第2章+化学反应的方向、限度与速率期末复习+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第2章+化学反应的方向、限度与速率期末复习+++2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第2章 化学反应的方向、限度与速率期末复习含答案2021—2022学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一
一、选择题。
1、下列对化学反应预测正确的是(　　)
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)===X(g)＋Y(s)
ΔH>0
它是非自
发反应
B
W(s)＋xG(g)===2Q(g)
ΔH0
2、对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　)
A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
3、容积为1 L的固定的密闭容器中充入2 mol NH3，在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时c(N2)为0.9 mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9 mol/L的是（ ）
A．1 mol N2+3 mol H2 B．2 mol NH3+1 mol He
C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2
4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)
5、下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）
A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
6、已知反应A(g) +3B(g)⇌2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（ ）
①2v(A) =v(C)
②气体 C的体积分数保持不变
③恒压条件下，体积保持不变
④恒容条件下，气体密度保持不变
⑤恒容条件下 ，压强不再变化
⑥加入 D，B的体积分数不变
⑦绝热条件下，体系温度不变
A．①②⑥⑦ B．②③⑥ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑦
7、已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)
A．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
B．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中易生锈
②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深
③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
④用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾：
⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③
9、合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)，下列说法不正确的是（ ）
A．反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2
C．若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
10、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）==B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol
11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)催化剂,N2(g)＋2CO2(g)。在298 K、101 kPa下，该反应的ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145
J·mol－1·K－1。下列说法错误的是 (　　)
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
12、如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，开始时容器的体积均为，发生如下反应并达到平衡状态：。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）

A．
B．若Ⅱ中气体的密度随时间的变化关系如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气体
C．若X、Y均为气体，则在平衡时X的转化率：ⅠⅡ
13、使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为（ ）
A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1
14、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大
B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行
C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅
D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
二、非选择题。（4题）
15、（综合题）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____ 。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____ 。

(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_____ 。
②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“0
它是非自
发反应
B
W(s)＋xG(g)===2Q(g)
ΔH0
【答案】B
2、对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　)
A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
【答案】D　
3、容积为1 L的固定的密闭容器中充入2 mol NH3，在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时c(N2)为0.9 mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9 mol/L的是（ ）
A．1 mol N2+3 mol H2 B．2 mol NH3+1 mol He
C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2
【答案】C
4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)
【答案】B
5、下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）
A．N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
【答案】D
6、已知反应A(g) +3B(g)⇌2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（ ）
①2v(A) =v(C)
②气体 C的体积分数保持不变
③恒压条件下，体积保持不变
④恒容条件下，气体密度保持不变
⑤恒容条件下 ，压强不再变化
⑥加入 D，B的体积分数不变
⑦绝热条件下，体系温度不变
A．①②⑥⑦ B．②③⑥ C．②⑥⑦ D．②④⑤⑦
【答案】C
7、已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　　)
A．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
B．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
【答案】A　
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中易生锈
②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深
③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
④用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾：
⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③
【答案】B
9、合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)，下列说法不正确的是（ ）
A．反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2
C．若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
【答案】C
10、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）

A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）==B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol
【答案】C
11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)催化剂,N2(g)＋2CO2(g)。在298 K、101 kPa下，该反应的ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145
J·mol－1·K－1。下列说法错误的是 (　　)
A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
【答案】AB　
12、如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，开始时容器的体积均为，发生如下反应并达到平衡状态：。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）

A．
B．若Ⅱ中气体的密度随时间的变化关系如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气体
C．若X、Y均为气体，则在平衡时X的转化率：ⅠⅡ
【答案】B
13、使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为（ ）
A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1
【答案】B
14、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大
B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行
C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅
D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
【答案】B
二、非选择题。（4题）
15、（综合题）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____ 。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____ 。

(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_____ 。
②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“