2021年河南省新乡市牧野区河南师范大学附属中学初中化学中考模拟试题

这是一份2021年河南省新乡市牧野区河南师范大学附属中学初中化学中考模拟试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
【答案】A
【详解】
人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。
故选A。
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本检测项目的是（ ）
A．SO2浓度B．O3浓度
C．CO2浓度D．CO浓度
【答案】C
【分析】
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【详解】
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，因此二氧化硫、臭氧，一氧化碳的浓度属于监控项目，二氧化碳是空气的主要成分，不属于基本监测项目。
故选：C。
【点睛】
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．下列过程中利用了物质的化学性质的是（ ）
A．液氮用作制冷剂B．氧气用于急救病人
C．洗洁精洗掉餐具上的油污D．酒精洗掉沾在试管壁上的碘
【答案】B
【详解】
A、液氮气化吸热，可以做制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，选项不符合题意；
B、氧气能够供给呼吸，氧气用于急救病人是利用了氧气的化学性质，选项符合题意；
C、洗洁精洗掉餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项不符合题意；
D、酒精能洗掉沾在试管壁上的碘，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，选项不符合题意。
故选B。
4．下列物质都是由分子构成的一组是（ ）
A．铝、氖气B．氨气、硅
C．二氧化碳、氯化钠D．水、氯化氢
【答案】D
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、铝是由铝原子直接构成的，氖气是由氖原子直接构成的，故选项错误；
B、氨气是由氨分子直接构成的，硅是由硅原子直接构成的，故选项错误；
C、二氧化碳是由非金属组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
D、水是由非金属组成的化合物，是由水分子直接构成的，氯化氢是由氯化氢分子直接构成的，故选项正确。
故选：D。
【点睛】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．氧气的验满
B．过滤
C．称量氯化钠
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】
A、氧气的验满操作应该将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，A错误；
B、过滤操作应该用玻璃棒引流，B错误；
C、用托盘天平称量固体的质量的时候，药品应该放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，C错误；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。
故选D
6．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水由液态变成气态时，分子间间隔变大
B．明矾可用于净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C．电解水实验中正负极得到气体的质量比为1:2
D．可以用肥皂水区分硬水和软水
【答案】C
【详解】
A、水由液态变成气态时，分子间间隔变大，故A正确；
B、明矾可用于净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，故B正确；
C、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，实验中正负极得到气体的体积比为1:2，质量比为8: 1，故C不正确；
D、水中加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水区分硬水和软水，故D正确。故选C。
7．铼元素的加入使得高温合金强度和耐高温能力提高，能使航空发动机内高压涡轮叶片合金材料在更高温度下工作。下列有关叙述错误的是（ ）
A．铼属于金属元素B．原子序数为75
C．相对原子量为186.21gD．铼元素的熔点较高
【答案】C
【详解】
A、铼带金字旁，故铼属于金属元素，A正确；
B、图中左上角的数字表示元素的质子数或核电荷数或原子序数，故铼元素的原子序数为75，B正确；
C、图中下方的数字表示元素原子的相对原子质量，故铼原子的相对原子质量为186.21，相对原子质量的单位为“1”而不是“g”，C错误；
D、由于铼元素的加入使得高温合金强度和耐高温能力提高，故铼元素的熔点较高，D正确。
故选D
8．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该化学反应属于化合反应
B．丙的相对分子质量为32
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D．反应中乙与丙的质量比为1:8
【答案】C
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，反应的催化剂方程式是：CO+2H2CH3OH。
A、由上述方程式可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确；
B、由反应的方程式可知：丙的相对分子质量为:12+1×4+16=32，故正确；
C、 由反应的方程式可知：参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故错误；
D、由反应的方程式可知，反应中乙与丙的质量比为1×4：12+1×4+16=1:8，故正确。
故选：C。
【点睛】
简答本题比较简单的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质
B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。
10．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】D
【详解】
A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；
B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；
D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。
11．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．pH为3：FeCl3、NaOH、NaCl
B．pH为12：BaCl2、Na2CO3、CuC12
C．pH为4：BaCl2、 NaHCO3、K2SO4
D．pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3
【答案】D
【分析】
溶液中能大量共存并形成无色溶液，说明物质之间相互不能生成沉淀、气体和水，不含有有色物质。
【详解】
A、pH为3的溶液显酸性，和氢氧化钠反应生成水，含铁离子的溶液显黄色，故A不正确；
B、pH为12的溶液显碱性，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故B不正确；
C、pH为4的溶液显酸性，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故C不正确；
D、pH为1的溶液显碱性，和NH4Cl、Na2SO4、HNO3三种物质均不反应，三种物质相互之间也不反应，没有有色物质，故D正确。故选D。
12．某同学在实验室里用铜和浓硫酸加热的条件下制得一种具有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．NO2B．NH3
C．SO2D．H2
【答案】C
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，铜和浓硫酸加热的条件下反应，铜含有铜元素，浓硫酸含有氢元素、硫元素、氧元素。
【详解】
铜和浓硫酸均不含氮元素，所以不能制取二氧化氮、氨气，而氢气不具有刺激性气味，所以均不正确；铜和浓硫酸均含硫元素，浓硫酸含有氧元素，二氧化硫有刺激性气味，可以制取，故C正确。
故选C。
13．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量变大的是（ ）
A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸
【答案】D
【详解】
A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铁可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误；
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误；
D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确。故选D。
【点睛】
明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时，所得溶液质量会大于反应前溶液。
14．将一定量部分变质的NaOH粉末加入到100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为（ ）
A．73gB．14.6g
C．11.7D．58.5g
【答案】C
【分析】
部分变质的NaOH粉末中含有氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到的固体中只有氯化钠；
【详解】
根据氯元素守恒可知，最后得到的固体NaCl中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为 100g×7.3%××100%=7.1g；因此氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g；
故选C。
二、填空题
15．选用K、C、H、O、N五种元素符号组成化学式进行填空。能用于图书馆灭火的物质是____；属于盐类的复合肥是_________；保持乙醇化学性质最小的粒子是_________。
【答案】CO2 KNO3 C2H5OH
【详解】
能用于图书馆灭火的物质是CO2 ；属于盐类的复合肥是KNO3；保持乙醇化学性质最小的粒子是C2H5OH。
16．如图是元素周期表的一部分。原子序数为14的元素名称为______，该元素位于元素周期表的第______周期；等质量的镁和铝两种金属，所含原子个数较多的是______。
【答案】硅 三 镁
【详解】
原子序数为14的元素名称为硅，原子的核外电子层数等于周期数，硅原子的核外电子层数为3，该元素位于元素周期表的第三周期；金属质量相等，相对原子质量越小，原子个数越多，则等质量的镁和铝两种金属，所含原子个数较多的是镁。
17．铁制品易生锈，其生锈的条件是______。可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
【答案】氧气和水
【详解】
铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，则铁制品易生锈，其生锈的条件是氧气和水。可用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，反应是稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，则该反应的化学方程式为。
18．中国科学院海洋研究所消息，在我国南海海域首次发现了裸露在海底的“可燃冰”，并证实其为天然气水合物。天然气主要成分的化学式为______，其完全燃烧的化学方程式为______。要使天然气充分燃烧的措施是______（写一条即可）。
【答案】CH4 增加氧气的量或增大天然气与氧气的接触面积
【详解】
天然气主要成分是甲烷，反应的化学式CH4，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；使燃料充分燃烧：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积，所以要使天然气充分燃烧的措施是增加氧气的量或增大天然气与氧气的接触面积，故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；增加氧气的量或增大天然气与氧气的接触面积。
19．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。则a=_____；该反应的化学方程式为______。
【答案】5.6
【详解】
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，有，解得a=5.6；
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变。4.4gC3H8中含有碳元素质量为：，含有氢元素质量为：4.4g-3.6g=0.8g，水中含有氢元素质量为：，含有氧元素质量为：7.2g-0.8g=6.4g，二氧化碳中含有碳元素质量为：，含有氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g，因此X中含有碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g，含有氧元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，碳元素和氧元素的质量比为2.4g:3.2g=12:16，因此X的化学式为CO。配平后化学方程式为。
20．能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）北方的冬天燃煤比较多极易出现酸雨，哪些气体溶于雨水会形成酸雨？______（答出一种即可）
（2）使用氢气作为燃料具有哪些优点？______（答出一点即可）
【答案】二氧化硫（或二氧化氮） 热值高（或产物是水，不污染环境）
【详解】
（1）化石燃料燃烧生成的二氧化硫与二氧化氮排放到空气中，能够与空气中的氧气和水反应生成酸，酸溶于雨水落到地面形成酸雨，故填二氧化硫和二氧化氮。
（1）等质量的氢气燃烧后放出的热量，比其它燃料燃烧产生的热量多，即热值高，且氢气燃烧后只生成水，不污染环境，故填热值或产物是水，不污染环境。
21．将一定质量的锌粉加入、AgNO3、的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生。
（1）溶液中一定含有的金属阳离子有哪些______？
（2）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式______。
【答案】Zn2+、A13+、Cu2+、Ag+
【分析】
Zn、A1、Cu、Ag四种金属的活动性强弱为A1＞Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入到含有Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，不与硝酸铝反应；
【详解】
（1）由分析可知，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银溶液，所以溶液一定有Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，溶液中一定含有的金属阳离子Zn2+、A13+、Cu2+、Ag+，故填：Zn2+、A13+、Cu2+、Ag+；
（2）上述过程中一定发生反应的是锌与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故填：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag。
三、推断题
22．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用于农业上改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示（图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）物质B的化学式为______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①______。②______。
【答案】CO
【分析】
E可用作改良酸性土壤， E为氢氧化钙；D可与氢氧化钙反应，且D溶液呈碱性，D为碳酸钠；F和碳酸钠、氢氧化钙均能反应，且C、D、E、F是不同类别的化合物，可推出F为酸；C可与碳酸钠互相转化，C为二氧化碳；B、C组成元素相同，且B可转化为二氧化碳，B为一氧化碳；A可转化为二氧化碳和一氧化碳， A可以为碳；代入检验，推理正确；
【详解】
（1）B为一氧化碳，化学式为CO。
（2）反应①可以为碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应，。
反应②可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，。
四、实验题
23．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；
（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质_____？可能含有什么物质______？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验_______？请写出简要的实验步骤．
【答案】Na2CO3 NaOH 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清夜滴加酚酞试液
【详解】
（1）加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，一定不含氯化钡，故该白色粉末中肯定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，实验步骤是取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含。
24．某化学小组选用如图部分装置制取纯净干燥的CO2。
（1）写出A中反应的化学方程式______。
（2）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补化完整______。
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______、接______、______、接j。
【答案】 f g e d
【详解】
（1）A中反应是实验室制取二氧化碳的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;
（2）二氧化碳密度比空气大，气体应该从长管进从故图片为
（3）气体从a出来，需要经过碳酸氢钠目的是除去气体中混有的氯化氢气体，气体从长管f进从短管g出，接着需要除去气体中混有的水蒸气，气体从e进从d出，最后收集纯净的二氧化碳。
五、流程题
25．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_______。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成______色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaC12杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图实验方案。
①加入Na2CO3溶液的作用是______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为______（写一个即可）。
③为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验？请补充完整实验方案______。
（5）小丽同学取40g大理石样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为135.6g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）______。
【答案】 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） 、 红 除去CaCl2和过量的；（除去Ca2+和Ba2+） 或者或者 在溶液乙中加入适量稀盐酸 解：由题中条件可知，生成二氧化碳的质量为
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=10g
则大理石中碳酸钙的质量分数为 。
答：大理石中碳酸钙的质量分数为25%。
【详解】
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，故答案为：H+；
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，可以选用稀盐酸进行检验，稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质，或者氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，或者氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，故答案为：稀盐酸（或者CaCl2溶液、BaCl2溶液等）；
（3）当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，故答案为：HCl、NaCl，红；
（4)①加入Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ba（OH）2，故答案为：除去CaCl2和过量的Ba（OH）2；
②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：， ，；
③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH；补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠，故答案为：在溶液乙中加入适量稀盐酸；
（5）见答案。