江苏省南京市、盐城市2021届高三下学期3月第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    Na-23    S-32

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是

A.从海水中提取镁的过程属于物理变化

B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极

C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠

D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一

2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是

A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1                   B.H2O为非极性分子

C.O结构示意图为                          D.NaOH电子式为

3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒

C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转

化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状

碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.

4.下列关于二氧化碳的说法正确的是

A.CO2分子的空间构型为直线形

B.CO2的水溶液不能导电

C.干冰与SiO2的晶体类型相同

D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性

5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是

A.该反应在任何温度下都可自发进行

B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1

C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023

D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A.Mg在周期表中位于p区

B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)

C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)

D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

8.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O==2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反

应。下列有关说法不正确的是

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15

C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+

D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2==8NH4++4FeOOH↓+2H2O

9.采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如题9图所示。下列说法不正确的是

A.电解时，溶液中K+向a极移动

B.电解时，电子由电源负极经导线流向a极

C.电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+==2NH3

D.电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小

10 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如题10图－1所示。下列说法不正确的是

A.装置①的作用是除去乙醇

B.装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去

C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的

D.题10图－2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个

11.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z)可由下列反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是

A.化合物X的分子式为C9H8O3

B.化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>H

C.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基

D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应

12.25℃时，用HCI气体调节0.1mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值（lgc)与pH的关系如题12图－1所示，反应物的物质的量之比［t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如题12图－2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A.25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25

B.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1

C.P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)

D.P3所示溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

13.乙苯（C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯（C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g) C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1.0.3 MPa时，向密闭容器中充入1 mol C8H10和1

mol CO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如题13图所示。下列说法不正确的是

A.a>0

B.该反应的化学平衡常数表达式为

C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒

D.800~1300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应

CO+H2OCO2+H2

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

（1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.如题14图－1所示，废

水的不同初始pH对Cr2O72-去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr2O72-反应的离子方程式为

②初始pH为3.0,反应180min后，废水中Cr2O72-浓度仍较高的原因是                 。

③实验证明，若初始pH过低，Cr2O72的去除效果也不理想，其原因可能是                 。

（2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（NaCl溶液）中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯

离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。

①该反应的化学方程式为                 。

②保持投料比［n(Ca):n(Al):n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如题14图－2所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是                 。

15.(14分）化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如

下：

（1)A中碳原子的杂化轨道类型为                。

（2)B→C的反应类型为                。

（3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式                。

①分子中含有1个手性碳原子；

②在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:1.

（4)E→F的转化需要化合物X,化合物X的结构简式                。

（5)已知R(R表示烃基）。写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.(16分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用

广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1:如题16图－1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2,

制得NaHSO3溶液。

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在

95~100℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。

步骤3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

（1)A中多孔球泡的作用是               。

（2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的

措施是               。

②写出制备NaHSO2·HCHO·2H2O反应的化学方程式：               。

（3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题16图－2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得

ZnSO4·7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，                        （实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇）。

（4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2·HCHO·2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol·L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应：

NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

计算NaHSO2·HCHO·2H2O样品的纯度（写出计算过程）                    .

17.(16分）酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，

也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。

（1)工业上采用硫化法（通常用Na2S)去除废水中的砷。

①向酸性废水中加入Na2S,产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为                 .

②沉淀后，若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(As3+)=       。［Ksp(As2S3)=4.0×10-38].

③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形

成FeS,与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是                 .

（2)用硫代硫酸钠（Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。

①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题17图－1所示，S2O32-经过“途径I”的除

砷过程可描述为（图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子）。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和

含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题17图－2所示，发现

均不释放H2S,其原因是                .

答案在下页