2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+期末复习试题+

这是一份2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+期末复习试题+，共8页。试卷主要包含了C 12，K 39等内容，欢迎下载使用。

Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108
一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项）
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A. 混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸
B. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D. 酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰
2.下列各反应中，水作为还原剂的是( )
A. 2H2+O22H2OB.SO3+H2O=H2SO4
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2
3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
4.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①④⑥
5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的容易程度为F26.有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为( )
A．5 g B．15 g C．10 g D．无法计算
7.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A．饱和溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，相同浓度盐酸分别滴入相同浓度的盐溶液中反应的剧烈程度：
Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ml·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 000 mL溶液中所含K＋、SOeq \\al(2,－,4)总数为0.3NA
B．500 mL溶液中含有0.3NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 ml·L－1
D．1 L溶液中SOeq \\al(2,－,4)的浓度是0.4 ml·L－1
9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
10.在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是( )
A．利用焰色试验可区分NaOH与Na2SO4固体
B．焰色试验是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐
D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
11.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 ( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.溶液和胶体都是混合物
C.胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射形成的
D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
12.已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（ ）
A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n
13.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）
A．金属性最强的是铯
B．密度随核电荷数的增加而增大
C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
14.下列物质的分类正确的是 ( )
AB．BC．CD．D
15.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．工业制漂白粉：Cl2＋2OH— = Cl－＋ClO— ＋ H2O
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：
Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2++ HCO3— + OH— = BaCO3↓+H2O
16.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入CuSO4溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③金属钠加到NaOH溶液中
④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
①②④ B．①④ C．①③④ D．①②⑤
17.关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大，保存在煤油中
④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声
⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠易失去电子表现强的还原性
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥C. ③④⑤D. ①②③④⑥
18.下列说法中不正确的共有几个（ ）
①化合物分类中，除了电解质就是非电解质
②液氧不导电，所以液氧是非电解质
③所有胶体都有电泳现象
④酸性氧化物都是非金属氧化物
⑤鉴别溶液和胶体可以用丁达尔效应
⑥反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3个氯气分子，转移6个电子
⑦熔融状态下的电离：
⑧没有单质参加或生成的反应，一定不是氧化还原反应
A． 3个 B．4个 C．5个 D．6个
19. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）
A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰
D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成
20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．两个反应中碘元素均被还原
C．反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
D．反应①中H2SO4用作氧化剂，具有氧化性，被还原，生成还原产物
21.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是C2O42—
B．该反应中电子转移总数是5
C．该反应右边方框内的产物是OH－
D．配平该反应式后，H＋的系数是16
二、填空题（共有4道填空题）
22. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
_____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =____ FeO42-+_______Cl-+
23.(1)下列物质中①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
属于强电解质的是___________(填序号，不同)；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料③碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。
24.实验室准备配制的稀硫酸100mL，请回答下列问题：
需要量取浓硫酸密度为______保留一位小数。
配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：______。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H.继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将____ 填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将______；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将______。
25.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
（1）A元素的名称为 ，在元素周期表中的位置是 ．
（2）写出C单质的一种用途 ．
（3）对B单质或化合物描述正确的是 ．
a．常温、常压下单质难溶于水
b．B元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价
c．单质分子中含有18个电子
d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式 、
试题答案
选择题
1-5 CCCAC 6-10 CCCCD 11-15 BABBD 16-21 BBDBCD
二、22 （1）D
（2）B
（3）NO2- +Cl2+H2O=NO3- +2H++2Cl-
（4）2 3 4 2 3 5 H2O
23. 1）⑤⑥⑨ ④ ①⑧
（2） ① ③ ②
24.（1） （2） ADECBHGF
（3） 偏高 偏高 偏低 C
25.（1） 碳 第二周期IVA族
（2） 制作硅芯片或太阳能电池
（3） abd
（4） SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O 、 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A．
Na2CO3
H2SO4
NaCl
Na2O2
SO3
B．
NaOH
HNO3
Cu2(OH)2CO3
Na2O
CO2
C．
NaOH
NaHSO4
CaCl2
MgO
H2O
D．
KOH
HNO3
NaHCO3
Mn2O7
CO2