2022届高考新教材化学人教版一轮复习学案：第二单元 第2节　物质的量浓度及其计算

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第2节　物质的量浓度及其计算

备考要点
素养要求
1.了解物质的量浓度(c)的含义。
2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的数目。
2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。

考点一　物质的量浓度及其计算
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)含义。

(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数　　　　　　,但所含溶质的　　　　　　、　　　　　　　　因溶液体积不同而改变。 
2.溶质的质量分数

3.有关物质的量浓度的计算
(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c=nV、w=m(溶质)m(溶液)×100%,ρ=m(溶液)V进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。
(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。
溶质的物质的量n=V气体22.4L·mol-1溶液的体积V=mρ=m气体+m水ρc=nV
(3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。
换算公式:c=1000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释。
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。
(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
①等体积混合。
a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>12(a%+b%)。
b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w1 g·cm-3还是ρ”“”“b
对点演练1已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
考向2　根据溶解度曲线进行分离提纯
【典例2】(2017全国3,27节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:
已知:(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　　　　(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 
　　　　　　　　　　　　　　　　
a.80 ℃ 　　b.60 ℃ 　　c.40 ℃ 　　d.10 ℃
步骤⑤的反应类型是　　　　　　。 

(2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为　　　　　。 
对点演练2如表是四种盐在不同温度下的溶解度(假设盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计):
物质
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
溶解度/g
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6

用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体,其流程如图所示:

以下说法错误的是(　　)
A.①和②的实验过程中,都需要控制温度
B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

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核心速记

1.浓度计算的2个公式
(1)溶质B的浓度(cB),溶质B的物质的量(nB)和溶液的体积(V)之间的关系为cB=nBV。
(2)溶质物质的量浓度(c),溶质的质量分数(w),溶质的摩尔质量(M)和溶液的密度(ρ)之间的关系为c=1000ρwM。
2.配制一定物质的量浓度溶液时误差分析的2个关键
(1)抓住公式c=nV=mMV。
(2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V发生的变化,然后进一步分析导致浓度的变化。











第2节　物质的量浓度及其计算
考点一　物质的量浓度及其计算
必备知识·自主预诊
1.(1)物质的量　cB=nBV　mol·L-1　(2)不变　质量　物质的量
2.溶质　溶液　m(B)m(aq)×100%　1000·ρ·w(B)M
自我诊断1.答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2.答案(1)2 mol·L-1　(2)1.8 mol