2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1期末测试

这是一份2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1期末测试，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 ml·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
B．0.1 ml·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)
D．25℃时，浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
2．下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．1ml H2与0.5ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．△HT2， 正向吸热
C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2， 正向吸热
D．以上答案均不对
4．向0.1ml·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
A．CH3COONaB．AgNO3C．KOHD．Zn
5．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是
A．氧化剂A只能选Cl2
B．要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好
C．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀
D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体
6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566kJ∙ml−1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−113 kJ∙ml−1；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出113kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
D．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞−452 kJ∙ml−1
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1mlOH-含有的电子数目为10NA
B．1mlCl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
D．1L 1ml·L-1Na2CO3溶液中含有的数目为NA
8．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是( )
A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)
B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)
D．该反应正反应的反应热ΔH＜0
9．下列离子方程式书写错误的是( )
A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3↑+2H2O
D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓
10．科技工作者研究开发出一种Zn-H2O燃料电池，容量大，寿命长，有望成为目前广泛使用的锂电池的理想替代品。其电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．石墨1是电池的正极
B．电池工作时，电流方向为：电极石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→电极石墨1
C．电极石墨2的电极反应为：Zn－2e−+2OH−＝ZnO+H2O
D．电极石墨2增重3.2g时，电极石墨1上生成2.24L气体(标准状况)
11．25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数为，。25℃时，向溶液中，滴加溶液，由水电离出的随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．
B．a、c两点溶液均呈中性
C．b点溶液中存在：
D．将a、c两点溶液混合后，所得溶液
12．高氯酸钾是一种重要的分析试剂。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的流程如下。下列说法错误的是( )
A．“电解”过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
B．“电解”时可选用钢铁作阳极
C．“转化”过程说明该条件下NaClO4的溶解度大于KClO4的溶解度
D．“系列操作”包含了蒸发浓缩
13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO)/c(CO)=1105
14．隔膜电解法处理酸性的硝基苯废水，采用惰性电极，装置示意图如下，下列说法正确的是
A．阴极反应为：+6H++6e- =+2H2O
B．隔膜应为阴离子交换膜
C．电解工作一段时间后，需补加 Na2SO4
D．生成与O2的物质的量之比为 1︰1
15．室温时，1 ml·L-1的HA溶液和1 ml·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A．HA是弱电解质，HB是强电解质
B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102
C．M点溶液中c(A- )等于N点溶液中c(B-)
D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M
二、多选题
16．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A．溶液中HCO存在电离平衡：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－ )
C．由于溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
17．下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性
18．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5mlCO和1mlH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是
A．P总1