人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物示范课课件ppt

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第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物（第二课时）导入生活中人体补充铁元素铁在生活中运用很广泛导入 铁的单质能和很多物质发生反应产生铁的化合物，那么铁的化合物有哪些呢？新课讲解铁有哪些氧化物？氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)观察图片，描述其颜色状态物理性质铁的氧化物都不溶于水+2+2、+3+31）小结化学性质 铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物。 请写出氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的化学方程式①与酸反应 FeO + 2HCl —— FeCl2 + H2O FeO + 2H+ —— Fe2+ + H20氧化亚铁和酸反应的离子反应式你会写吗？离子反应式氧化亚铁和稀盐酸反应氧化亚铁和稀硫酸反应 FeO + H2SO4 —— FeSO4 + H20①与酸反应 Fe2O3 + 6H+ —— 2Fe3+ + 3H20氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？离子反应式 Fe2O3 + 3H2SO4 —— Fe2(SO4)3 + 3H20 Fe2O3 + 6HCl —— 2FeCl3 + 3H20 请写出氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的化学方程式Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐。（ Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。）特别提示：关于四氧化三铁Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O化学性质 化学性质用途氧化铁可做外墙涂料氧化亚铁可做青花瓷涂料四氧化三铁可做磁性材料新课讲解铁有哪些氢氧化物？氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？思考·讨论用可溶性盐、亚铁盐与碱溶液反应? 在试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象，以及写出离子方程式。实验探究现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成现象：产生了红褐色沉淀，久制不变色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 1、为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢？思考·讨论 这是因为白色的氢氧化亚铁被空气中中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式分别为： FeSO4 + 2NaOH —— Fe(OH)2↓ + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —— 4Fe(OH)3＋２０＋３－２思考·讨论2、为什么用常规的方法得到的白色沉淀不能较长时间存在？内因——Fe(OH)2有较强的还原性，极易被氧化。外因——溶液中有溶解的氧气，可能含有Fe3+； 液面与空气接触，导致Fe(OH)2被氧化。思考·讨论3. Fe(OH)2容易被氧化变质，怎样才能看到较长时间的Fe(OH)2？如何改进实验？1、用最新配制的FeSO4——避免了Fe3+的存在。2、将NaOH溶液煮沸——减少溶解在溶液中的氧气含量。3、在FeSO4溶液液面上覆盖一层植物油或苯。4、胶头滴管的末端伸入溶液液面之下，不振荡。5、在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等，保证无O2环境。6、在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等，保证无O2环境。1、用最新配制的FeSO4——避免了Fe3+的存在。2、将NaOH溶液煮沸——减少溶解在溶液中的氧气含量。3、胶头滴管的末端伸入溶液液面之下，不振荡。4、在FeSO4溶液液面上覆盖一层植物油或苯。5、在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉 ——以防Fe2＋被氧化成Fe3＋（Fe+2Fe3+=3Fe2+）6、在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等，保证无O2环境。改进措施2、Fe(OH)3受热易分解红褐色粉末1、Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —— 4Fe(OH)3稳定性课堂达标1、下列有关说法不正确的是(　　)A.Fe3O4为磁性氧化铁,其中铁的化合价为+2和+3B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,均与盐酸反应C.Fe(OH)2不稳定,具有较强的氧化性D.Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定答案C解析Fe(OH)2具有较强的还原性,易被氧化。下列关于铁的氧化物说法不正确的是(　　)A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁答案：C谢谢