅲ：用0.10 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤Ⅳ：重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是                。（2）滴定终点的现象是                。（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为        mL，测得c(I－)=        mol·L－1。（4）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果                。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果              。
高二化学 参考答案BABCA    BDCCD    DDCDC16.（16分）(1)  d（2分）  (2) O（2分）；    (3)A（2分）(4) [Ar]3d104s1 （2分）（5） （2分）（6）5:4（2分）  （7）3∶1（2分）   （8）V形（2分）17. （14分）（1）D（2分）  (2) 600~750℃（2分）  450~600℃内随着温度的升高,催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于0，反应速率逐渐减慢（2分）(3)< （2分）   0.375（2分）    A（2分）（4）CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＝－11 kJ·mol－1（2分）18.（14分）（1）12（2分）（2）＞ （2分）（3）CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3 （2分）   2.6×10-9mol/L（2分）  （4）① ①＞②＞③（2分）②②＞③＞①（2分）③CO2+ClO—+H2O═HClO+HCO3—（2分）19. （11分）（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2分）（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）10.00（1分）    0.050mol/L（2分）（4）①偏高（2分）②偏低（2分）