黑龙江省牡丹江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

黑龙江省牡丹江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．用化学实验证明化学反应中质量守恒定律的科学家是

A．道尔顿

B．汤姆生

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

2．随着工业的发展，我们周围的空气遭受了不同程度的污染。下列不属于空气中污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．一氧化碳

D．可吸入颗粒物

3．生活处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是

A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验

B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍

C．铁锁锈蚀无法用钥匙打开，向锁眼处涂铅笔芯粉末，能很快开启

D．使用乙醇汽油能减少空气污染

4．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是

A．A B．B C．C D．D

5．化学的学习使我们学会了从微观的角度想，下列对宏观现象解释不正确的是（　　）

A．水变为水蒸气体积变大﹣分子间间隔增大

B．干冰升华﹣分子的体积变大

C．氧化汞受热分解﹣分子在化学变化中可以再分

D．闻到远处花香﹣分子在不断地运动

6．如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中的小球代表碳原子。下列说法错误的是

A．碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨物理性质差异很大

B．在特定的条件下，石墨转化为金刚石，属于物理变化

C．碳元素组成的不同单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

D．C60是由C60分子构成的

7．全球近 140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020 年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是

A．汞的化学式为 Hg B．汞原子的质量为200.6g

C．汞原子的中子数是 80 D．汞为非金属元素

8．下列关于金属材料的说法，正确的是

A．因为钢比生铁含碳量高，所以钢比生铁硬度大

B．因为银的导电性最强，所以我们通常用银做导线

C．因为合金比纯金属熔点高，所以焊锡熔点高于组成它的锡和铅的熔点

D．因为钨的熔点很高，所以用钨做灯丝

9．区分一氧化碳、氢气、甲烷三瓶气体，下列方法合理的是

A．观察颜色

B．闻气味

C．点燃观察火焰颜色

D．检验燃烧产物

10．青蒿素化学式为C15H22O5，是一种治疗疟疾的高效药物。下列说法正确的是

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成

C．青蒿素中氢元素质量分数最小

D．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15：22：5

11．下列实验现象描述正确的是

A．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．电解水的实验中，负极产生气体能使带火星木条复燃

C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

12．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：

下列有关说法正确的是

A．m=0

B．发生反应的甲、乙质量比为3:1

C．该反应是化合反应

D．丙一定作催化剂

13．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是

A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响

C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

14．今年5月12日是第十一个全国防灾减灾是。下列做法正确的是

A．高层楼房着火乘电梯逃生 B．火灾逃生时弯腰前行

C．燃气泄漏时点火检查 D．加油站内拨打或接听电话

15．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是

A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H4

16．N2、CO2、CO的混合气体，先通过足量的澄清石灰水，再通过足量的热的氧化铜，冷却至室温，最后剩余气体为

A．N2

B．CO2、N2

C．CO、N2

D．CO、CO2、N2

17．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）

A．15g B．13.2g C．9g D．6.6g

二、多选题

18．同学们学习了关于《二氧化碳的性质》的知识后，对“阶梯蜡烛熄灭顺序”的实验产生了浓厚的兴趣。亲自动手设计了如下改进实验：下列说法错误的是

A．该实验不能保证冷的二氧化碳能够沿着烧杯壁缓缓下沉

B．该实验保证了二氧化碳的量比较充足，而且减少了倾倒时二氧化碳的逃逸

C．实验器材来源于生活，而且比较简单，易制作，符合低碳环保的理念

D．该实验现象蜡烛由高到低依次熄灭

19．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

20．下列图像，正确的是

A．①镁在装有空气的密闭容器中燃烧

B．②FeCl3催化过氧化氢溶液分解

C．③电解水实验中，生成氢气和氧气的质量关系

D．④向足量的镁粉和铝粉中分别加入等体积、等浓度的稀盐酸

三、填空题

21．用化学用语填空。

（1）磷酸根离子___________。

（2）标出氧化镁中镁元素的化合价___________。

（3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子___________。

（4）氦气___________。

22．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

四、实验题

23．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。

（1）木炭还原氧化铜，酒精灯加金属网的作用是___________，写出该反应的化学方程式___________。

（2）一氧化碳还原氧化铜的实验操作应该（填“a”或“b”）___________。（a、先通一氧化碳，后加热b、先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是___________。

（3）下列说法正确的是___________。（填序号）

a、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

b、两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变

c、两个实验中都可观察到黑色固体变红

d、两个实验的操作中都要防止液体倒吸

24．下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。

（1）仪器①的名称为___________，向该仪器中添加液体燃料时不超过其容积的___________。

（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。

（3）实验二观察到先燃烧的物质是___________，由此得出燃烧的条件之一是___________。

（4）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法正确的是___________（填序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气

B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的质量分数为21%

C．蜡烛熄灭后，氧气耗尽

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳体积分数为84%

25．请结合下列实验装置，回答问题。

（1）写出仪器①的名称：___________。

（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用___________（填字母）装置做气体发生装置，写出该反应的化学方程式___________。不用F装置收集二氧化碳，理由是___________。若在C装置中加入一些___________，可以检验二氧化碳，气体应从___________（填“c”或“d”）口进入，该反应的化学方程式为___________。

（3）通常情况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶于水形成氨水，相同条件下氨气的密度比空气小。实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物方法制取氨气。请从上图中选出制备氨气的发生装置___________（填字母），如果用C装置收集氨气，则发生装置、收集装置的接口字母连接顺序___________→f，上述实验中E装置的作用是___________。

26．某同学对实验室制取二氧化碳药品的选择进行实验探究。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。

（1）图1中丙对应实验___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）实验室制取二氧化碳不用甲对应的药品，理由是___________。

（3）该同学选择实验编号___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的药品进行实验，并利用如图2装置制二氧化碳，用压强传感器测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图3）。下列说法正确的是___________。

①ab段试管内液面逐渐上升

②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

③c点的对应操作是打开弹簧夹

五、流程题

27．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：

（1）固体X是___________（填物质名称），操作a的名称是___________。

（2）滤液B中除了水还含有的物质有___________（填化学式）。

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。

（4）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作___________（填序号）。

a、加入足量稀硫酸，过滤

b、加入足量硝酸银溶液，过滤

c、在足量氧气中，加热

六、推断题

28．A~J是初中化学常见的物质，A是实验室中常见的液体燃料，G是赤铁矿的主要成分，H为金属单质，J的溶液呈浅绿色。相互转化关系如下：

（1）F物质的化学式___________。

（2）反应①的化学方程式为___________。

（3）反应②为___________反应（填“吸热”或“放热”）；

（4）反应⑤的化学方程式为___________。

（5）反应⑥的现象为___________。

（6）写出C物质的一种用途___________。

七、科学探究题

29．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②________。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明________（填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

八、计算题

30．蔗糖化学式为C12H22O11，能给人体补充能量。试计算：

（1）蔗糖中碳、氢、氧原子个数比为___________。

（2）171g蔗糖与___________g水含氢元素质量相等；

（3）已知某蔗糖溶液（蔗糖和水的混合物）中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中蔗糖的质量分数约为___________（保留到整数）。

31．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：

（1）第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．D

5．B

6．B

7．A

8．D

9．D

10．C

11．D

12．C

13．D

14．B

15．B

16．B

17．C

18．AD

19．BD

20．AD

21．

（1）

（2）

（3）H2O2

（4）He

22．

（1）金刚石

（2）常温下，碳的化学性质比较稳定

（3）肥皂水

（4）延展

（5）铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化

（6）

23．

（1）    集中火焰，提高温度       

（2）    a    排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸   

（3）cd

24．

（1）    酒精灯       

（2）燃烧需要可燃物

（3）    乒乓球碎片    温度达到可燃物的着火点   

（4）A

25．

（1）锥形瓶

（2）    A        二氧化碳能溶于水，且能与水反应    澄清石灰水    c       

（3）    B    b→d→c    吸收氨气，防止污染空气   

26．

（1）Ⅰ

（2）反应速度过快，不利于收集气体（或反应过于剧烈，不利于收集气体）

（3）    Ⅱ    ②③   

27．

（1）    银    过滤   

（2）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

（3）

（4）a

28．

（1）H2

（2）

（3）吸热

（4）

（5）有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

（6）灭火（合理均可）

29．Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑    Ni＞Fe＞Cu    猜想①    铁片   

30．

（1）12：22：11

（2）解：设含氢元素质量与171g蔗糖中氢元素质量相同的水的质量为x，则， x=99g

（3）由蔗糖和水的化学式可知，蔗糖和水中氢、氧元素原子的个数比都是2：1，则蔗糖溶液中氢、氧元素的质量比为：2:16=1:8，蔗糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，故蔗糖溶液中碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，设蔗糖溶液的质量为100g，则该溶液中蔗糖的质量为：，则该溶液中蔗糖的质量分数约为：

31．

（1）二

（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x

x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%