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2020-2021学年山东省日照市某校上学期初三期末考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年山东省日照市某校上学期初三期末考试_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.高锰酸钾B.菜籽油C.面粉D.白糖
2. 分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（ ）
A.酸： NaHCO3、H2SO4
B.氧化物： SO2、KMnO4
C.黑色固体：CuO、Fe2O3
D.具有还原性的物质：C、CO
3. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水
4. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
5. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
6. 下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（ ）
A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应
B.浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应
C.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性
D.浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性
7. 20∘C时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5gNaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
8. 下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
9. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.20∘C时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30∘C时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30∘C时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40∘C时，100g水最多溶解63.9g KNO3
10. 室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A.容器中发生的反应属于中和反应
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点表示HCl与NaOH等质量反应
D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
11. 用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁中氢离子浓度比苹果汁中的大
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲是易溶物
B.60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C溶液的质量乙>甲
C.60∘C时，配制100克30%的乙溶液的方法：称量30克乙固体放到盛有70g水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
13. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B.不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
14. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16. 除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
17. 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO42−的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水加水稀释处理后直接排放
18. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是（ ）
A.用水鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体
B.只用紫色石蕊溶液就可以鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸三种溶液
C.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
19. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙
B.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠
C.石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D.当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低
20. 下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
化学和我们的日常生活息息相关，请你用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：________________________________，此时液体的导电性比反应前________（“增强”或“减弱”或“不变”）。
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈：________________________________，该反应的基本类型是________。
（3）用含氢氧化铝成分的药品治疗胃酸过多：________________________________。
（4）用生石灰做干燥剂：________________________，反应的基本类型是________。
某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠固体。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈________性。
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是________（ 填序号）。
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是________（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有________（填序号）。
①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
（3）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油污的原理________。
（4）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
①60∘C，物质a的溶解度是___________g。
②20∘C，将20g物质b加入盛50g水的烧杯中，充分溶解后得到溶液的质量为_________g。
③将50∘C时，a、b两物质的饱和溶液分别降温至30∘C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”“=”或“<”）。
④下列说法正确的组合是___________（填字母序号）。
①30∘C，物质a的溶解度小于b
②若要从60∘Cb的饱和溶液中得到全部固体b，可采取降温结晶的方法
③40∘C，将物质a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
④40∘C，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10∘C，析出物质的质量b大于a
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的________（填化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）氢氧化钠溶液常常用来吸收二氧化硫气体，防止污染空气，反应的化学方程式________________________________________________________。
（实验探究一）为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验_____（填“能”或“不能”），说明中和反应已经发生。
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________________，说明中和反应已经发生。
（3）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是____________________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________________________（用化学式回答）。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜
（4）另一实验小组的同学做了如下图所示的中和反应实验，根据图示回答：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大“减小”或“不变”）
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）
③图2中c点表示的含义是_____________________________；b点溶液中含有的阳离子有________________________________。
常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为________g。
（2）求所用KOH溶液中的溶质质量分数
（3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
2020-2021学年山东省日照市某校上学期初三期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故A不符合题意；
B．菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C．面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C不符合题意；
D．白糖溶于水形成无色溶液，故D符合题意；
故选D。
2.
【答案】
D
【考点】
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
还原反应、还原剂和还原性
物质的简单分类
【解析】
A．根据酸和盐的概念解答；
B．根据氧化物的概念解答；
C．根据CuO是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体解答；
D．根据C和CO都具有还原性，都能还原金属氧化物解答。
【解答】
A． H2SO4中的阳离子全部是氢离子，属于酸，而NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故A错误；
B． SO2是由硫和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，而KMnO4是由钾、锰和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C．CuO是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体，故C错误；
D．C和CO都具有还原性，都能还原金属氧化物，故D正确；
故选D。
3.
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A．食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确；
B．料酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C．纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D．食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；
故选A。
4.
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
C．用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
D．用硫酸处理印染厂含碱废水，是酸与碱发生反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
A．根据铁锈的主要成分氧化铁是氧化物解答
B．根据浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有强的吸水性解答；
C．根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，从而出现白雾解答；
D．根据浓硫酸能使小木棒炭化变黑是因为浓硫酸具有脱水性，并不是吸水性解答。
【解答】
A．稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸可以和铁锈反应，铁锈的主要成分氧化铁是氧化物，因果关系不符，故A错误；
B．浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有强的吸水性，并不是与水反应，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，从而出现白雾，故C正确；
D．浓硫酸能使小木棒炭化变黑是因为浓硫酸具有脱水性，并不是吸水性，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶质的质量分数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．需要氯化钠的质量：20g×5%=1g，故A错误；
B．20∘C时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g×100%≈26.5%，故配制的溶液不是饱和溶液，故B错误；
C．将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故C正确；
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
pH试纸的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．把pH试纸浸入待测液，会造成待测液的污染，故A错误；
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，相当于把所测溶液稀释，若测的是酸，酸性减弱，pH会偏大；若测的是碱，碱性减弱，pH会偏小，故B错误；
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故C正确；
D．pH试纸只能测整数值，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度的概念
【解析】
A、根据20∘C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=+100g×100%，进行分析判断。
C、30∘C时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
D、根据40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
【解答】
A．20∘C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20∘C时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20∘C时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故A错误；
B．30∘C时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%<45.8%，故B错误；
C．30∘C时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30∘C时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故C错误；
D．40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40∘C时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，故A正确；
B．a点所示溶液的pH<7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故B正确；
C．b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，故C错误；
D．c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，故D正确；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
根据pH>7，溶液呈碱性，且溶液的pH越大，碱性越强；pH<7，溶液呈酸性，且溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性解答。
【解答】
A．液体的酸性越强，其pH越小，牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，故A错误；
B．西瓜汁比苹果汁的pH大，则西瓜汁比苹果汁的酸性弱，西瓜汁中氢离子浓度比苹果汁中的小，故B错误；
C．炉具清洁剂比鸡蛋清的pH大，则炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确；
D．苹果汁的pH小于7，苹果汁呈酸性，则胃酸过多的人不应该多喝苹果汁，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
A．根据20∘C时，甲的溶解度是5g，1g<5g<10g，甲是可溶物解答；
B．根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C，甲析出晶体的质量大于乙，所以溶液的质量乙>甲解答；
C．根据60∘C时，乙的溶解度是25g，则70g水中最多溶解乙的质量为25g×70g100g=17.5解答；
D．根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法解答。
【解答】
A．20∘C时，甲的溶解度是5g，1g<5g<10g，甲是可溶物，故A错误；
B．由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C，甲析出晶体的质量大于乙，所以溶液的质量乙>甲，故B正确；
C．60∘C时，乙的溶解度是25g，则70g水中最多溶解乙的质量为25g×70g100g=17.5，故C错误；
D．由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，故D错误；
故选B。
13.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数
【解析】
A．根据饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多解答；
B．根据不饱和溶液不是都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液，例如：氢氧化钙的不饱和溶液升高温度变成饱和溶液解答；
C．根据不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若是改变温度，则溶质的质量分数不变解答；
D．根据将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，因有溶质析出，所以所得溶液中溶质的质量一定减小解答。
【解答】
A．饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故A错误；
B．不饱和溶液不是都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液，例如：氢氧化钙的不饱和溶液升高温度变成饱和溶液，故B错误；
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若是改变温度，则溶质的质量分数不变，故C错误；
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，因有溶质析出，所以所得溶液中溶质的质量一定减小，故D正确；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
酸碱盐的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C．药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
溶质的质量分数
酸碱指示剂及其性质
二氧化碳的化学性质
中和反应及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
A．根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红解答；
B．根据有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是中和反应解答；
C．根据碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性解答；
D．根据溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分不一定减小，若是饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶解度不变，溶质的质量分数不变解答。
【解答】
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以CO2不是酸，故A错误；
B．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，若是饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选C。
16.
【答案】
A
【考点】
实验方案的评价
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
A．根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能达到除杂目的解答；
B．根据加入过量的熟石灰，熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，除去HCl的同时，又会引入新的杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的解答；
C．根据铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到除杂目的解答；
D．根据氨气能与硫酸反应，不能达到除杂目的解答。
【解答】
A．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能达到除杂目的，故A正确；
B．加入过量的熟石灰，熟石灰能与HCl反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，除去HCl的同时，又会引入新的杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的，故B错误；
C．铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到除杂目的，故C错误；
D．氨气能与硫酸反应，不能达到除杂目的，故D错误；
故选A。
17.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
酸的化学性质
【解析】
A．根据在硫酸溶液中H+和SO42−个数比为2:1解答；
B．根据硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，硫酸能与某些金属氧化物反应解答；
C．根据氧化铜或氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐解答；
D．根据含硫酸废水加水稀释处理后溶液仍呈酸性，不能直接排放，应加入熟石灰中和后再排放解答。
【解答】
A．组成：在硫酸溶液中H+和SO42−个数比为2:1，数目不相同，故A错误；
B．性质：硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，硫酸能与某些金属氧化物反应，故B错误；
C．用途：氧化铜或氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故C正确；
D．生产：含硫酸废水加水稀释处理后不能直接排放，应加入熟石灰中和后再排放，故D错误；
故选C。
18.
【答案】
D
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
A．根据NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；NaCl固体溶于水，溶液温度几乎不变解答；
B．根据酸能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色解答；
C．根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应解答；
D．根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钾反应均没有现象解答。
【解答】
A．用水鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体，把三种固体分别溶于水，溶液温度升高的是NaOH，溶液温度降低的是NH4NO3，溶液温度没有明显变化的是NaCl，故A正确；
B．用紫色石蕊溶液就可以鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸三种溶液，溶液变红色的是稀盐酸，溶液变蓝色的是NaOH，溶液不变色（或仍为紫色）的是NaCl，故B正确；
C．用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生的是铁；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末溶解，溶液变成蓝色的是CuO；碳不与稀盐酸反应，无明显现象的是C，故C正确；
D．二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钾反应均没有现象，无法鉴别，故D错误；
故选D。
19.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度的影响因素
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，故B正确；
C．由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，故D错误；
故选B。
20.
【答案】
C
【考点】
气体的干燥（除水）
常见气体的收集装置与选取方法
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
题图中的收集气体方法：气体从短导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7；
故选C。
二、解答题
【答案】
（1）Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,减弱
（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,复分解反应
（3）Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
（4）CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
溶液的导电性及其原理分析
反应类型的判定
【解析】
（1）根据氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，由于溶液中自由移动的离子减少，此时液体的导电性比反应前减弱解答。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应解答。
（3）根据胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应解答。
【解答】
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，由于溶液中自由移动的离子减少，此时液体的导电性比反应前减弱；
故答案为：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O；减弱。
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应；
故答案为：复分解反应。
（3）用含氢氧化铝成分的药品治疗胃酸过多，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；
故答案为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。
（4）用生石灰做干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故答案为：CaO+H2O===Ca(OH)2；化合反应。
【答案】
（1）pH试纸,酸
（2）①②④⑤
【考点】
酸的化学性质
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
【解析】
要测定溶液的酸碱度，可以使用PH试纸，酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应。
【解答】
（1）测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，pH小于7，说明溶液呈酸性。
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在于溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以废液中不可能有①②④⑤。
【答案】
（1）D
（2）①③
（3）溶解,乳化
（4）①40,②65,130,③<,④B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
一定溶质质量分数的溶液的配制
乳化现象与乳化作用
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
（1）根据溶质可以是固体、液体或气体解答。
（2）根据一般用量筒量取液体的体积，而不用天平称量，所以配制75%酒精溶液需要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器有：天平和漏斗解答。
（3）根据酒精能溶解油污，洗洁精能乳化油污解答。
（4）根据固体溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液及溶质质量分数的计算解答。
【解答】
（1）气体、液体、固体都可以作为溶质；
故答案为：D。
（2）一般用量筒量取液体的体积，而不用天平称量，所以配制75%酒精溶液需要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器有：天平和漏斗；
故答案为：①③。
（3）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用酒精或洗洁精清洗，用酒精去油污的原理是酒精能溶解油污，用洗洁精去除油污的原理是洗洁精能乳化油污；
故答案为：溶解；乳化。
（4）①由溶解度曲线可知，60∘C时，物质a的溶解度是40g；
②由表格中数据可知，20∘C时，物质b的溶解度是30g，则50g水中最多溶解15g物质b，20∘C时，将20g物质b加入盛50g水的烧杯中，充分溶解后得到溶液的质量为15g+50g=65g；烧杯中有20g物质b和50g水，设再加入水的质量为x，得20g20g+50g+x×100%=10%，解得x=130g；
③a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小，将50∘C时a、b两物质的饱和溶液分别降温至30∘C，均析出晶体，得到30∘C时两种物质的饱和溶液，因为30∘C时两种物质的溶解度a④①由溶解度曲线和表格中的数据可知，30∘C时两种物质的溶解度a②由表格中的数据可知，降温至0∘C时溶液中仍有物质b，则采用降温结晶的方法不能从60∘Cb的饱和溶液中得到全部固体b，故错误；
③40∘C时，将物质a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大，故正确；
④40∘C时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10∘C，因为饱和溶液的质量不确定，所以无法比较析出物质的质量，故错误；
由上述分析可知，①③正确，故选B。
【答案】
（知识回顾）CO2
（举一反三）2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
（实验探究一）（1）不能,（2）溶液由红色变为无色,（3）Ⅰ．H++OH−===H2O,Ⅱ．【猜想】NaCl和HCl,【进行实验】不变,有气泡产生,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,AC,（4）①减小,②放热,③盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,H+、Na+
【考点】
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（知识回顾）氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）氢氧化钠溶液常常用来吸收二氧化硫气体，防止污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
（实验探究一）（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，也可能盐酸过量；
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变为无色，说明中和反应已经发生；
（3）Ⅰ．中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，可表示为H++OH−===H2O；
Ⅱ．【猜想】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶质中可能含有过量的盐酸，所以猜想③：可能是NaCl和HCl；
【进行实验】方案一：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，取少量烧杯内溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，则猜想①不正确；
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，则猜想②不正确，猜想③正确；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；
A．用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，则溶液中的溶质含有HCl，故A正确；
B．铜不与盐酸反应，不能证明溶液中的溶质含有HCl，故B错误；
C．氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则溶液中的溶质含有HCl，故C正确；
由上述分析可知，能验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl的是AC；
（4）①氢氧化钠溶液的pH大于7，随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小；
②随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，根据图象可以判断中和反应是放热反应；
③图中从开始至c点之间表示氢氧化钠和盐酸在发生反应，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；b点时盐酸过量，溶液中有氯化钠和盐酸，含有的阳离子是氢离子和钠离子，离子符号为H+、Na+。
【答案】
（1）100
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钾的质量为y。
KOH+HCl===KCl+H2O
56 36.5 74.5
x 100g×7.3% y
5636.5=x100g×7.3%，x=11.2g；×7.3%y，y=14.9g
所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2g100g×100%=11.2%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9g100g+100g×100%≈7.5%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
溶液的酸碱性与pH的关系
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，当溶液的pH=7.0时，酸和碱恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g。
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钾的质量为y。
KOH+HCl===KCl+H2O
56 36.5 74.5
x 100g×7.3% y
5636.5=x100g×7.3%，x=11.2g；×7.3%y，y=14.9g
所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2g100g×100%=11.2%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9g100g+100g×100%≈7.5%。温度/∘C
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
物质
杂质
所用试剂
A
NaCl
Na2CO3
适量的稀盐酸
B
CaCl2溶液
HCl
过量的熟石灰
C
Cu粉
Ag粉
过量AgNO3溶液
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
A
B
C
D
密度比空气
大
大
小
小
溶于水中所得溶液的pH
>7
<7
>7
<7
温度/∘C
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度
/g
14
20
30
45
65
85
110
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管
中，滴入几滴酚酞，振荡
溶液_______色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一
支试管中，逐滴加入碳酸
钠溶液至过量
________________
_______________
猜想②不正确，猜
想③正确
加入稀盐酸的质量/g
60
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
1. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A.高锰酸钾B.菜籽油C.面粉D.白糖
2. 分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是（ ）
A.酸： NaHCO3、H2SO4
B.氧化物： SO2、KMnO4
C.黑色固体：CuO、Fe2O3
D.具有还原性的物质：C、CO
3. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水
4. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
5. 分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
6. 下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（ ）
A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应
B.浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应
C.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性
D.浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性
7. 20∘C时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5gNaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
8. 下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
9. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.20∘C时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30∘C时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30∘C时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40∘C时，100g水最多溶解63.9g KNO3
10. 室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A.容器中发生的反应属于中和反应
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点表示HCl与NaOH等质量反应
D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
11. 用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.西瓜汁中氢离子浓度比苹果汁中的大
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲是易溶物
B.60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C溶液的质量乙>甲
C.60∘C时，配制100克30%的乙溶液的方法：称量30克乙固体放到盛有70g水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
13. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B.不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
14. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16. 除去下列物质中少量杂质所选试剂正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
17. 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A.组成：硫酸溶液中H+和SO42−的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水加水稀释处理后直接排放
18. 鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是（ ）
A.用水鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体
B.只用紫色石蕊溶液就可以鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸三种溶液
C.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液
19. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙
B.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠
C.石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D.当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低
20. 下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
化学和我们的日常生活息息相关，请你用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：________________________________，此时液体的导电性比反应前________（“增强”或“减弱”或“不变”）。
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈：________________________________，该反应的基本类型是________。
（3）用含氢氧化铝成分的药品治疗胃酸过多：________________________________。
（4）用生石灰做干燥剂：________________________，反应的基本类型是________。
某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠固体。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈________性。
（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是________（ 填序号）。
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是________（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）生活中常用75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有________（填序号）。
①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
（3）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油污的原理________。
（4）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
①60∘C，物质a的溶解度是___________g。
②20∘C，将20g物质b加入盛50g水的烧杯中，充分溶解后得到溶液的质量为_________g。
③将50∘C时，a、b两物质的饱和溶液分别降温至30∘C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”“=”或“<”）。
④下列说法正确的组合是___________（填字母序号）。
①30∘C，物质a的溶解度小于b
②若要从60∘Cb的饱和溶液中得到全部固体b，可采取降温结晶的方法
③40∘C，将物质a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
④40∘C，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10∘C，析出物质的质量b大于a
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。
（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的________（填化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）氢氧化钠溶液常常用来吸收二氧化硫气体，防止污染空气，反应的化学方程式________________________________________________________。
（实验探究一）为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验_____（填“能”或“不能”），说明中和反应已经发生。
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________________，说明中和反应已经发生。
（3）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是____________________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________________________（用化学式回答）。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜
（4）另一实验小组的同学做了如下图所示的中和反应实验，根据图示回答：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大“减小”或“不变”）
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）
③图2中c点表示的含义是_____________________________；b点溶液中含有的阳离子有________________________________。
常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为________g。
（2）求所用KOH溶液中的溶质质量分数
（3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
2020-2021学年山东省日照市某校上学期初三期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故A不符合题意；
B．菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C．面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C不符合题意；
D．白糖溶于水形成无色溶液，故D符合题意；
故选D。
2.
【答案】
D
【考点】
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
还原反应、还原剂和还原性
物质的简单分类
【解析】
A．根据酸和盐的概念解答；
B．根据氧化物的概念解答；
C．根据CuO是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体解答；
D．根据C和CO都具有还原性，都能还原金属氧化物解答。
【解答】
A． H2SO4中的阳离子全部是氢离子，属于酸，而NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故A错误；
B． SO2是由硫和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，而KMnO4是由钾、锰和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C．CuO是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体，故C错误；
D．C和CO都具有还原性，都能还原金属氧化物，故D正确；
故选D。
3.
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质-皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A．食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确；
B．料酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C．纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D．食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；
故选A。
4.
【答案】
A
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
C．用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
D．用硫酸处理印染厂含碱废水，是酸与碱发生反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
常见酸的物理性质及用途
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
A．根据铁锈的主要成分氧化铁是氧化物解答
B．根据浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有强的吸水性解答；
C．根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，从而出现白雾解答；
D．根据浓硫酸能使小木棒炭化变黑是因为浓硫酸具有脱水性，并不是吸水性解答。
【解答】
A．稀盐酸能除铁锈，是因为稀盐酸可以和铁锈反应，铁锈的主要成分氧化铁是氧化物，因果关系不符，故A错误；
B．浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有强的吸水性，并不是与水反应，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，从而出现白雾，故C正确；
D．浓硫酸能使小木棒炭化变黑是因为浓硫酸具有脱水性，并不是吸水性，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶质的质量分数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．需要氯化钠的质量：20g×5%=1g，故A错误；
B．20∘C时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g×100%≈26.5%，故配制的溶液不是饱和溶液，故B错误；
C．将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故C正确；
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
pH试纸的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．把pH试纸浸入待测液，会造成待测液的污染，故A错误；
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，相当于把所测溶液稀释，若测的是酸，酸性减弱，pH会偏大；若测的是碱，碱性减弱，pH会偏小，故B错误；
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故C正确；
D．pH试纸只能测整数值，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度的概念
【解析】
A、根据20∘C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=+100g×100%，进行分析判断。
C、30∘C时，硝酸钾的溶解度为45.8g，进行分析判断。
D、根据40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析判断。
【解答】
A．20∘C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20∘C时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20∘C时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故A错误；
B．30∘C时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%<45.8%，故B错误；
C．30∘C时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30∘C时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故C错误；
D．40∘C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40∘C时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故D正确；
故选D。
10.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
中和反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，故A正确；
B．a点所示溶液的pH<7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故B正确；
C．b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，故C错误；
D．c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，故D正确；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
根据pH>7，溶液呈碱性，且溶液的pH越大，碱性越强；pH<7，溶液呈酸性，且溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性解答。
【解答】
A．液体的酸性越强，其pH越小，牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，故A错误；
B．西瓜汁比苹果汁的pH大，则西瓜汁比苹果汁的酸性弱，西瓜汁中氢离子浓度比苹果汁中的小，故B错误；
C．炉具清洁剂比鸡蛋清的pH大，则炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确；
D．苹果汁的pH小于7，苹果汁呈酸性，则胃酸过多的人不应该多喝苹果汁，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
A．根据20∘C时，甲的溶解度是5g，1g<5g<10g，甲是可溶物解答；
B．根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C，甲析出晶体的质量大于乙，所以溶液的质量乙>甲解答；
C．根据60∘C时，乙的溶解度是25g，则70g水中最多溶解乙的质量为25g×70g100g=17.5解答；
D．根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法解答。
【解答】
A．20∘C时，甲的溶解度是5g，1g<5g<10g，甲是可溶物，故A错误；
B．由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，60∘C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40∘C，甲析出晶体的质量大于乙，所以溶液的质量乙>甲，故B正确；
C．60∘C时，乙的溶解度是25g，则70g水中最多溶解乙的质量为25g×70g100g=17.5，故C错误；
D．由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，故D错误；
故选B。
13.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数
【解析】
A．根据饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多解答；
B．根据不饱和溶液不是都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液，例如：氢氧化钙的不饱和溶液升高温度变成饱和溶液解答；
C．根据不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若是改变温度，则溶质的质量分数不变解答；
D．根据将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，因有溶质析出，所以所得溶液中溶质的质量一定减小解答。
【解答】
A．饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故A错误；
B．不饱和溶液不是都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液，例如：氢氧化钙的不饱和溶液升高温度变成饱和溶液，故B错误；
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，若是改变温度，则溶质的质量分数不变，故C错误；
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，因有溶质析出，所以所得溶液中溶质的质量一定减小，故D正确；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
酸碱盐的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C．药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
溶质的质量分数
酸碱指示剂及其性质
二氧化碳的化学性质
中和反应及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
A．根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红解答；
B．根据有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是中和反应解答；
C．根据碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性解答；
D．根据溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分不一定减小，若是饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶解度不变，溶质的质量分数不变解答。
【解答】
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以CO2不是酸，故A错误；
B．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，若是饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选C。
16.
【答案】
A
【考点】
实验方案的评价
物质净化与除杂的综合应用
【解析】
A．根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能达到除杂目的解答；
B．根据加入过量的熟石灰，熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，除去HCl的同时，又会引入新的杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的解答；
C．根据铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到除杂目的解答；
D．根据氨气能与硫酸反应，不能达到除杂目的解答。
【解答】
A．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能达到除杂目的，故A正确；
B．加入过量的熟石灰，熟石灰能与HCl反应生成氯化钙和水，氢氧化钙微溶于水，除去HCl的同时，又会引入新的杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的，故B错误；
C．铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到除杂目的，故C错误；
D．氨气能与硫酸反应，不能达到除杂目的，故D错误；
故选A。
17.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
酸的化学性质
【解析】
A．根据在硫酸溶液中H+和SO42−个数比为2:1解答；
B．根据硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，硫酸能与某些金属氧化物反应解答；
C．根据氧化铜或氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐解答；
D．根据含硫酸废水加水稀释处理后溶液仍呈酸性，不能直接排放，应加入熟石灰中和后再排放解答。
【解答】
A．组成：在硫酸溶液中H+和SO42−个数比为2:1，数目不相同，故A错误；
B．性质：硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，硫酸能与某些金属氧化物反应，故B错误；
C．用途：氧化铜或氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故C正确；
D．生产：含硫酸废水加水稀释处理后不能直接排放，应加入熟石灰中和后再排放，故D错误；
故选C。
18.
【答案】
D
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
A．根据NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液温度降低；NaCl固体溶于水，溶液温度几乎不变解答；
B．根据酸能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色解答；
C．根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应解答；
D．根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钾反应均没有现象解答。
【解答】
A．用水鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体，把三种固体分别溶于水，溶液温度升高的是NaOH，溶液温度降低的是NH4NO3，溶液温度没有明显变化的是NaCl，故A正确；
B．用紫色石蕊溶液就可以鉴别NaOH、NaCl、稀盐酸三种溶液，溶液变红色的是稀盐酸，溶液变蓝色的是NaOH，溶液不变色（或仍为紫色）的是NaCl，故B正确；
C．用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生的是铁；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末溶解，溶液变成蓝色的是CuO；碳不与稀盐酸反应，无明显现象的是C，故C正确；
D．二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，而二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钾反应均没有现象，无法鉴别，故D错误；
故选D。
19.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度的影响因素
探究二氧化碳的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，故A错误；
B．氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，故B正确；
C．由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，故D错误；
故选B。
20.
【答案】
C
【考点】
气体的干燥（除水）
常见气体的收集装置与选取方法
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
题图中的收集气体方法：气体从短导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7；
故选C。
二、解答题
【答案】
（1）Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,减弱
（2）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,复分解反应
（3）Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
（4）CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
溶液的导电性及其原理分析
反应类型的判定
【解析】
（1）根据氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，由于溶液中自由移动的离子减少，此时液体的导电性比反应前减弱解答。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应解答。
（3）根据胃酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应解答。
【解答】
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，由于溶液中自由移动的离子减少，此时液体的导电性比反应前减弱；
故答案为：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O；减弱。
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，基本类型是复分解反应；
故答案为：复分解反应。
（3）用含氢氧化铝成分的药品治疗胃酸过多，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；
故答案为：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。
（4）用生石灰做干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
故答案为：CaO+H2O===Ca(OH)2；化合反应。
【答案】
（1）pH试纸,酸
（2）①②④⑤
【考点】
酸的化学性质
溶液的酸碱性与pH的关系
pH的测定
【解析】
要测定溶液的酸碱度，可以使用PH试纸，酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应。
【解答】
（1）测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，pH小于7，说明溶液呈酸性。
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在于溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以废液中不可能有①②④⑤。
【答案】
（1）D
（2）①③
（3）溶解,乳化
（4）①40,②65,130,③<,④B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
一定溶质质量分数的溶液的配制
乳化现象与乳化作用
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
（1）根据溶质可以是固体、液体或气体解答。
（2）根据一般用量筒量取液体的体积，而不用天平称量，所以配制75%酒精溶液需要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器有：天平和漏斗解答。
（3）根据酒精能溶解油污，洗洁精能乳化油污解答。
（4）根据固体溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液及溶质质量分数的计算解答。
【解答】
（1）气体、液体、固体都可以作为溶质；
故答案为：D。
（2）一般用量筒量取液体的体积，而不用天平称量，所以配制75%酒精溶液需要用到量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器有：天平和漏斗；
故答案为：①③。
（3）衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是用酒精或洗洁精清洗，用酒精去油污的原理是酒精能溶解油污，用洗洁精去除油污的原理是洗洁精能乳化油污；
故答案为：溶解；乳化。
（4）①由溶解度曲线可知，60∘C时，物质a的溶解度是40g；
②由表格中数据可知，20∘C时，物质b的溶解度是30g，则50g水中最多溶解15g物质b，20∘C时，将20g物质b加入盛50g水的烧杯中，充分溶解后得到溶液的质量为15g+50g=65g；烧杯中有20g物质b和50g水，设再加入水的质量为x，得20g20g+50g+x×100%=10%，解得x=130g；
③a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小，将50∘C时a、b两物质的饱和溶液分别降温至30∘C，均析出晶体，得到30∘C时两种物质的饱和溶液，因为30∘C时两种物质的溶解度a
③40∘C时，将物质a的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大，故正确；
④40∘C时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10∘C，因为饱和溶液的质量不确定，所以无法比较析出物质的质量，故错误；
由上述分析可知，①③正确，故选B。
【答案】
（知识回顾）CO2
（举一反三）2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
（实验探究一）（1）不能,（2）溶液由红色变为无色,（3）Ⅰ．H++OH−===H2O,Ⅱ．【猜想】NaCl和HCl,【进行实验】不变,有气泡产生,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,AC,（4）①减小,②放热,③盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,H+、Na+
【考点】
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
酸碱指示剂及其性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（知识回顾）氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠易变质，所以必须密封保存。
（举一反三）氢氧化钠溶液常常用来吸收二氧化硫气体，防止污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
（实验探究一）（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，也可能盐酸过量；
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红色变为无色，说明中和反应已经发生；
（3）Ⅰ．中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，可表示为H++OH−===H2O；
Ⅱ．【猜想】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶质中可能含有过量的盐酸，所以猜想③：可能是NaCl和HCl；
【进行实验】方案一：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，取少量烧杯内溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，则猜想①不正确；
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，则猜想②不正确，猜想③正确；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；
A．用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，则溶液中的溶质含有HCl，故A正确；
B．铜不与盐酸反应，不能证明溶液中的溶质含有HCl，故B错误；
C．氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则溶液中的溶质含有HCl，故C正确；
由上述分析可知，能验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl的是AC；
（4）①氢氧化钠溶液的pH大于7，随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐减小；
②随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，根据图象可以判断中和反应是放热反应；
③图中从开始至c点之间表示氢氧化钠和盐酸在发生反应，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；b点时盐酸过量，溶液中有氯化钠和盐酸，含有的阳离子是氢离子和钠离子，离子符号为H+、Na+。
【答案】
（1）100
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钾的质量为y。
KOH+HCl===KCl+H2O
56 36.5 74.5
x 100g×7.3% y
5636.5=x100g×7.3%，x=11.2g；×7.3%y，y=14.9g
所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2g100g×100%=11.2%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9g100g+100g×100%≈7.5%。
【考点】
根据化学反应方程式的计算
溶液的酸碱性与pH的关系
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，当溶液的pH=7.0时，酸和碱恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g。
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钾的质量为y。
KOH+HCl===KCl+H2O
56 36.5 74.5
x 100g×7.3% y
5636.5=x100g×7.3%，x=11.2g；×7.3%y，y=14.9g
所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2g100g×100%=11.2%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9g100g+100g×100%≈7.5%。温度/∘C
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
物质
杂质
所用试剂
A
NaCl
Na2CO3
适量的稀盐酸
B
CaCl2溶液
HCl
过量的熟石灰
C
Cu粉
Ag粉
过量AgNO3溶液
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
A
B
C
D
密度比空气
大
大
小
小
溶于水中所得溶液的pH
>7
<7
>7
<7
温度/∘C
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度
/g
14
20
30
45
65
85
110
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管
中，滴入几滴酚酞，振荡
溶液_______色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一
支试管中，逐滴加入碳酸
钠溶液至过量
________________
_______________
猜想②不正确，猜
想③正确
加入稀盐酸的质量/g
60
80
100
120
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
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